云南孰山彝族自治县2018届高三化学周练汇编第二十三周

周练汇编 第二十三周　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13答案　C解析　一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH－)都减小，即c(NH)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol·L－1，D项错误2．[2017·西安模拟]在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－下列叙述中正确的是(　　)A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案　C解析　A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。

3．[2017·衡水模拟]25 ℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是(　　)A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大答案　C解析　CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H＋)减小，＝Ka，温度不变，Ka不变，A项错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，B项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变，C项正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，D项错误4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则的值变小，若加少量盐酸，则此值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液中：c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)K4>K3答案　D解析　HX的电离常数只与温度有关，K1、K2、K3在相同温度下，故三者相等，A项错误；＝＝，Ka、Kw都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，B项错误；根据物料守恒c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝2c(Z－)＋2c(HZ)可得c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，HY与HZ相比在相同温度、相同浓度时HY的电离度小，故HY酸性弱于HZ，Y－水解程度大于Z－，故c(Y－)K4>K3，D项正确。

5．[2016·上海十三校联考]体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述正确的是(　　)A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)答案　C解析　本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A项错误；由于醋酸是弱酸，故n(HCl)bD．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小答案　B解析　A项，由图象可知当lg＝0，即V＝V0时，0.1 mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H＋)·c(OH－)越大，由已知图象可知，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a

7．[2017·郑州一中联考]pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是(　　)A．若10V(Y)D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案　A解析　若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10H2CO3>HCN>HCO，故CO2＋H2O＋CN－===HCO＋HCN，错误；B项，K(HCN)＝＝5.0×10－10，而pH＝9，有c(H＋)＝10－9 mol/L，故＝0.5<1，即c(CN－)

9．[2014·上海高考]室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)①溶液的体积：10V甲≤V乙②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④答案　D解析　若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲

10．[2017·河南洛阳高三联考]室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0答案　B解析　由图知，在pH＝0～6范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A项错误；由pH＝3时的数据可求得HA－的电离平衡常数Ka＝＝1×10－3，温度不变，电离平衡常数不变，故pH＝5时电离平衡常数Ka＝＝＝1×10－3，解得＝100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)＝0，D项错误。

二、非选择题(共40分)11．(14分)(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________2)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)103)已知：25 ℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代数式表示)[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)变为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝________(用含a、b的代数式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)答案　(1)A　ABCE　(2)小于(3)① 　②(1.75a×10－5)/b　③大于解析　(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度却都减小，c(OH－)是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，Kw、Ka均不变升温促进电离，Kw、Ka均增大，c(H＋)增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，c(OH－)/c(H＋)减小2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中电离程度比0.01 mol·L－1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H＋)之比小于103)醋酸的电离平衡常数K＝＝1.75×10－5，则c(H＋)＝c1(H＋)·c(CH3COO－)＝K·c(CH3COOH)＝1.75×10－5×a(mol·L－1)2，c1(H＋)＝ mol·L－1根据平衡常数表达式，将c(CH3COO－)代入，可求得c2(H＋)＝(1.75a×10－5)/b mol·L－1在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。

12．[2017·湖南高三联考](14分)下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)3)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________4)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________答案　(1)c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)　(2)>　＝　(3)5(4)2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO解析　(1)H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次。

故c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)2)CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)，即c(Na＋)－c(ClO－)＝c(OH－)－c(H＋)，同理CH3COOK溶液中c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH－)－c(H＋)相等，即c(Na＋)－c(ClO－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)3)CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离常数只与温度有关K＝＝＝1.8×10－5，故c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝54)加入少量氯水时，发生反应的离子方程式为2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO13．(12分)(1)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)2)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6①H2A在水溶液中的电离方程式为______________②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________(填字母序号)A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④ 将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____________________________答案　(1)中　碱　NH(2)①H2A===2H＋＋A2－　②3　③C④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)解析　(1)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。

2)由题给信息知H2A为强酸，在水溶液中完全电离。