电子天平的使用和溶液的配制

实验一 电子天平的使用和溶液的配制预习 P67-74 P30-32一、实验目的1. 了解电子天平的构造、掌握电子天平的使用方法2. 学会直接称量法和差减称量法3. 学会配制实验室常用溶液的方法4. 掌握吸量管、移液管和容量瓶的使用方法二、实验原理分析天平是定量分析中不可缺少的用于称量的精密仪器使用分析天平必须了解其性 能、结构及称量原理，熟悉其称量方法分析天平按其称量原理一般可分为机械分析天平和 电子分析天平本实验介绍的是电子天平的使用方法配制溶液是进行化学实验必须掌握的基本操作，其配制过程可以概括为：称取需要量的 试剂，加入一定量的溶剂使之溶解如果对溶液浓度不要求很准确，一般使用低准确度的仪 器，如台秤、量筒等；如果对溶液浓度要求较准确，那么必须用比较准确的仪器，如分析天 平、容量瓶等，而且操作程序有一定的要求：先往烧杯中加入少量溶剂使固体试剂溶解，然 后定量转移到容量瓶中，最后再加溶剂稀释到容量瓶的标线，并且必须注意溶液的温度与容 量瓶规定的使用温度相当三、仪器和试剂1. 仪器台秤，电子天平，250mL容量瓶一个，50mL容量瓶一个，25mL移液管一支，10mL吸量管一支，10mL、50mL量筒各一个，50mL、100mL烧杯若干，表面皿2个2. 试剂CuSO4 ・5H2O, 29%NaOH,浓 H2SO4，Na2CO3 (S), NaCl (CR),研磨细的土样。

3. 其它称量用硫酸纸，洗耳球，称量瓶，纸带，药匙四、实验内容(一) 称量练习(1)直接称量法练习 取清洁、干燥的表面皿两个，在台秤上粗称其质量，再用电子天平精确称其质量，准确记录 在表格 1 中 2)差减称量法练习采用差减法称取约0.5〜0.7g 土样两份于已称量过的表面皿中，记录数据于表格2中具体步骤如下：先称好两个干净的表面皿的重量(mA)；再称称量瓶+ 土样为取出后倾 倒出土样至表面皿1,称质量m2；再倾倒出土样至表面皿2,称质量m3；再把两个装有土 样的表面皿进行称重(mB)；记录数据并进行相关计算二) 溶液的配制1. 质量百分浓度溶液的配制(1)配制0.2%的硫酸铜溶液100mL计算出配制0.2% CuSO4溶液100mL所需CuSO4・5电0的质量以及蒸馏水的量在台秤上 称取所需量的CuSO4・5H2O,放入250mL烧杯中，用量筒量取所需量的蒸馏水倒入烧杯中， 用玻棒搅拌至CuSO4・5H2O完全溶解为止，即可得到0.2% CuSO4溶液2)配制 16% NaOH 溶液 50mL算出配制16% NaOH溶液50mL，需要29%NaOH溶液和蒸馏水各多少多少mL,用量筒量 取二者体积于100mL烧杯中，搅拌充分混合即得。

2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 配制 0.1mol/L Na2CO3 溶液 50mL用上述配制好的0.5mol/L Na2CO3溶液配成0.1mol/L Na2CO3溶液，算出配制0.1mol/L Na2CO3溶液50mL所需要的0.5mol/L Na2CO3溶液和蒸馏水的体积按照计算用量，用量筒量取所需量的蒸馏水，倒入 100mL 烧杯中，再用干燥的 10mL 量筒量取所需量的0.5mol/L Na2CO3溶液倒入水中，搅拌均匀，即得0.1mol/L Na2CO3溶液2) 配制 1.000mol/LNaCl 溶液 50.00mL计算出配制50.00mL 1.000mol/LNaCl溶液所需的NaCl固体的质量用指定质量称量法准确称取所需量的NaCl固体，倒入到50mL洗净的烧杯中，加入少 量的蒸馏水溶后转移至50mL容量瓶中，用少量蒸馏水分几次洗涤烧杯，洗涤液完全转入到 50mL容量瓶中，加蒸馏水定容至刻度，即得1.000mol/LNaCl溶液3) 0.1000mol/LNaCl 溶液 250.0 mL用 1.000mol/LNaCl 溶液配制成 0.1000mol/LNaCl 溶液 250.0mL， 算出 应取 1.000mol/LNaCl 溶液多少 mL。

用25mL移液管移取所需毫升数的1.000mol/LNaCl溶液转移至250mL容量瓶中，并用 蒸馏水小心稀释至刻度，塞好瓶塞，充分摇匀，即得0.1000mol/LNaCl溶液用 1.000mol/LNaCl 溶液配制成 0.05000mol/LNaCl 溶液 100.0mL， 算出应取 1.000mol/LNaCl 溶液多少 mL五、数据记录与处理表 1 直接称量法练习记录表面皿质量m1 (g)m2 (g)台秤电子天平表 2 差减法称量练习记录记录项目第一份m (g)第二份m (g)(倾出前)称量瓶+土样质量(mJm1=m2=(倾出后)称量瓶+土样质量(m2)m2=m3=土样质量M]m1- m2=m2- m3=表面皿+土样质量（mB）BmBi=m =B2表面皿（m»）AmA1=m“=A2土样质量M2 （叫-mA）mB1 - mA1=m“ - m =B2 A2称量检验绝对误差1 M2- M]|注：本实验要求绝对误差小于0.5mg，否则称量操作不合格六、思考题1. 配制溶液的一般过程是什么？有几种配制方法？2. 量取溶液时，有的用量筒，有的用移液管，这是为什么？3. 稀释浓硫酸时，操作应注意什么？为什么？4. 用10mL量筒或100mL量筒，分别量取10mL水，其有效数字如何记录?5. 用台秤称2.5克或2.6g物质，其有效数字如何记录？6. 用250mL容量瓶配制溶液，其有效数字如何记录？。