山东省2020年高考理综-化学二模试卷

山东省2020年高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A . 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物2. （2分） (2019高一上长春期末) 从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是（ ） A . 蒸发皿B . 玻璃棒C . 烧瓶D . 酒精灯3. （2分） (2017高一上南充期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质B . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质C . 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强4. （2分） 10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下2.688L气体，下列说法不正确的是（ ） A . 参与反应的硫酸少于0.18molB . 有0.12mol H2SO4被还原C . 反应后溶液中无H2SO4剩余D . 消耗锌片为7.8g5. （2分） 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体带正电B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉D . 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6. （2分） (2019高一上太原期末) 下列物质的俗名与化学式一致的是（ ） A . 铁红——Fe2O3B . 水玻璃——Na2SiO3C . 纯碱——NaOHD . 明矾——KAl(SO4)27. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 甲基的电子式为 B . 大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应C . C3H8只能表示一种物质D . 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质8. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象9. （2分） (2018高三上漯河期中) LiAlH4（ ）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

下列说法错误的是（ ） A . LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB . 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子C . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 + 4H2↑D . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂10. （2分） 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A . 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-B . 含有0.1 molL－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3-C . 含有0.1 molL－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-11. （2分） (2017高一上菏泽期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NAB . 71 g氯气所含原子数目为NAC . 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD . 在25℃，1.01105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA12. （2分） 下列关于有机物的正确说法是（ ）A . 等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClB . 煤干馏可得到大量汽油和煤油C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 异丁烷（ ）与正丁烷互为同分异构体13. （2分） (2019高一下扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L14. （2分） 下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（ ）A . 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存B . 常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s）D . 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣+Al3++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓15. （2分） 能使溴水褪色，发生取代反应的是（ ） A . 乙烯B . 乙炔C . 乙醇D . 苯酚16. （2分） (2018高一下宁波期中) 有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯与乙炔的体积比为（ ） A . 1∶1B . 2∶1C . 3∶1D . 4∶117. （2分） (2016高一下上饶期中) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） A . 将CO2通入水中B . 氯化钠溶于水C . 将HCl通入水中D . 过氧化钠溶于水18. （2分） (2018高二下普宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温时，0.1molL-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④B . 0.1molL-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)C . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等D . 常温时，0.3 molL-1HY溶液与0.3 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 110-5 molL-119. （2分） 小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%﹣60%⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A . ①④⑥⑦⑧B . ②③⑤⑧⑩C . ①③④⑥⑨D . ②⑤⑦⑨⑩20. （2分） (2016高一下武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝与稀盐酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应21. （2分） (2016高一下应县期中) 在一定温度下，反应2NO2N⇌N2O4在一定体积中达平衡的标志是（ ） A . 混合气颜色不随时间的变化B . 数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C . 单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D . 密度不随时间的变化而变化22. （2分） (2017高二上澄海期中) 对食物的酸、碱性判断正确的是（ ） A . 柠檬是酸性食物B . 猪肉、牛肉是碱性食物C . 大多数的蔬菜和水果是碱性食物D . 大米、面粉是碱性食物23. （2分） (2018高二上北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（ ） 编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2017高一上平罗期末) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O25. （2分） 某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A . Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B . Na+、AlO2－、CO32－C . Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D . Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－二、 非选择题 (共6题；共27分)26. （3分） (2016闵行模拟) 根据所学知识完成下面题目： （1） Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．完成下列填空：①天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在________个平衡．②一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有________mol电子转移．③H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是________．（选填编号）a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1 b．气体密度不再改变c．c（H2）：c（CO）=3：1 d．气体的平均相对分子质量保持不变（2） Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．①在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：________．②25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中________（选填编号）a．水的电离程度始终增大b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）③往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：________．27. （2分） 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． （1） 常温下用1mol•L﹣1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为________：该溶液pH________7（填“=”“＞”或“＜”）． （2） 某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质． pH=8 Na2S2O3溶液 白色沉淀B实验①可说明________（填字母）A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=10﹣8mol/L B．H2S2O3是一种弱酸 C．Na2S2O3是一种弱电解质D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O═H2S2O3+2OH﹣写出实验②发生反应的离子方程式________．（3） 实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O）．试回答： ①KMnO4溶液置于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为________．②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为________．28. （4分） (2016高一下微山月考) 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01AB2DEFG3CHI（1） C的离子结构示意图为________，I的原子结构示意图________． （2） 在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）． （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，该碱化学键类型________，酸性最强的是________，呈两性的是________． （4） A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为：________． 29. （6分） (2018高三上黑龙江开学考) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJmol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJmol－1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ①该反应的平衡常数表达式为K=________②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)3） 以CO2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为CH4，该电极应与电源 ________（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为________。

30. （5分） (2018高一上江苏月考) 工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置回答下列问题：（1） 指出图中的四处错误：________、________、________、________． （2） 在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是______． A . 加入过量的生石灰后过滤B . 加入过量的生石灰后蒸馏C . 加入过量的生石灰后分液（3） 由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）________． （4） 装置中仪器A、B、C的名称分别是A________；B________；C________． （5） 在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是________． 31. （7分） (2015高二下周口期中) 结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题． （1） 邻二甲苯的结构简式为________（填编号）． （2） A、B、C之间的关系为 （填序号）． A . 同位素B . 同系物C . 同分异构体D . 同素异形体（3） 请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：________． 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共6题；共27分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、。