溶液的酸碱性高二化学学问点

溶液的酸碱性高二化学学问点 高中化学学习要把握足够多的学问点，成果才能提高，下面是我整理的溶液的酸碱性高二化学学问点，盼望大家喜爱 1. 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小 酸性：c(H+)c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)c(oh-) p= style=box-sizinol/L 中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L 酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+) ﹤1×10 -7mol/L 3.溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱 PH= -lol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性 4.PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强 PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液 PH值增加一个单位C(H+)减小10倍 5.测定溶液酸碱性的常用方法: a. 酸碱指示剂 (石蕊、酚酞、甲基橙) b. PH试纸：广泛PH试纸：1-14，只能读得整数 精密PH试纸：精确到0.1. PH试纸的使用方法：剪下一小块PH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值。

c. PH计,它可以精确测量溶液的PH值精确到0.01. 6.PH值计算的常见类型 (1)溶液的稀释 ①.强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH ②.强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出PH值 【小结】一般状况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值肯定小于7;强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小1个单位，但稀释后pH值肯定大于7 (2)强酸与强酸、强碱与强碱混合 通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和 强酸与强酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH 强碱与强碱混合，先算混合后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH肯定不能先直接求才c(H+)，再按之来算pH 【阅历公式】(其中0.3是lL，比量筒精确;所以读数时要读到小数点后两位实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 (5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手掌握活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应凝视锥形瓶中溶液颜色的变化 (6)滴定终点推断：当滴入最终一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。

(7)指示剂选择：强酸滴定强碱——酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱——甲基橙 强碱滴定弱酸——酚酞 (8)颜色变化： 强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色 酚酞由红色到无色 强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色 酚酞由无色到粉红色 (9)留意：①手眼：左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶中溶液的颜色变化②速度先快后慢 数据处理与误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析 读数：两位小数因一次试验误差较大，所以应取多次试验的平均值 溶液的酸碱性高二化学学问点 。