湖南师大附中高三上学期月考试卷（四）化学试卷 及答案
湖南师大附中2016届高三月考试卷（四）化学湖南师大附中高三化学备课组组稿 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页时量90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H～1C~12 0～16 C1～35.5 Fe～56第I卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于材料的说法中，正确的是 A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2．下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是： B二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6） D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为3．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂4．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中；NO3-、SO42-、K+、Na+ B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3- C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：NH4+、Cl-、CO32- D．空气中；SO2、NO、N2 、NH3 5．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3，④NaHCO3、⑤Cl2 不能溶解CaCO3的是 A．①③④ B．①④⑤ C．②④ D．②⑤6．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．铝热法冶炼难熔金属 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH37．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.l mol甲烷含有的电子数为NA B.l L 0．1 mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0. 1NA C．1 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA D．标准状况下，2. 24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA8．下列除杂方案不正确的是9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是 A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D．元素c、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应 10．下列推测或结论不合理的是 A．X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X
实验室测定化台物X的组成实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是Fe2O3B．溶液甲中可能含有Fe3+C．X的化学式可以表示为Fe3C2D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成第Ⅱ卷 非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15．（7分）四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应；②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O44H2O请回答下列问题：请回答下列问题（1）铁的氧化物除Fe3O4外，还有 (2)检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是 ； (3)在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是： ； (4)流程图中所示的副产品的化学式是____ ，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是 （填写序号） a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤16．（7分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。
它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物请填写下列空白： (1)乙的电子式为 ，丙中阴离子与阳离子的个数比为 (2)已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式 (3)研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 (4)A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为 （用元素符号表示）17．（12分）S02是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因工业上有多种方法可以减少S02的排放 (1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙 该反应的总化学方程式是 (2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液 ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V(Na2SO3): V(NaOH)= ②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。
3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀② 为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 ④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是 18.（8分）已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。
其中A、B、E为 固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰 分别为蓝色和淡蓝色 (1)写出E的名称：____ ； (2)B的电子式为 ； (3)E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是 ； (4)A和D反应的化学方程式：____ 19．(12分) Cl02气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用Cl02代替氯气对饮用水进行消毒但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热 (1)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备Cl02，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品该反应的化学反应方程式为： 科学家又研究出了一 种新的制备Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 (2)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝 Ⅱ．加入一定量的Na2 S2 O3溶液.（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-) III．加硫酸调节水样pH至1～3操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示 请回答： ①操作I中反应的离子方程式是 ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 ③若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．010一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是 mg/L20．（1 2分）制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应： (1)A的相对分子质量是28，A分子中含有的官能团的名称是 (2)B的名称是 (3)反应I的反应类型是 （选填字母） a．加聚反应 b．缩聚反应(4)有关B、C、D的说法正确的是 （选填字母）。
a．1 mol B最多可以和1 mol C反应 b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色 c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C(5)C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式 是 6)反应Ⅱ的化学方程式为 13 -。
