化学平时念读6

《第七单元 燃料及其利用》1、燃烧——可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应燃烧需要的三个条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到着火点着火点是物质固有的一种性质，是一个固定温度值只与本身的性质和颗粒大小有关，一般不随外界条件而改变不同物质的着火点不同我们只能升高或降低温度，不能改变可燃物的着火点影响可燃物燃烧剧烈程度的因素：① 燃烧的温度;② 氧气的浓度；③ 颗粒的大小（与氧气的接触面积）；2、灭火的原理和方法——破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止3、自燃——由缓慢氧化而引起的自发燃烧 运用自燃现象破解“天火”、“鬼火”的迷信4、爆炸：可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热量所发生现象物理变化的爆炸：车胎爆炸、锅炉爆炸等；化学变化的爆炸：火药爆炸、油库爆炸、面粉厂爆炸等燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的共同点：①都放热；②都是氧化反应；易燃物：易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（如金属钠），以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等； 如白磷、酒精、汽油等易爆物：受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质如硝酸钾、鞭炮等常见易燃物的保存方法：①金属钠浸没在煤油中；②白磷浸没在水中。

5、几种安全消防标志：6、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的关系：7、三大化石燃料：① 煤；② 石油 ；③ 天然气①煤的主要成分是：碳（C）煤的干馏（炼焦）：将煤隔绝空气加强热的过程主要产品有：焦炉煤气、煤焦油、焦炭等焦炉煤气的主要成分有：H2、CH4、CO等焦炉煤气属于混合物）②石油（主要元素——碳、氢）石油的分馏——根据组分的沸点不同，通过加热蒸馏而分开的过程属物理变化!主要产品有：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等③天然气（主要成分——甲烷CH4）：俗名——“沼气”纯净的甲烷在空气中燃烧，火焰上方分别罩一个干冷的烧杯和一个沾有石灰水的烧杯现象：产生明亮的蓝色火焰；烧杯内壁有无色液滴产生；澄清石灰水变浑浊化学方程式：CH4 + 2O2 2H2O + CO2 Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O化石燃料的重要性：我国三大能源支柱，是古代生物留给现代人类的珍贵遗产，是不可再生的能源（不能再生，用一点少一点）资源有限，煤炭蕴藏量较丰富，石油和天然气蕴藏量较少；◆煤——黑色的“金子”、“工业的粮食”◆石油——“工业的血液”◆天然气——“洁净的气体燃料”两类煤气：瓶装煤气——主要含CO 、管道煤气——主要含CH4 8、物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生。

一些利用化学反应放出热量的实例① 切割或焊接金属；② 驱动汽车；③ 加热物质等9、使燃料充分燃烧需考虑两点：① 燃烧时要有足够多的空气；② 燃料与空气要有足够大的接触面；10、燃料燃烧对空气的影响：（1）煤的燃烧： 煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水形成酸——“酸雨”的形成酸雨的危害： 森林作物受到酸雨侵蚀，使叶子脱落，植株死亡；大理石雕像受酸雨腐蚀会面目全非；金属受酸雨腐蚀，逐渐损耗2）汽车用燃料（汽油、柴油）的燃烧： 尾气污染物：一氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等减少汽车尾气对空气污染的措施：① 改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧；② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放化石燃料燃烧造成对空气污染的主要原因：①燃料中一些杂质如硫等燃烧，产生空气污染物二氧化硫等；②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中化石燃料燃烧造成环境污染的主要方面：①加剧温室效应；②形成酸雨；③废渣、余热污染水源、导致水生物死亡11、使用和开发新的燃料及能源：（1）乙醇（可再生能源）——俗名：酒精，化学式：C2H5OH 乙醇在空气中燃烧反应的化学方程式：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等燃料，车用乙醇汽油作汽车燃料。

（2）氢气——最清洁的燃料：氢气在空气中燃烧反应的化学方程式：2H2 + O2 2H2O 氢气被誉为“理想的高能燃料”三个优点：①燃烧的热值高——高能；②燃烧产物是水，不产生污染物——洁净；③资源丰富氢气的实验室制法：㈠ 锌粒与稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ （硫酸锌）㈡ 锌粒与盐酸反应 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ （氯化锌）【此方法制取的H2常混有HCl气体收集氢气方法：① 排水集气法(H2不易溶于水)——收集较纯净H2 ；② 向下排空气法(H2密度比空气小)——收集较干燥H2 开发和利用氢能源最需要攻克的难题：①解决制氢问题；②解决氢的贮存及运输问题12、“绿色能源”包括：太阳能、风能、电能、潮汐能、地热能、核能、氢能、水能等。