初中化学知识要点总结试卷教案
初中化学知识总汇 初中化学知识要点总结绪言:化学使世界变得更加绚丽多彩1、 化学在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开;化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用；化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域以及工农业生产中发挥着其他学科所不能替代的重要作用;2、 道尔顿和阿伏伽德罗研究得出重要结论：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础;3、 原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础；4、 186９年，门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；5、 化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学;6、 绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展;单元一、走进化学世界课题1：物质的变化和性质1、 物理变化:只是物体的形状、状态发生了变化,没有新物质生成；2、 化学变化：常伴随发光、发热、变色等现象，且有新物质生成;区别：有无新物质产生；3、 化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；4、 化学性质：可燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、有毒性等;5、 物理性质:如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性、吸附性等；区别：是否发生化学变化;6、 闻气体的方法：扇闻法课题２：化学是一门以实验为基础的科学 1、蜡烛及其燃烧的探究：点燃前：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体,乳白色(特殊用途的蜡烛因加入配料而制成不同颜色，不同形状)，手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。
燃烧时：点燃的蜡烛可以持续燃烧,蜡烛缓慢变短燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽,熔化后的液态石蜡贮于凹槽中,如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下,遇冷逐渐凝固附着在烛体上蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层,外焰与空气充分接触,温度最高蜡烛燃烧时，用干冷的烧杯罩在火焰上方,发现烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯,迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成熄灭后：蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃2、对人体吸入的空气和呼出气体的探究向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水,振荡,均变浑浊,但后者白色浑浊更明显,说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条,进行比较,燃着的木条在空气中燃烧更旺,燃烧的时间更长，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少对着一块干燥的玻璃片呼气后,与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较，被呼气的玻璃片上有一层水雾,而空气中的没有,说明呼出的气体中含有较多的水蒸气３、常识结论:二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊；氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越浓;二氧化碳可以使燃着的木条熄灭（一般不能燃烧，也不支持燃烧),课题3：走进化学实验室1、 常见实验仪器及识别:（课本P149）试管、玻璃棒、酒精灯、滴管、滴瓶、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等的用途：(1）试管:常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器,可常温和加热，防止骤冷；（2）玻璃棒:用做搅拌（加速溶解）、引流和转移（如PH的测定等)。
3)酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)；⑤实验结束时,应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）,决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ；⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖4）胶头滴管:用于移取和滴加少量液体(悬空滴加) 注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(5)铁架台：用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作6）烧杯:主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应容器；（７）量筒:用于量取一定量体积液体的仪器 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 ②也不能在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
８)蒸发皿:通常用于溶液的浓缩或蒸干 （9)托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克注：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量 （10）集气瓶：①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应漏斗:用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置 （11）长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出） （1２)分液漏斗:主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （13)试管夹：用于夹持试管,给试管加热，使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部 （14）烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器;(１5)锥形瓶：用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器 2、 药品的取用规则:¤三不原则(不摸、不尝、不闻）;(课本P１8，左上部小字)¤节约原则（液体1-２ml,固体盖满试管底部即可）；¤实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃，更不能带走,要把放回指定的容器内。
课本P１52）①、 固体药品的取用：一横、二放、三慢立；(课本P１9,图1-24)②、 液体药品的取用:一倒、二向、三紧靠;（课本P19,图1－25）③、 量筒读数：视线要和凹液面保持水平（课本P19，图１-26）俯视会造成读数偏大,仰视偏小；④、 少量液体的滴加方法:用胶头滴管－－-－悬空滴加(课本P2０，图１－２7)3、 物质的加热:首先要预热(课本P21，图１－30）① 酒精灯的使用：用外焰部分加热(外焰部分温度最高）,用灯帽盖灭;，② 给物质的加热： A：液体:试管倾斜度45度;试管内的液体体积不能超过容积的１/３,试管夹夹持试管的位置是距试管口１/3处;B:固体：试管口略低于试管底部，C:烧杯加热时要放上石棉网(受热均匀）;4、 托盘天平的使用：①能准确到０．１ｇ；②游码回零再调节平衡;③称量时左物右砝;④注意:固体粉末和易潮解药品的称量；5、 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离 操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁; “二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘; “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁6、 气密性的检验：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象:管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
7、 装置连接步骤：从下到上 从左到右8、 洗涤仪器: 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了10、气体的验满：Ｏ2的验满：用带余烬的木条放在瓶口 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口证明CO2的方法是用澄清石灰水单元二---－--我们周围的空气课题１：空气1、 拉瓦锡对空气的研究实验：现象:银白色的金属汞有部分变成红色,且页面上升;法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的空气是种混合物 文字表达式:汞 + 氧气氧化汞2、空气中氧气含量的测定：实验要求:①红磷一定要过量;②冷却到室温就打开弹簧夹③气密性好;④生成物不能是气体;文字表达式:红磷 ＋ 氧气五氧化二磷实验原理：红磷在空气中燃烧，消耗密闭容器中的氧气,气压减小，进入水的体积反映出消耗氧气的体积;实验现象:①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约１/5体积。
若测得水面上升小于1／5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹剩余气体的性质：不能燃烧，也不支持燃烧；不溶于水；３、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78％、氧气为21%、稀有气体(混合物）为０．9４%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.０3%空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物４、纯净物与混合物：区别:一物和多物；5、氧气、氮气、稀有气体的性质与用途氧气:供呼吸和支持燃烧;可当作助燃剂,医学上常用于急救氮气：医学上可用与麻醉，农业上用于肥料，工业上做保护气，充入灯泡；稀有气体：俗称惰性气体,不活泼，常用于霓虹灯;二氧化碳:温室气体,导致全球温室效应不能助燃，也不能燃烧;6、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CＯ、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气7、空气的污染与保护:污染:有害气体和烟尘;8、常识空气质量级别、质量状况、污染指数的关系;(课本P2７）空气污染指数分级标准表:空气污染指数AＰI空气质量级别空气质量状况对健康的影响建议采取的措施0~50Ⅰ优可正常活动 ５1~１0０Ⅱ良101～150Ⅲ1轻微污染易感人群症状有轻度加剧，健康人群出现刺激症状心脏病和呼吸系统疾病患者应减少体力消耗和户外活动151~200Ⅲ２轻度污染201～２5０Ⅳ1中度污染心脏病和肺病患者症状显著加剧，运动耐受力降低,健康人群中普遍出现症状老年人和心脏病、肺病患者应在停留在室内,并减少体力活动２51~300Ⅳ2中度重污染＞３00Ⅴ重污染健康人运动耐受力降低，有明显强烈症状，提前出现某些疾病老年人和病人应当留在室内,避免体力消耗,一般人群应避免户外活动课题2:氧气1、物理性质:氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水,液氧是淡蓝色的; 2、化学性质:氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①木炭(黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光文字表达式：木炭 + 氧气二氧化碳②硫磺（黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰，同时都生成刺激性气味的气体SO2注意点:预先放入少量水,吸收SO２，防止空气污染;文字表达式：硫 + 氧气二氧化硫③磷(红色或白色）Ｐ和O2反应的现象是:产生大量白烟,生成白色固体P2Ｏ5用于发令枪)④镁（银白色）Mｇ和O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁用于照明弹等）文字表达式:镁 + 氧气氧化镁⑤铁(银白色）Ｆｅ和O２反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe３O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的高温熔化物使瓶底炸裂文字表达式：铁 + 氧气四氧化三铁⑥氢气Ｈ2和Ｏ2的现象是：发出淡蓝色的火焰文字表达式:氢气 + 氧气水⑦一氧化碳CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰文字表达式:一氧化碳 ＋ 氧气二氧化碳⑧甲烷CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰文字表达式:甲烷 + 氧气二氧化碳 + 水３、化合反应：把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应； 4、氧化反应:物质与氧气之间的反应; 5、缓慢氧化、自燃、燃烧和爆炸的关系: 缓慢氧化:物质与氧气所发生的一种不易察觉的氧化反应；如食物的变质等。
自燃:缓慢氧化放出的热量使得温度上升，引起自发性燃烧燃烧:物质与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应爆炸:物质在有限的空间内急速燃烧引起爆炸；课题３:氧气的制取1、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式)（课本P35，图2-16）文字表达式:氯酸钾氯化钾 ＋ 氧气 KClＯ３—— ＿________ 文字表达式:高锰酸钾锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 KMnO4—— ＿__＿___ 注意：铁夹夹持试管的位置是距试管口1/3处；固体药品均匀分布在试管底部;使用酒精灯外焰部分加热;等到气泡均匀时才开始收集气体；固体需加热的反应如下图①；排水法收集如图③；向上排空气法收集气体如图④；２、用双氧水制取氧气:文字表达式:过氧化氢 水 + 氧气2H2O2 MｎO22H2O＋ O2↑(反应物中没有气体参与，生成物中的气体要加“↑”)3、工业上制制Ｏ２的方法是：分离液态空气（物理变化)原理：利用N2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）4、反应物是固体，需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
上图① 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制O2、H2、CO２的发生装置选择装置如右图： 密度比空气大用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法难溶或不溶于水用排水法收集 5、催化剂:指在化学变化里能够改变化学反应的速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应中的作用叫催化作用 6、分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应; 7、气密性的检验:（课本P3７，图2－１９）8、实验仪器安装步骤:先连接实验装置（从下到上,从左到右）;单元三-－----物质构成的奥秘课题１：分子和原子1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质）2、原子是化学变化中的最小粒子例如:保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Ｃl２)保持CＯ2化学性质的最小粒子是CＯ2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子3、分子和原子的特征：① 分子或原子之间存在间隔（课本P47，图３-４)② 在永不停息的运动（课本P４7,图３-5和P48，图３-８）)③ 质量和体积都很小(课本P４8，图3-6) 例如，一个水分子的质量约是3ⅹ10-26Ｋg4、化学反应的实质:构成反应物分子的原子发生从新振合形成生成物分子的过程;原子的种类和数目、质量是不会发生变化的；【及原子的重组】如：H2+Ｃl2＝２HCl（详见课本P49,图3-１1)发出苍白色火焰，有刺激性气体生成课题2：原子的结构1、 原子的构成:（课本P６8，图4－1)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗?（错!一般的氢原子无中子）2、 原子中：核电荷数=质子数(带正电）=核外电子数（带负正电）（原子不显电性)原子中电子的质量很小（忽略不记）,原子质量等于质子和中子质量之和;相对原子质量=质子数+中子数3、 相对原子质量： 相对原子质量:某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值相对分子质量的单位是“1”4、 熟悉元素周期表前2０号元素说明：Ａ指主族,B指副主族并了解其相对原子质量；5、 离子:A、核外电子的排布:B、离子的形成：①离子和分子、原子一样,都是构成物质的微粒;在化学变化里,原子通过得到或失去电子从而带电,带电的原子或者原子团叫做离子;如：Na+ Ｃｌ- ②原子团:氢氧根ＯH—碳酸根ＣＯ３2—硝酸根NＯ3—硫酸根SO42—磷酸根ＰO43—氨根NH4+课题3：元素 １、元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数)的同一类原子的总称；地壳中各种元素的含量由高到低排列:氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素、钠元素、钾元素、镁元素、氢元素等；（课本Ｐ71，图4-４）生物体中各种元素的含量由高到低排列：氧元素、碳元素、氢元素、氮元素、钙元素等；2、元素符合和名称：元素周期表前２0号：氢H、氦He、碳C、氮N、氧O、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Sｉ、磷Ｐ、硫S、氯Cｌ、钾K、钙Ｃa;（符号与名称对应记忆）(课本P73,图4-3)补充元素符号:锰Mｎ、铁Ｆe、铜Cｕ、锌Zn、金Au；银Ag、汞Hg、钡Bａ、铂Pt、碘I、铅Ｐb7、 元素符合的书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写；如：氢H、碳C、氮N氧O、磷P、硫Ｓ;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写，第二个字母要小写；钙Ca铁Ｆｅ8、 概念：纯净物、化合物、单质、氧化物以及含氧化合物等6、 物质的分类:①由一种物质组成的是纯净物，由多种物质混合组成的是混合物,由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
②由一种分子构成的物质一定是纯净物;③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子⑥化学式的意义：表示一种Ｑ物质，表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成加上系数只表微观不表宏观⑦物质是由分子、原子、离子构成的 原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等分子又是由原子构成的 共价化合物是由非金属与非金属（或原子团)组成,如CO2、Ｈ2O、SO3、HＣl、H2SO４ 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团)如NaＣl、ＣaCl2、MgＳ、ＮａＦ、ＺｎSO4构成氯酸钾的微粒是K＋、ＣlO3-６、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fｅ、Fe2＋、Ｆｅ3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HＦ、H2O、NH3、CＨ４ 已知RO32－有32个电子，则R的质子数为：Ｒ+8×3+２＝3２单元四-－-－--自然界的水课题1:水的组成：1、电解水中正极产生,负极产生，体积比(分子个数比)为,质量比为，在实验中常加稀硫酸Ｈ２ＳO4和氢氧化钠ＮaOH来增强水的导电性课本P4４，图3-1)电解水实验现象:通电，两极有气泡产生;一段时间后,阴极和阳极两试管中气体体积比为2:1；电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子，而原子却不能再分;一个水分子中氢原子和氧原子的个数比为2 :1化学反应方程式：２H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2、氢气的制法：实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸，(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成Ｈ2O）(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应);Zn+H２SO４—Zｎ＋HCｌ—工业上制H2的原料:水、水煤气(Ｈ２、CＯ)、天然气（主要成分ＣＨ4）3、氢气纯度检验:点燃可燃性气体前都要对气体的纯度进行检验,目的是防止不纯会造成爆炸;(方法见课本P45,图３-3）４、氢气的性质：① 无色、无味的气体，密度比空气小(0.0８9ｇ/Ｌ）是最轻的气体【用于探空气球】,难溶于水的气体【可用排水法收集】;(课本P63,图3-33)② 可燃性:点燃前要检验氢气的纯度，纯净氢气在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰，同时有水生成;（课本P６3，图3-3４）化学方程式：2Ｈ２ + O2点燃 ２H２Ｏ课题3:水的净化1、 过滤器的制作:(课本P53，图3-１６）2、 过滤操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”（课本P５3，图3-1７）(重点掌握） “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘; “三靠”①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸上 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁3、 活性炭净水器（课本P５4，图3-１８)4、 用肥皂水区分软水和重水：（课本P54,图３-19)5、 蒸馏方法净水;（课本Ｐ55,图3－21或图3-2２)是最有效的净化方法课题4:爱护水资源1、人类拥有的水资源：水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3／４，人体含水约占人体质量的2／3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止)使用化肥和农药等课题４:化学式与化合价1、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子,如：氧气O2，氢气Ｈ2,二氧化碳ＣO2;2、符号的表示意义:①元素符号:表示一种元素、一个原子 ②化学式:表示一种物质、一个分子或一个原子如:H—表示氢元素或一个氢原子 2H—两二个氢原子Ｈ2—表示氢气或一个氢气分子 2H２—两个氢气分子3、化合价：表示原子间相互化合的数目;记忆口诀：（见课本P85)+1价：K、Ｎa、H、Aｇ、NH４ +２价：Ca、Ｍg、Ｂａ、Ｚｎ、Pb +1、+2价：Ｈｇ、Ｃu+2、＋3价:Ｆe -２、+4、+6价:S +２、+4碳(Ｃ）、氧（O）为负二铝(Al）正三单质的化合价为零,金属常显正价,非金属常显负价，总之分子中化合价的代数和为零； ４、化合价的运用:(见课本Ｐ81)推化学式 5、化学式的计算：（见课本P82-８３) ①计算相对分子质量②计算物质组成元素的质量比③计算物质中某元素的质量分数单元五-－－－--化学方程式课题１:质量守恒定律（见课本实验Ｐ88) 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
利用质量守恒定律解释相关实验现象; 2、化学方程式 注意：反应物、生成物、反应条件、催化剂和是否需要加气体或沉淀符号；如：铝在空气中燃烧:4Al + ３Ｏ2点燃 ２Al2O3过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O２MｎO２2H2O+ O2↑消石灰放在空气中变质：Ca(OH)２ + CO2 == CａＣO3 ↓+ H２O课题2：如何正确书写化学方程式课题3：利用化学方程式计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质,而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据 1、有关反应物和生成物的计算： 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中,它们的关系: 2CO+O２＝2ＣO2 微粒比:２∶1∶2 质量比：2×28∶3２∶88（７∶４∶１1) *体积比：2∶１∶２ (同温、同压) 质量守恒:５6＋32=８8 可以看出,化学方程式能表达出多种量的关系,这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
２、不纯物的计算： 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物,不纯物质不能代入方程式进行计算遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算计算关系为： 纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 例用含Fe２O3 75％的赤 铁矿石20吨,可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解:20吨赤铁矿石中含纯Ｆe2Ｏ3的质量为:２０吨×７5%=15吨 设可炼出含杂质４%的生铁质量为x Fｅ2O３+3ＣO =２Fe+3CO2 １60 112 １5吨 (1-4％)x x==1２.5吨 3、选量(过量）计算: 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内在有些计算题中,给出了两种反应物的质量，求生成物,这时就必须考虑,给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应这时思考的范围就应大一些 例：今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( ) (A)氢气10克，氧气1０克 (B）氢气２克,氧气18克 (C)氢气4克，氧气16克(D)氢气１克,氧气19克 根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2 + Ｏ2=2H2Ｏ 4 ∶ 32∶ 36 １ ∶ 8∶ 9 氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8,即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克本题中生成18克的水，则必然是氢气２克,氧气16克故(B)、(Ｃ）选项都有可能若按（B)选项会剩余２克,氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气故本题答案为(Ｂ)和(C)这样会得出一个结论:若遇两个已知量,是按少的量（即不足的量)来进行计算 4、多步反应的计算 从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算 例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟1２.2５克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水 本题涉及三个化学反应： Zn+H2SO4(稀)=ＺnSＯ４+H2↑ 2KＣlO3 =2KCl+3O2↑ ２Ｈ２＋O2 =2H２O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 2KＣlＯ3～3Ｏ2～6H２～6Ｚｎ即KClO3～３Zn 设需用锌的质量为ｘ，根据上述关系式， KClO3 ～ 3Ｚｎ 122.５3×65 12.2５克ｘ x==19.５克 从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样,可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为:化学方程式要配平,需将纯量代方程；量的单位可直接用,上下单位应相同;遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径单元六-－－---碳和碳的氧化物课题１:金刚石、石墨和足球烯 一、单质碳及其物理性质和用途：①金刚石(C）是自然界中最硬的物质，②石墨(C)是最软的矿物之一，③C60④活性炭具有强烈的吸附性,⑤焦炭用于冶铁,⑥炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同二、单质碳的化学性质：１、碳跟氧气的反应:可燃性 完全 燃烧：C + Ｏ2 点燃 ＣO2 不完全燃烧:2C + O2 点燃 2ＣＯ2、碳跟某些氧化物的反应：还原性（课本Ｐ107，图６-7)木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Ｃｕ + ＣO２↑ 如右图:焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe２O3 高温 4Fe + 3 CO2↑3、CＯ和ＣO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同4、生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是:含碳量不同课题2：二氧化碳的制取的研究 １、实验室制ＣＯ２的方法：①实验室制CO2的原理：大理石或石灰石和稀盐酸，化学方程式为:CaCO３+2HCl==CaCｌ2＋H2O＋CO2↑备注：不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的继续进行)。
实验室制ＣO2的装置:如右图发生装置：实验室制CＯ2的收集:采用向上排空气法，如右图收集装置:不能用排水法，因为能溶于水;②二氧化碳的检验方法:检验方法:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭,证明收集满了【验满】2、工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaＣＯ３— ;课题3:二氧化碳和一氧化碳1、 二氧化碳的性质：无色无味的气体,密度比空气密度大,能溶于水①不能燃烧也不能支持燃烧;（课本P114,图6－12)用于灭火器；②CO２与水反应： ＣＯ２＋H2O—(紫色石蕊变红色)(课本P114，图6-13）③ＣＯ2与碱反应: CO２+Ca(OＨ）2—(检验CO2的方程式）④CＯ2与灼热的碳反应:CO2＋C—（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,ＣO2是氧化剂)⑤固态的CO２称“干冰”,易升华(吸热）,用于人工降雨；2、一氧化碳的性质：无色无味的气体,难溶于水，密度比空气约小,能够燃烧(放出大量的热），火焰是蓝色,有毒;①可燃性:2ＣＯ ＋ Ｏ2点燃 2CO2②还原性:CO+ ＣｕＯ 加热 Cu + CO２（如右图)要进行尾气处理3、CＯ2的除杂:【不能产生新的杂质，但可以增产,先除去其他杂,最志后除去水】①CＯ[CO2] 通入石灰水 CO2＋Ca(OH)２—②ＣＯ2[ＣO]通过灼热的氧化铜 CO+ＣｕO—③ＣaＯ［CaCO３]只能煅烧 ＣaＣO3—4、检验混合其他时:先检验水，在检验其他气体【用白色无水硫酸铜吸收水分后变蓝来检验】5、检验:CaO[CａCO３]加盐酸 CａCO3+ HCl—6、鉴别:H2、ＣO、ＣＨ4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、Ｏ2、CO2:用燃着的木条 [(H2、ＣO２），（O2、CO2）,（CO、ＣO2）]用石灰水二氧化碳的用途:单元七---－--燃烧及其利用课题1：燃烧和灭火 １、燃烧的条件:燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是:⑴可燃物,⑵与氧气接触,⑶温度达到着火点；如图7－4和７-52、燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点：相同点是：都属于氧化反应，都放出热量不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光; 3、灭火器原理和方法:灭火器原理：Na2CO3+2HＣl＝2NaCl+ H２O＋CO2↑灭火器种类和使用范围：a) 泡沫灭火器(木材、棉花着火)b) 干粉灭火器（油气着火）c) 二氧化碳灭火器（图书、档案、贵重设备、精密仪器着火） 4、易燃物和易爆物的安全知识：图标的识别(见课本P129）课题２:燃料和热量 1、化石燃料:煤、石油、天然气是三大化石燃料;①煤:是一种混合物,煤在隔绝空气加强热干馏(属于化学变化）的产物主要为芳烃和酬环芳烃（如焦炭、煤焦油、煤气等)，产物复杂，用途比较广,溶剂、染料、油漆、胶粘剂、制药等很多方面②石油: 是一种混合物,石油蒸馏(属于物理变化)产物多属脂肪烃，有天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青，主要用在燃料和有机溶剂方面;③天然气:主要成分甲烷,甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水；CH4 ＋ 2O2点燃CO２ + 2Ｈ2O 2、化学反应中的能量变化：课题３:使用燃料对环境的影响 1、燃料燃烧对环境的影响:①煤的燃烧:燃烧时放出二氧化硫、二氧化氮等污染物,会形成酸雨;②汽车用燃料的燃烧：排放的尾气中主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅的化合物和粉尘等;2、使用和开发新的燃料及能源:①乙醇:C2H5OH + ３O2点燃2CＯ２ + ３H2O②氢气：2H２ + Ｏ2点燃 2H２Ｏ氢气的制取：原理:Ｚn ＋ Ｈ２SO４ ＝ ＺnSO４ + Ｈ2↑ 装置图如下:4.工业制取氢气：简介:工业上常用水、水煤气(主要成分是ＣＯ和H2)、天然气(主要成分是碳和氢的化合物)来制取氢气；单元八--－---金属和金属材料课题1:金属材料 1、几种重要的金属钾 钙 钠 镁 铝 ,锰 铁 铜 锌 金 ，银 汞 钡 铂 铅等;如:铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色； 常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是固体,汞是液体;重点：地壳中含量最多的金属元素：铝 人体中含量最多的金属元素：钙 导电导热最好的金属：银熔点最高的金属:钨 ２、合金课题２:金属的化学性质 1、金属与氧气的反应:镁在空气中燃烧：２Mg + Ｏ2 点燃 ２MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + ２O2点燃 Fe３Ｏ４铜在空气中受热：２Cｕ + Ｏ2加热2CｕＯ 铝在空气中燃烧:4Aｌ ＋ 3O2点燃 2Ａｌ2Ｏ3 2、金属活动性顺序:①部分:由于金属活动性很强,加入稀酸中和其中的水迅速反应,生成物再和其中的酸发生中和反应;如:钠和稀盐酸 2Na＋2 H2O==2 NaOＨ+ H2↑NaOH + HCｌ == ＮａCl ＋H2O（复分解反应)②部分：能够与稀酸反应制取氢气;镁和稀硫酸Ｍg ＋ H2SO４ = MgＳＯ4 + H2↑铝和稀硫酸2Ａl +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 ＋3 H2↑锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ＺnＳO4 + H2↑ﻫ铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FｅSO4 + H２↑③排在前面的金属能够把后面的金色从化合物的溶液中置换出来；Zn + FeＳO4 ＝ ZnSＯ４ +ＦeCuSO４＋Fｅ=Cｕ ＋ ＦeSO4 3、置换反应:形如Zn + FeＳＯ4 = ZnＳO4 +Fe,一种单质和一种化合物反应,生产另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应;课题３：金属资源的利用和保护 自然界的金属是大多以化合太存在,也有少数以单质形式存在的； 1、铁的冶炼:实验:工业上是把铁矿石和焦炭、石灰石一起放入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，化学方程式:３CO+Fe2Ｏ3高温2Fe+３CO2 2、有杂质的计算: 例题:生产含杂质2%的生铁１60吨,需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？联系实际的计算题,无论参加反应的反应物,还是生成物都带有杂质，因此,反应前后都需用利用含杂质的质量分数或含纯物质的质量分数反复进行换算,原则是代入化学方程式中的反应物及生成物均为纯物质。
ﻫ解答:设需要含 为８0%的赤铁矿石的质量为xﻫ生铁160吨含纯 为1６０吨×(１-2%） ＝ 1５6.8吨ﻫFe２O3+3CO高温 2Ｆe+3CO２ ﻫ16０ 11２ﻫx×80% １56.8吨ﻫ16０/Ｘ＊８0%=112/1５6.8吨ﻫ解得：X=１56.8吨＊1６0/11２*０.8 = 2８0吨ﻫ答：需这种赤铁矿石２80吨ﻫ点拨:如何将含杂质的物质换算成纯物质，应用下列公式：不纯物质的质量×纯度%=不纯物质的质量×（１-杂质%)如何将纯物质的质量换算成不纯物质的质量，应用下列公式：纯物质的质量÷纯度% = 纯物质的质量÷（1－杂质%）ﻫ以上为纯净物与混合物的换算关系,只要把握着这点关系并能熟练地加以换算，此类含杂质的计算题将迎刃而解 3、金属资源保护：①金属的腐蚀和防护②金属资源保护单元九－----－溶液课题1：溶液的形成1、溶液:均一、稳定的混合物 溶剂:把溶解其他物质的物质叫溶剂；溶质:被溶解的物质叫溶质；溶质可以是固体、液体和气体；固体、气体溶于液体时固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体相溶时,通常把量多的是溶剂，量少的是溶质；当液体中有水出现时，不论水的量有多少，习惯上把水看着溶剂；通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液；2、了解悬浊液、乳浊液和胶体：3、物资溶解的热现象:4、了解溶解与乳化现象;课题２:溶解度 1、溶解性:通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关，同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不同溶解度大于10g叫易溶物质；溶解度大于１g叫可溶物质；溶解度小于1g叫微溶物质;溶解度小于0.１ｇ叫难溶物质；绝对不溶于水的物质是麻油的2、饱和溶液和不饱和溶液:①我们把在一定的温度下,在一定量的溶剂里，不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液①加水②升温饱和溶液 不饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂 熟石灰对温度例外,饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓②浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液之间的联系：“浓”、“稀”只表示溶液中溶质含量的多少，而与溶液是否饱和并没有必要的联系；对于不同的溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；对于同一种溶质的溶液来说,在一定温度时,饱和溶液比不饱和溶液要浓;3、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在１0０克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；4、判断饱和溶液与不饱和溶液的方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液；５、溶解度曲线：（见右图)①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,少数物质的溶解度随温度的升高而减小，及少数物质的溶解度受温度的影响较小；②不同物质在同一温度下的溶解情况；③同一物质在不同温度的溶解情况;6、气体物质的溶解度:气体物质的溶解度是指一定的压强(101ｋPａ）和一定的温度下,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积；特点：随温度的升高而减小,随压强的增大而增大；课题3：溶质的质量分数 1、溶质的质量分数可以准确的一定量的溶液里所含溶质的质量；溶质的质量分数= 100％ 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量理解： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 2、溶液的配制: 步骤：①计算(溶质的质量和溶剂的体积)②称量(称取溶质的质量和量取溶剂的体积）③溶解 3、关于溶液稀释或增浓的计算①关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%=Bｇ×ｂ％（其中Ｂ=Ａ+m水) ②关于溶液增浓（无溶质析出)的计算 溶液增浓通常有几种情况: a、向原溶液中添加溶质: 因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变增加溶质后,溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为ａ％，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%+Bg＝（A g+Ｂｇ）×b% ｂ、将原溶液蒸发去部分溶剂 因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变所以,若设原溶液质量为A ｇ，溶质的质量分数为a％,蒸发Bｇ水后变成溶质的质量分数为ｂ%的溶液,则：Ag×a%＝（Ag－Ｂg)×b％。
c、与浓溶液混合 因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和所以,设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％,浓溶液质量为Ｂ g，溶质的质量分数为ｂ％,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则：Aｇ×a%＋B g× b%＝(Ag+Bｇ)×ｃ% ４、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算 解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量,而要写参加化学反应的溶质实际质量 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用ｍ＝ρV这个公式进行换算 ③单位要统一 5、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 ④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了 ⑤关于酸、碱、盐溶液间发生１～２个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。
首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数 ⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数如某NaCｌ溶液中，Ｎa＋︰H2Ｏ（数目）=1︰10０，计算NaＣl的质量分数单元十--－－--酸和碱课题１:常见的酸和碱 1、酸碱指示剂:石蕊:酸红碱蓝（本身是略带紫色) 酚酞:碱红酸无色（本身是白色或白色） ２、常见的酸:一、盐酸【ＨＣl】：盐酸是氯化氢的水溶液,无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19ｇ/ｃm３，浓盐酸(HCl）的质量分数37％左右１)盐酸与指示剂作用：(2)盐酸与金属的反应：(3)盐酸与金属氧化物的反应:(4)盐酸与碱的反应:(５)盐酸与盐的反应：二、硫酸【H2SO4】:无色、粘稠、油状液体，难挥发,高沸点(338℃)常见浓H2SＯ4密度1.８４g／ｃｍ3、H2SO４的质量分数是9８％浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；△强氧化性——与金属反应不放出H2△吸水性——可作气体干燥剂△脱水性——如使木材、蔗糖等变黑(１）稀Ｈ2SO４与指示剂的作用:（２)稀H２ＳO4+某些金属→盐+Ｈ2Zｎ+H２SＯ4=ZnSO４＋H2↑(置换反应）Ｆｅ+Ｈ2ＳO4＝FeSＯ4＋Ｈ2↑(置换反应)(硫酸亚铁）（3)稀H2SO4＋金属氧化物→盐+水 Fe2O3+3H2SＯ4=Fｅ2（SＯ4)3+３Ｈ2O（铁锈溶解、溶液呈黄色)ＣuO+H2SO4=CｕSO4+H2Ｏ(黑色CuO溶解,ＣｕＳO４溶液呈蓝色）（4)稀H2SO4+碱→盐+水BaC12+H2ＳＯ4=ＢaSO4↓+2HCl(ＢaSＯ４白色沉淀,不溶于水和稀ＨＮO3) Na2SO4+BａCｌ２=BaSＯ4↓+2NaCｌ△硫酸用途：化工原料(制化肥、农药、火药、染料）,除锈,精炼石油等。
△稀释方法:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸里;三、硝酸【HNO3】:纯净的硝酸是无色，有刺激性气味的液体,有挥发性，很强的氧化性和腐蚀性；四、醋酸【CH3ＣOOH】：了解 3、酸的化学性质:（参考教材P53-54)（1)酸与酸碱指示剂作用：（2)酸与金属的反应:(3)酸与金属氧化物的反应：4、常见的碱：一、氢氧化钠【NaOH】:白色块状固体,易吸收空气中的水变得表面潮湿（叫做潮解)【用作干燥剂】,易溶于水,放热；有强烈的腐蚀性，俗名叫:苛性钠、火碱或烧碱,不慎将碱液粘到皮肤上要用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液；变质：２NaOH +CO2==Ｎa２ＣO3＋ H2O【常用于吸收或除去CO2】检验。
