河南省濮阳市黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷A卷

河南省濮阳市黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列物质名称与化学式或分类正确的是（ ） A . 硝酸钠—NaNO2B . 氧化铁—FeOC . 纯碱—碱D . 酒精—醇2. （2分） 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）A . 苯B . 乙烷C . 乙烯D . 乙醇3. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列有机反应属于加成反应的是（ ） A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2＋HBr→CH3CH2BrC . D . 4. （2分） 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为​硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（ ）A . 2B . 3C . 4D . 55. （2分） 某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（ ）A . 乙酸丙酯B . 丙酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯6. （2分） (2017高三上湖北开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是（ ）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应7. （2分） (2016高三下扬州开学考) 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（ ） A . X为H2 ， Y为Cl2B . A池为电解池，且m＜nC . B池为燃料电池，且a＞bD . 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度8. （2分） (2018江苏) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ， 转移电子的数目小于66.021023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快9. （2分） (2016高二下城固期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO﹣+NH4++H2OB . 氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D . 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓10. （2分） (2016高一上莆田期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25℃，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC . 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD . 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA11. （2分） (2016高二上淄川开学考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣C . Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣D . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣12. （2分） (2016高一上连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（ ） A . 用分液漏斗将酒精和水分离B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD . 用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维13. （2分） (2018高三下阳高开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . Mg（OH）2 MgCl2（aq） 无水MgCl2D . Fe Fe2O3 FeCl314. （2分） (2019高二上中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H= Q kJ•mol﹣1 在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 反应的平衡常数 B . Q >0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点15. （2分） (2016高一下襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ） A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D . NaHCO3含有离子键和共价键16. （2分） 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ） A . 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣B . 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe2+C . 向某溶液中通入Cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有I﹣D . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液二、 填空题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018河北模拟) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。

工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ/mol③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol回答下列问题:（1） 已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:化学键H-HC-OC=OH-OC-HE/(kJ/mol)abcdx则x=________用含表中字母的代数式表示）（2） 若将1molCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>或“=”或“<”)②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是________a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为________，该温度下的平衡常数为________，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

a.升高温度b.使用合适的催化剂c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H2三、 实验题 (共2题；共14分)18. （6分） (2016高三上中卫期末) 工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空： （1） 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________（填序号）吸收．a．浓H2SO4b．浓HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2） 实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是________；②装置中镁带的作用是________；③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是________；（3） 将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数________．（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；（4） 已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________．19. （8分） 碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响． 已知：S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢）；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）（1） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=________mL，理由是________．（2） 已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注） （3） 碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=________．四、 推断题 (共1题；共5分)20. （5分） (2017高一上黄山期末) 如图1，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体． （1） A的化学式为________，为何盛装B溶液的试剂不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释________． （2） D的水溶液呈________性，将过量CO2通入D溶液中，现象为________． （3） 为证明酸性：碳酸＞硅酸，有同学设计如图2实验装置：请指出该装置中不合理之处________． 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共1题；共6分)17-1、17-2、三、 实验题 (共2题；共14分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、四、 推断题 (共1题；共5分)20-1、20-2、20-3、。