广州市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷

广州市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 为了改善空气质最，下列措施不合理的是（ ）A . 减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源B . 汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村C . 控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶D . 倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等B . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C . 对于△H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快D . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 ， S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H23. （2分） (2015高二上银川月考) 温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4 ， ②NaNO3 ， ③NH4HSO4 ， ④NH4NO3 ， ⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ） A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③4. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知 ，则ΔH1＋ΔH2=ΔH35. （2分） 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（ ） A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝C . 可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒D . 惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋6. （2分） (2018高一上陆川期末) 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ） A . 残余固体可能为铁、铜混合物B . 最后得到的溶液中含有Fe3+C . 最后得到的溶液中只含Cu2+D . 残余固体一定全部是铜7. （2分） (2019高三上浙江期末) 25℃时，向20mL0.1molL-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。

下列叙述正确的是（ ） A . H2A溶液中存在微粒浓度关系：2c(A2-)+c(HA-）+c(OH-)=c(H2A)+c(H+)B . N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-），A2-水解程度与 HA-电离程度相等C . 0.1molL-1H2A溶液与0.1molL-1NaOH溶液混合后，溶液中HA-物质的量分数位于曲线b的最大值D . 滴加氢氧化钠的体积为 10mL时，c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)+c(Na+)=0.1molL-18. （2分） 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9. （2分） 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是（ ）A . 阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=CuB . 阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―C . 若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD . 电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ， 溶液可能恢复到原来的浓度10. （2分） (2016高二上西湖期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A . 在容器中加入氩气，反应速率不变B . 加入少量W，逆反应速率增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大11. （2分） 已知lg2=0.3010， 。

实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)＝0.1mol•L-1 ， 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）A . 8.15B . 9.3C . 10.15D . 11.612. （2分） 常温下a molL－1 CH3COOH稀溶液和bmolL－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）A . 若c(OH－)>c(H＋)，则a=bB . 若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>bC . 若c(OH－)=c(H＋)，则a>bD . 若c(K＋)

（1） 基态Co原子的价电子排布式为________，Co3+核外3d能级上有________对成对电子2） Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位数是________，1mol 配离子中所含σ键的数目为________，配位体N3-中心原子杂化类型为________ （3） Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是________ （4） 某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是________ （5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为________ （6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g（用含a、NA的代数式表示）。

17. （3分） (2020高二上大理期末) 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： （1） “酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有________(任写出一条) （2） “酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：________ （3） “调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5 molL－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH－)不低于________;[已知Fe(OH)3的Ksp=410－38， ≈1.6 ] （4） “沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是________ （5） “滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：________ （6） 以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示通电后，在铁电极附近生成紫红色的 电解时阳极的电极反应式为________，离子交换膜(b)为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜 18. （3分） (2018高二上淮北期中) （1） 原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________(填字母)， A . C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH>0B . Ba(OH)28H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0C . CaC2(s)＋2H2O(l)=Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH<0D . CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应________。

（3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则： ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是________②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是________③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2017高二上金溪开学考) A～E都是有机化合物，这些物质的转化关系如下图： 已知信息：E为：CH3CBr2CH3 ， CH3CH2C≡CH＋2HBr―→CH3CH2CBr2CH3请回答下列问题：（1） 已知标准状况下1．12 L有机物B完全燃烧生成6．6 g二氧化碳和2．7 g水；B与氢气的相对密度为21，则B的分子式为________ （2） A为溴代烃，那么A的结构简式为________ （3） B生成C选用的最佳条件是________。

a．溴水b.溴蒸气c.溴的四氯化碳溶液d.溴化氢（4） 写出C生成D的化学方程式________ （5） 除E外，E的同分异构体还有________种 五、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2017高二下商丘期末) KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量 （1） 简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，________ （2） 另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是________(如果不需要，可写“无”)判断滴定实验达到终点的方法是________反应的离子方程式为SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)重复操作四次，消耗0.10 molL－1 KMnO4溶液的体积如下：1234KMnO4(mL)20.0119.0019.9920.00Na2SO3 (mL)25.0025.0025.0025.00求样品中Na2SO3的质量分数________。

3） 操作时，若未用0.10 molL－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”) 六、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高三上张家口期末) B、N、Co均为新型材料的重要组成元素请回答下列问题： （1） 基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子 （2） Co能形成[Co(CNO)6]3-①1mol该离子中含有σ键的数目为________②与CNO-互为等电子体的分子为________（填化学式，任写一种）③C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）④相同压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为________3） 多硼酸根的结构之一为链状（如图1），化学式为________，其中B原子的杂化形式为________4） BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构（如图2）①晶体的最小环中含有________个B原子②若晶胞参数为anm，晶胞密度为ρgcm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共3题；共10分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、四、 推断题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、五、 实验题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、六、 填空题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、。