高中化学第一节元素周期表化学课件集人教版必修二第一节元素周期表1核2

第三节 元素周期表第三课时 同位素与核素同位素:核电荷数决定原子种类核电荷数决定原子种类;核电荷数相同的核电荷数相同的同一类同一类原子称为元素原子称为元素.为什么讲为什么讲“类类”,而不讲而不讲“种种”? 质量数质量数核电荷数核电荷数(核内质子数核内质子数)元素符号元素符号原子组成符号原子组成符号 a、b、c、d、e各代表什么？各代表什么？ a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d代表化合价代表化合价e代表原子个数代表原子个数中子数中子数=质量数质量数-质子数质子数科学研究证明科学研究证明,同种元素原子的原子核中同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同中子数不一定相同. 如如: H112H13H1 H1121H3H118O816O817O813C614C612C6234U92235U92238U92核素:核素核素:具有一定数目的质子和一定数目具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子的中子的一种原子.如如: 等等. 天然元素中有的一种元素有多种核天然元素中有的一种元素有多种核素素,称为多核素元素称为多核素元素,如如:H、O等等; 也有的天然元素仅只有一种核素也有的天然元素仅只有一种核素,称为单一核素元素称为单一核素元素,如如:Na、F等等H11同位素的作用:大多数同位素具有放射性大多数同位素具有放射性;见教材见教材P106示踪原子示踪原子:可以了解到化学反应过程中可以了解到化学反应过程中,原子的去向原子的去向;如如: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 氧气的来源是水还是过氧化钠呢氧气的来源是水还是过氧化钠呢? 可以用氧可以用氧-18代替过氧化钠中的氧原子代替过氧化钠中的氧原子,测定氧气中的氧测定氧气中的氧,就可就可以知道来源于过氧化钠以知道来源于过氧化钠.O2184NaOH+Na2O2+2H216O182同位素性质:1.同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同。

同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同2.天然存在的某种元素，不论是游离态，还是化合态，其各天然存在的某种元素，不论是游离态，还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比一般不变种同位素所占的原子个数百分比一般不变二、同位素3、同位素的原子量同位素的原子量是指某元素一种同位素的一个是指某元素一种同位素的一个原原 子的实际质量跟一个子的实际质量跟一个12C的原子质量的的原子质量的1/12相比相比 较所得的数值较所得的数值4、同位素的原子量的近似值同位素的原子量的近似值即是质量数即是质量数5、元素的原子量元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值子个数所占的一定百分比算出的平均值 即：即：= Aa% + Bb% + Cc% + 6、元素的近似原子量元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值及原子个数所占的一定百分比算出的平均值例：例： 符号符号 质量数质量数 同位素的原子量同位素的原子量 x% 35Cl 35 34.969 75.77% 37Cl 37 36.966 24.23%1717 元素的近似原子量：元素的近似原子量： 35 75.77% + 37 24.23% = 35.48 元素的原子量：元素的原子量： 34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453 解：设解：设10B所占百分比为所占百分比为x: 10 x + 11 (1x) = 10.8 x = 0.2 10B占占20%，11B占占80%。

三、元素周期律和元素周期表的意义三、元素周期律和元素周期表的意义1. 元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫意义：意义：(1) 预测新元素预测新元素讨论：讨论： 今后发现的第今后发现的第120号元素应位于周期表中号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？相似？ (2) 寻找原料寻找原料 农药农药氟、氯、硫、磷、砷附近氟、氯、硫、磷、砷附近 半导体半导体金属与非金属的分界线附近金属与非金属的分界线附近 催化剂催化剂过渡元素过渡元素 耐高温、耐腐蚀性的合金耐高温、耐腐蚀性的合金过渡元素过渡元素练习练习: : 在周期表中金属和非金属的分在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到界线附近能找到 ( )( ) A. A. 制农药的元素制农药的元素 B. B. 制催化剂的元素制催化剂的元素 C. C. 做半导体的元素做半导体的元素 D. D. 制耐高温合金材料的元素制耐高温合金材料的元素C。