化学反应速率基础练习

化学反应速率基础练习一、选择题1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 （ ） A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定 4．20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ） A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s5．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1， 则该反应的反应式可表示为： （ ） A．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2Ｙ C．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3Ｙ D．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ3阅读下题，回答6—7题 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应： 3Ｘ（g）＋Ｙ（g） ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测 知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－16．上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ） A．1 B．2 C．3 D．47．上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 （ ） A．20% B．25% C．33% D．50%8．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸　　 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石　　　　 ④适当升高温度 （ ） A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D． ①②③9．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反 应： 4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ） 2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ） 反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减 小1/3，则该反应中的n值为 （ ） A．3 B．4 C．5 D．610．反应4NH3（气）＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进 行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1　　　　　　B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　　 D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-111．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO2（ ） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③12．设C＋CO2 2CO，某时刻的反应速率为v1 ，N2＋3H2 2NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（ ） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大13．一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g） 2C（g）。

容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ） A．2molA和1molB（20℃） B．1molA和1molB（20℃） C．1molA和1molB （40℃） D．2molA和2molB（40℃）14．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．增加C的用量 B．增大反应体系的压强使体积改变 C．升高体系的反应温度 D．将容器的体积缩小一半15．反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示则2min以内的平均反应的速率为（ ） A． = 9 mol/（L·min） B． = 4.5 mol·L·min C． = 18 mol/（L·min） D．= 9mol/（L·min）16．改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ） A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度17．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉二、填空题18．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线图2—3所示。

由图中数据分析，该反应的 化学方程式为： _________________________________________________ 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________19．取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应： ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后， 测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ－1，这时B的浓度为： _____ ；C的浓度为：________在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________20．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速 率与时间的关系可由图2—20表示 在下列因素中①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的浓度 ④氢气的压强 ⑤Cl-的浓度 （1）影响反应速率的因素__________； （2）解释图中AB段形成的原因__________； （3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________21．在密闭容器里，通入x mol H2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将 如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ； （4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。

三、计算题22．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2 2NO＋O2，经过一定时间后， 测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，且各物质的 浓度不再发生变化， 求：（1）NO2的起始浓度? （2）此时NO2的分解率4。