浙江省嘉兴市昆明市高三上学期化学第一次月考试卷D卷

浙江省嘉兴市昆明市高三上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C . 石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石2. （2分） 现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（ ） A . ①⑤B . ①④⑤⑥C . ②③④D . ②⑤⑥3. （2分） 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ） A . Li Na KB . Ba2+ Ca2+ Mg2+C . Cl﹣K+ Ca2+D . N O F4. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（ ） A . 中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金B . 制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物C . 英国馆﹣﹣“种子圣殿”，由多根亚克力[分子式（C5H8O2）]杆构建而成，亚克力属于烃D . 光伏发电技术的核心材料﹣﹣晶体硅属于原子晶体5. （2分） 下列过程中化学键未被破坏的是（ ） A . NaCl固体溶于水B . NH4Cl受热分解C . 干冰升华D . SO2气体溶于水6. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ） A . H2XO3B . H2XO4C . H4XO4D . H3XO47. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列化学用语的使用正确的是（ ） A . 氯化铵的电子式为 B . 重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为 C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD . 中子数为19的钙离子为 Ca2+8. （2分） 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3 ， Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（ ）A . 无法计算确定B . 0.6molC . 0.5molD . 0.25mol9. （2分） 下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al（SO4）2]溶液混合 ③少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．A . ②④B . ③C . ②③D . ①④10. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同11. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ） A . 食盐和金属钠的熔化B . 氯化铵和单质硫的熔化C . 碘和干冰的升华D . 金刚石和石灰石的熔化12. （2分） (2018高三上运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（ ） A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HClC . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D . 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键13. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 和 互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和 互称同分异构体14. （2分） 下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（ ）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe（OH）2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管．A . ③⑤B . ②⑤C . ①②④D . ①②③④⑤15. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（ ） A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO216. （2分） (2018高一上东城期末) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

）①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是A . 三种途径所消耗铜的质量相等B . 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C . 途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D . 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：217. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣C . Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣D . Na+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣18. （2分） (2018高三下泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2=6Fe3++16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O19. （2分） (2019深圳模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ， 白色沉淀为BaSO3 A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2015福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（ ） A . SO2→SO3→H2SO4 B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO21. （2分） 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A . 2 molL－1 H2SO4溶液B . 18 molL－1 H2SO4溶液C . 6 molL－1 KOH溶液D . 3 molL－1 HNO3溶液22. （2分） (2018高一上成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（ ） A . NaHCO3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . Na2CO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO423. （2分） (2016高三上淄川期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序号反应物产 物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2B . 第①组反应的氧化产物为O2C . 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D . 第③组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子2mol24. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10二、 实验题 (共2题；共5分)25. （2分） 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定取0.0100 molLˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：（1） 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O请回答：实验(一) 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________2） ①根据表中数据绘制滴定曲线：________ .②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%3） ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________ ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二) 中操作Z的名称是________。

4） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________26. （3分） (2019高一上南昌期末) 已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeOFe2O3对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白 （1） （猜想）甲组：黑色物质是FeO 乙组：黑色物质是Fe3O4丙组：________；（2） （实验探究） 丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3＋，观察到溶液有无出现________现象即可判断3） 乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为：________，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确 三、 填空题 (共3题；共10分)27. （3分） (2018高一下桂林期末) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1） ①的元素符号为________；⑨的原子结构示意图为 ________。

（2） 第3周期主族元素中，原子半径最小的是________（用元素符号表示） （3） 表中元素的气态氢化物中最稳定的是________（用化学式表示） （4） ①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________（用化学式表示） （5） ⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是________（填元素名称），可以验证这一结论的实验是________（填符合题意选项的编号）A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度C.将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度（6） ④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为________ 28. （4分） (2018高三上莆田期中) I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成，可以发生如图转化: （1） 写出无色气体B的一种用途________ （2） 甲与乙反应的离子方程式为：________。

（3） 白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：________ （4） II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl写出NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式________，NiCl26H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________ （5） III锰及其化合物用途广泛锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定将固体草酸锰(MnC2O42H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 ℃时，剩余固体的成分为________(填化学式)； 943 ℃时，剩余固体的成分为________(填名称) 29. （3分） (2018高一上抚顺期末) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1） 装置F中发生反应的化学方程式为________； （2） B装置的名称是________； （3） E装置的作用________； （4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：________； （5） 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）________. （6） 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。

通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？②若要制取Cl2 2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 实验题 (共2题；共5分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、三、 填空题 (共3题；共10分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、。