四大晶体的比较PPT课件

晶体模型及相关计算一、原子晶体1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体2、构成微粒：原子3、微粒之间的作用：共价键4、气化或熔化时破坏的作用力：共价键5、物理性质：熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大)6、常见原子晶体 非金属单质：硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等 某些非金属化合物：SiC、BN等 某些氧化物：SiO2、Al2O3等10928 共价键共价键1、金刚石结构知识2、原子晶体结构金刚石的晶胞结构2、晶体硅的结构3、二氧化硅的结构18010928SiO共价键4、碳化硅的结构总结感悟课时小结 一般，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，物质的熔沸点越高，硬度越大如熔点：金刚石碳化硅晶体硅原子晶体 原子间以共价键结合微粒是原子二、分子晶体1、概念：2、组成微粒：分子3、粒子间作用力：内：共价键结合；间：分子间作用力或氢键只含分子的晶体4、物理特性：(1)较低的熔点和沸点，易升华；注:分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键)熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键分子间作用力较弱(2)较小的硬度(3)一般是绝缘体，熔融态也不导电。

有些在水溶液中可以导电)分子间作用力较弱知识2、分子的堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）1、干冰的晶体结构碘晶体结构氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞冰中个水分子周围有个水分子冰的结构氢键具有方向性2、冰的晶体结构3、分子晶体结构特征：(1)密堆积只范德华力，无氢键晶体每分子周围一般12个紧邻分子，如：C60、干冰、I2、O22)非密堆积有分子间氢键氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙这种晶体不具有分子密堆积特征如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积有分子间氢键不具有分子密堆积特征如冰等课时小结分子晶体由分子构成分子间作用力低熔点、升华、硬度很小等分子晶体熔沸点的比较三、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类5、晶胞类型：(1)氯化钠型晶胞Na+和Cl-的位置：均位于顶角，并交错排列钠离子：体心 棱中点氯离子：面心 顶点，或反之每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：与Na+等距离且最近的Na+有：12个Na+：Cl-：-Cl-Na+NaCl的晶体结构配位数与Na+等距离且最近的Cl 有：6个-Cs+-Cl-CsCl晶体铯离子和氯离子的位置：Cs+：体心 Cl-：顶点；或反之。

每个晶胞含Cs+、Cl-个数：1与Cs+等距离且最近的Cs+、Cl-Cs+：6个；Cl-：8个(配位数)(3)CaF2型晶胞一个CaF2晶胞中4个Ca2+和8个FCa2+的配位数：8F-的配位数：4(4)ZnS型晶胞1个ZnS晶胞4个阳离子4个阴离子阳离子配位数：4 阴离子配位数：4 6、离子晶体的特点：无单个分子；无分子式熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩一般易溶于水，难溶有机溶剂固态不导电，水溶液或熔融状态下导电7、离子晶体熔沸点的比较离子带电荷越多，半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高1、金属晶体 金属离子与自由电子间较强的相互作用形成的晶体（1）晶体中不存在单个分子（2）金属阳离子被自由电子所包围 2、金属键的特征由于自由电子为整个金属所共有，所以金属键没有方向性和饱和性3、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等四、金属晶体金属晶体熔沸点的比较五、石墨是层状结构的混合型晶体 知识拓展同层内碳原子共价键结合，层层间范德华力石墨的熔点很高，化学性质稳定。