《难溶电解质的溶解平衡》论文：《难溶电解质的溶解平衡》应注意的几个问题

论文发表专家一顾■中国学术期刊洌wwv/《难溶电解质的溶解平衡》论文： 《难溶电解质的溶解平衡》应注意的几个问题难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，本人认为在讲解《难溶电解质的溶解平衡》时应注意以下几个问题理解“难溶”对于电解质的溶解度可以很小很小，但仍有度溶与不 溶是相对的，没有绝对不溶的物质二、 区分溶解度与溶解量溶解量不仅随着温度变化而变化，在温度不变的情况 下，可以随着溶剂量的增加而增加例：向含 agci固体的agci饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （）a. agcl溶解度增大b. agcl难溶于水，溶液中没有ag+ 和cl-c . agcl溶解度不变d. agcl溶解量增大v解析〉答案cd容易误选a三、 难溶电解质的溶解平衡和难电离物质（弱电解质） 的电离平衡从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以 是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质再从变化的过 程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形 成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已溶解在溶 液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态 论文发表专家一 龜酬中国学术期刊風 www.qikanwang. net四、溶度积ksp与溶解度s之间的关系般情况下，相同类型的难溶盐， ksp和s的数值大小关系一致。

对于类型不同的难溶盐则需要具体计算再比 较例如：比较 agcl和ag2s的溶解度已知 ksp[agcl]=1.8 X 10-10, ksp[ag2s] = 6.3 x 10-50例：(2004 湖北) 已知：某温度时，ksp(agcl) = c(ag+) • c(cl — ) = 1.8 x 10 —10, ksp(ag2cro4) = c(ag+)2 • c(cro ■■ ]) = 1.1 x 10—12试求：此温度下 agcl饱和溶液和ag2cro4饱和溶液 的物质的量浓度，并比较两者大小答案：agcl(s) ■ ag + (aq) + cl — (aq)c (agcl ) = ■ = ■ = 1.3X10・mol・l■ag2cro4(s) ■ ag + (aq) + cro ■■ (aq)2x x ; (2x)2 • x = kspc( ag2cro4 ) =■ =■ = 6.5X10 — 5mo1 •!■••• c(agcl) v c (ag2cro4)通过计算，说明agcl溶解度大于ag2cro4溶解度五、利用qc与ksp大小关系判断是否有沉淀析出 当qc大于ksp时，有沉淀析出，直至沉积与溶解达到平衡；当qc等于ksp时，沉积与溶解处于平衡状态，若溶 论文发表专家一顾■中国学术期刊洌wwv/液中存在难溶电解质；当 qc小于ksp时，难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态。

例： （08山东卷）某温 度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图说法正确的 是（）a. 加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b. 通过蒸发可以使溶液由 d点变到c点c. d点无 baso4沉淀生成 d. a点对应的 kap大于 c点对应的kap v解析〉答案：c利用qc v ksp，因此无沉淀 析出六、沉淀的转化规律一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀更 易实现例：工业废水中常含有 cu2+、cd2+、pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 fes、mns,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去根据以上可推知 fes、mns具有的相关性质是（）a. 在水中的溶解能力大于 cus、cds、pbsb. 在水中的溶解能力小于 cus、cds、pbsc .在水中的溶解能力与 cus、cds、pbs相同d. 二者均具有较强的吸附性v解析〉答案:a这道题可以用沉淀的转化规律解释七、沉淀溶解平衡与 sts题。