高中化学 132《气体摩尔体积》导学案 鲁科版必修1

1.3.2《气体摩尔体积》导学案（教师版）【学习目标】1．知道固态、液态、气态物质的一些特性，掌握气体摩尔体积的概念2．了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系学习重点】对气体摩尔体积的概念的理解【学习难点】1、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体摩尔体积、体积之间的简单换算2、 阿伏加德罗定律的理解【学习过程】一、决定物质体积的因素1．决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子______和粒子的______3)决定气体体积的主要因素构成气体的__________和________________2．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)二、气体摩尔体积1．定义：单位____________的气体所占有的________符号：Vm，单位Lmol－1(或L/mol)和m3mol－1(或m3/mol)2．计算公式：Vm＝____________3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。

2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________知识点1　气体摩尔体积1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(　　)A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol－1D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2　气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为(　　)A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2(　　)A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积约为22.4 L D．分子数约为6.0210235．下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点3　阿伏加德罗定律的简单应用6．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO27．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足(　　)A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同8．阿伏加德罗常数约为6.021023 mol－1，下列说法一定正确的是(　　)A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.021023B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C．4℃时，22.4 L水含水分子数为6.021023 D．20 g Ne含原子个数为6.021023知识点4　物质的量在化学计算中的应用9．下列物质中，含氢原子数目最多的是(　　)A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH410．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为(　　)A．28 B．60 C．32 D．4411．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。

则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%答案解析基础落实一、1．(1)①数目　②大小　③粒子间的距离　(2)数目　大小　(3)粒子数目　粒子间的距离2．相同二、1．物质的量　体积2.3．(1)温度　压强　(2)0℃和101 kPa　22.4 Lmol－1对点训练1．D　2.C3．C　[求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体的求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 Lmol－1即可]4．B　[12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.6121024故应选B]5．D　[有6.021023个分子的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。

]6．A　[只要物质的量相等，则气体的分子数必相等等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 gmol－1，则其物质的量相等，分子数也相等]7．B　[相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积]8．D　[A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 Lmol－1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.021023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝＝1 mol，N＝1 mol6.021023 mol－1＝6.021023，正确]9．A10．A　[设瓶重为m，根据阿伏加德罗定律，有，m100 g，则，Mr28]11．1.75　0.75　57.1解析　(1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75，28 gmol－1x＋44 gmol－1y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。

3)CO的体积分数即为物质的量分数，为100%≈57.1%。