江西省萍乡市高一下学期化学期中考试试卷

江西省萍乡市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共48分)1. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（ ） A . 硅太阳能电池 B . 钠冶炼槽 C . 太阳能集热器 D . 氢氧燃料电池 2. （2分） (2018高一下北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（ ） A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为 3. （2分） 下列叙述中，肯定甲金属比乙金属活泼性强的是（ ） A . 甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B . 甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C . 1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多D . 常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能4. （2分） 人的胃液是一种强酸性液体，pH在0．9～1．5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。

目前这种胃药已不常用，原因主要是（ ）A . 长期摄入铝元素不利于人体健康B . 它不能中和胃酸C . 它不易溶于胃酸D . 它的疗效太差5. （2分） (2016高一上广州期中) 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A . NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B . Na+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣C . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D . Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣6. （2分） (2018高一下苏州期末) 实验室用锌粒与 硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 （ ） A . 用锌粉代替锌粒B . 改用 硫酸溶液C . 改用热的 硫酸溶液D . 向该硫酸溶液中加入等体积的水7. （2分） (2018高一上大庆月考) 有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（ ） A . 3.125 molL－1B . 6.25 molL－1C . 6.75 molL－1D . 0.25 molL－18. （2分） (2016镇海模拟) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变9. （2分） (2016高一下长治期中) 已知25℃、101kPa下，下列反应 C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的正确结论是（ ）A . 金刚石比石墨更稳定B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 石墨的能量比金刚石低10. （2分） 下列叙述中错误的是（ ）A . 在平衡体系PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2 ， 一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中B . CH3COOH与H18O﹣CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C . 在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃D . CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构11. （2分） (2015高二上邢台月考) 某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（ ） ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快13. （3分） 化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ） A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱B . NH4I的电子式 C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同14. （3分） (2018高二下南宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

下列说法一定正确的是（ ） A . 氧化物对应水化物的酸性:W>XB . 单质沸点：W>ZC . 最简单氢化物的稳定性:W>ZD . Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键15. （3分） (2018高二上温州期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（ ）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2

下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4参加反应转移2 mol电子B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC . 电池工作时，CO32-向电极B移动D . 电极B上的电极反应：O2+2CO2+4e- =2CO32-19. （3分） 下列判断中一定正确的是（ ）A . 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强B . 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC . 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD . 若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N20. （3分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4二、 非选择题: (共5题；共52分)21. （9.0分） (2017高一下天门期中) 填空题 （1） I．比较原子半径的大小：O________F；（填“＞”或“＜”，下同） （2） 比较酸性强弱：H3PO4________H2SiO3（3） 稳定性：NH3________PH3（4） II．写出下列物质形成过程的电子式： HCl________（5） MgCl2________． 22. （12分） 等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。

1） SiO32-、SO3、NO3-三种粒子________(填“是”或“不是”)等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为________2） C2O42-和________是等电子体，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________，外围电子排布式为________3） 两原子14个电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子：________(分子或离子)每个分子或离子中含________个σ键，________个π键23. （11.0分） (2016高一下简阳月考) 某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色，依据溶液颜色的变化回答下列问题： （1） 加入以上药品的顺序是________． （2） 写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：________． （3） 写出③→④的化学方程式：________． 24. （10分） (2018高一下六安期末) （1） 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________。

（2） 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒) A处其电极反应式为________；（3） 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为________，A的值为________ （4） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=________25. （10.0分） (2017高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素． （1） Si位于元索周期表第________周期第________族． （2） N原子的原子结构示意图为________；Cu的低价氧化物的颜色为________． （3） 用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al________SiN________O金刚石________晶体硅CH4________SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H+向________极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________．第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题: (共5题；共52分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、。