金属钠的性质与应用

第二单元镁及其化合物第 1课时 金属钠的性质与应用知识内容必考要求加试要求1•钠的物理性质与用途aa2•钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3•钠的生产原理ab4.过氧化钠的主要性质c1•掌握钠的物理性质和化学性质目标定位2.了解钠兀素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途3•理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用一 钠的性质及应用导学探究夯实基础突破要点1. 物理性质颜色、状态熔、沸点密度硬度银白色块状固体熔、沸点较低比水小硬度小、质地软2. 钠的化学性质(1) 钠与氧气反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中实验操作实验现象原因解释钠钠的新切面呈银白色,具有金 属光泽，在空气中很快变暗钠是活泼金属，在空气中极易被氧化，生成Na2O把一小块金属钠放在坩埚中，加热钠先熔化为银白色小球；然后 燃烧，火焰呈黄色；最后牛成 淡黄色固体金属钠熔点低，加热时与Q反应生成Na2O2① 钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2==2Nap,在加热点燃时反应的化学方程式是2Na+O2=====^2O2由此你能得出的结论是 ② 通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金 属钠？(2) 钠与水反应在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1〜2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿， 观察实验现象。

填写下表：实验现象原因分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低四处游动生成气体发出“嘶嘶”响声，且很快消失反应剧烈溶液变红色反应牛成物显碱性钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O==2NaOH+H2 f，氧化剂是HQ,还原剂是Na3. 钠的制备和用途(1) 制备工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠:2NaCl=^i^==^Na+a2 f (填电解方程式)2) 用途① 钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂② 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯③ 金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼如Na与TiCl4反应：TiCl4+4Na70=〜==些 Ti＋4NaCl归纳总结】有关钠的反应(1) 钠在常温下与O2反应生成Na2O,加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度 决定的，而不是由O2的量决定的2) 钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5 个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、 “红”3) 钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属4) 钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属活学活用即时即篦巩固提升1. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下 列说法正确的是( )A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量大D. 两块钠的反应产物质量一样大2. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A. HCl B.NaOHC.K2SO4D.CuSO4二 氧化钠和过氧化钠(过氧化钠为加试要求)n导学探究夯实基础突破要点1. 氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

请写出下列反应的化学方程式：(1) 氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH(2) 氧化钠溶于盐酸： Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O；(3) 氧化钠与 CO2 反应：Na2O+CO2==Na2CO3o2. 实验探究(加试要求)(1)把水滴入盛有少量 Na2O2 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为 用手轻摸试管外壁，感觉 说明反应 向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为 实验结论： (2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 氧化剂是 ，还原剂是 被氧化的元素是 ，被还原的元素是 o3. (加试要求)氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是Na2O2与水反应有 O2_生成，Na2O与水反应无O2生成二者与二氧化碳反应具有类似的规律，试写岀过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2o4. (加试要求)Na2O2具有强氧化性，与H2O、CO2反应生成O2, Na2O2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂归纳总结】氧化钠与过氧化钠的比较(加试要求)名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONaA氧元素的化合价-2价-1价颜色状态白色固体淡黄色固体氧化物类别碱性氧化?物过氧化物化学性质相同点都能与H2O反应生成NaOH,都能与CO2反应生成Na2CO3不同点Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而Na2O 不具有此强氧化性［提醒］(1)Na2O2不属于碱性氧化物。

2) Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na+、O2-,其数目比为2 : 1, Na2O2固体中的阳 离子和阴离子分别为Na+、2-，其数目比为2：13) Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O 和CO2既不是氧化剂也不是还原剂1 mol Na2O2参与反应转移1 mol电子活学活用即时即练巩固提升3. (加试要求)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子4. (加试要求)下列判断正确的是( )A. 可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C. 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色1.下列关于钠的叙述中正确的是( )A. 钠是银白色金属，硬度很大B. 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D. 金属钠的熔点很高2•取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体 物质。

描述正确的是( )A. ①② B.①②③C.①④ D.①④⑤3•将2.3 g金属钠放入1 000 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A 4A. 1 000+2.3 % 100%4B. 1 000+4-1.8X 100%4C. 1 OOO+4X100%4D. 1 000+2.3-0.1 X 100%4•将一小块钠投入到盛有MgCl2溶液的试管中，不可能观察到的现象是()A. 熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C. 溶液底部有白色物质生成D. 溶液变浑浊5. (加试要求)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A. 过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D. 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物6. (加试要求)下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色1) 判断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式：A ， B ， C ， D 2) 写出下列转化的化学方程式：① A_B ② B_D ③ A_C 40 分钟课时作业［经典基础题］1. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列 实验现象，其中正确的是 ( )① 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面② 钠立即与水反应，并有气体产生③ 反应后溶液变红④ 钠熔化成闪亮的小球⑤ 小球在水面上四处游动⑥ 有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④ B.②③④⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥2. 下列关于钠的说法中正确的是( )A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属3. 下列关于金属钠的说法中正确的是( )A. 钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C. 将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%D. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠4. 把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是( )A.HCl B.Na2SO4C.FeCl3 D.NaOH5. 在烧杯中加入水和苯(密度为0.88 g・cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为0.97 g・cm-3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉6. (加试要求)下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是( )A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2 D.木炭和 O27.（加试要求）对于Na2O2从氧元素化合价分析，它既有氧化性又有还原性。

下列化学反应中,Na2O2 只显示氧化性的是（ ）A.2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋OB. Na2O2＋SO2==Na2SO4C. Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2D. Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O28.(加试要求)下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤9.（加试要求）如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒U形管中注有 浅红色的水将气球用橡皮筋紧缚在试管口实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是（ ）B.试管内溶液变红A.U形管内红水褪色C.气球a被吹大D.U形管水位：d

2（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ，A-C反应的化学方程式为 2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 ，B_C反应的化学方程式为 A和C是否能反应？ (填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式： (若不能，此空不填)12. (1)如图甲所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气过一段时间后 可观察到 ，发生反应的化学方程式为(2)某班同学用如图乙所示装置测定空气中氧气的含量先用弹簧夹夹住橡胶管点燃钠， 伸入瓶中并塞上瓶塞待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况① 上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ② 实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 1，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1下列对这两种现象解释合理的是 (填字母)a. 甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b. 甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c. 乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d. 乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出13. 某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应: ①Zn+盐酸；②Na+水。

为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了下图装置原实寒 说进后实验请回答下列问题：(1) 写出Na与H2O反应的化学方程式: 2) 实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了他们分析认为失败的原因是 Na 与 H2O 的反应速率太快， Na 的用量太少于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 3) 实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g・cm-3、0.80 g・cm-3、1.00 g・cm-3，并据 此对实验进行改进在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是 14. (加试要求)一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g1) 金属钠表面氧化钠的质量是 2) 所得溶液里溶质的质量分数是 。