太原市高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物D卷

太原市高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） 将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（ ）A . HNO3溶液B . Ba（OH）2溶液C . H2SO4溶液D . HCl溶液2. （2分） (2018高一下江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3下列说法正确的是（ ）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 该反应条件下，Al的还原性弱于FeC . 1molFe3O4参与反应转移86.021023个电子D . 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂3. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是 A . B . C . D . 4. （2分） 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①Ca（HCO3）2②Al（OH）3③NaAlO2④（NH4）2CO3⑤Al．A . ①④B . ②③⑤C . ①②④⑤D . 全部5. （2分） 一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ） 选项XYZW AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BFe2O3FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下绥化期中) 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ） A . 向稀硝酸中加入铁粉B . 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C . 向NaOH溶液中通入CO2气体D . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液7. （2分） (2018高三下陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL－1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42－D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A . 红热的铁与水蒸气B . 钠与水C . 铝和NaOH溶液反应D . 铁与稀硝酸反应9. （2分） (2020合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是（ ） A . 已知m1>m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液二、 填空题 (共6题；共29分)10. （4分） 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料．同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用．请回答下列问题：（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为________；（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是________；（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为________；（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例________．11. （4分） (2016高一上上饶期末) 完成下列反应的反应方程式： （1） NaOH溶液吸收氯气的反应：________（2） 铁与水蒸气在高温下的反应：________（3） 氢氧化铁溶于盐酸：________（4） 铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：________（5） 过氧化钠与二氧化碳反应：________． 12. （6分） 有一种抗酸药，其主要成分为碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：在以上成分中，有一种属于两性物质，试分别写出该两性物质与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________．13. （5分） 某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为________；猜想2：________猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．（2）设计实验方案并完成相关实验：实验步骤实验现象结论①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中__②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．固体完全溶解证明猜想________一定不正确．③向另一试管中加入足量的________溶液，观察固体是否溶解．固体完全溶解猜想________一定不正确．得出结论：综合实验②③的现象，可推知猜想________是正确的．固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：________．14. （4分） (2016高三下即墨月考) 有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：①A+NaOH=D+H2O②B=A+H2O ③C+NaOH（适量）=B+NaCl ④C+D+H2O=B+NaCl则A是________、C是________（填化学式）15. （6分） 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途．眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳极碳块的规模．该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下：已知：①铝土矿的主要成分是 Al2O3 ， 此外还含有少量CuO、Fe2O3 等杂质．②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3 ． 回答下列问题：（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式________．（2）滤渣 C的主要成分为　________；实验室过滤时使用的玻璃仪器有________．（3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有　________（填化学式）．（4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式________．（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g•mol﹣1的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极　________吨．第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共6题；共29分)10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、13-1、14-1、15-1、。