化学试题和答案 试题研究化学答案

化学试题和答案 试题研究化学答案 　　一、选择题　　1 C  2 C 3 A 4 A 5 A  6 A7 CA8 D9 A10 A11 B  12ACD 13D 14 BC 15 AC　　二、判定题　　1. 2. 78　　9101112 13 14 15　　三、名词解释　　1.吸附等温线：在恒温等条件下　　1.大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出相关化学反应式　　答：F-11和F-12等氟氯烃它们在波长175~220nm的紫外光照射下会产生Cl：　　l  CFCl3?h??CFCl2?Cl  CFl??h?C2FC?l  C2C2　　光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2　　总反应 O3?O?2O2　　2.简述土壤胶体的性质　　答：1 土壤胶体含有巨大的比表面和表面能　　2 土壤胶体含有双电层，微粒的内部称微粒核，一通常带负电荷，形成负离子层，其外　　部因为电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层　　3)土壤胶体的凝聚性和分散性：因为胶体的比表面和表面能全部很大，为减小表面能，胶体含有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性不过在土壤溶液中胶体常带负电荷，即含有负的电动电位，因此胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒展现出的分散性也越强。

　　3.试述酸雨的关键成份、成因及写出相关化学反应式　　答：酸雨的关键成份是硫酸和硝酸从污染源排放出来的SO2和NOx经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的关键原因其形成过程用方程表示以下：　　SO2+[O]?SO3  SO3+H2O?H2SO4  SO3+H2O?H2SO3　　H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2  2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2  　　4. 大气中HO关键有哪些？写出相关方程式　　1 O3的光解：对于清洁大气，O3的光解是大气中HO自由基的主要：　　2)HNO2和H2O2的光解：对于污染大气，亚硝酸和H2O2光解是大气中HO主要　　5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响原因　　1 盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来这是金属从沉积物中释放的关键路径　　2 氧化还原条件的改变：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或和之共存的重金属离子也被解析出来　　3 降低pH值　　降低pH值，使碳酸盐和 氢氧化物溶解， H+的竞争增加了金属离子的解析量。

　　4 增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来　　四、计算题　　1. O3的键能为 kJ/mol，计算能够使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长　　解：  E =N0h?= N0hchc ?= N0-348????10?=?10　　kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =×10-6m =　　答: 使O3分子裂解成O和O2最大波长为 nm　　2. 某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其他粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为/L，求分配系数　　解： ㏒Kow=㏒　　㏒Kow=㏒=　　则Kow=?105 Koc=?Kow=??105=?10　　f53=[+] =?Koc[?fX]???OCOC　　答：该有机物的分配系数Kp是?103　　3. 含有×10mol/L碱度的水，pH为，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓度各是多少？ K1  =×10; K2  =  ×10-7 -11 -3 * -2--　　2--答：依据平衡方程求多种碳酸物百分比确定，当pH=时，CO3的浓度和HCO3浓度相比能够忽略，此时碱度全部由HCO3-贡献。

　　[HCO3]=[碱度]= ×10mol/L  [OH]=×10mol/L　　依据离解常数K1，能够计算出的[H2CO3]浓度：　　[H2CO3]=[H][HCO3]/K1 =×10××10/×10=×10mol/L　　代入K2的表示式计算[CO3]:　　[CO3]= K2[HCO3]/[H]  =×10××10/×10。