高考化学一轮复习课件第八单元第2节富集在海水中的元素氯

第2节富集在海水中的元素氯1了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用2了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响回归教材一、氯气1物理性质黄绿刺激性易氯气是_色、有_气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，_溶于水2化学性质氯气的化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应1)与绝大多数金属反应，与变价金属反应时，均是金属被氧化成高价态；常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中与金属 Na、Cu、Fe 反应的化学方程式分别是_；_；_2)与非金属 H2 反应的化学方程式：_(氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照 H2 和 Cl2的混合气时，发生爆炸)3)与水反应的化学方程式：_，次氯酸遇光分解的化学方程式：_，自来水用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制 KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液会变质4)与 NaOH 反应的化学方程式：_，漂白液的有效成分为 NaClO；与Ca(OH)2 反应的化学方程式：_，漂白粉(精)的有效成分为 Ca(ClO)2Cl22NaOH=2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2NaClNaClOH2OCaCl22H2O(5)与还原性物质 FeCl2 反应的化学方程式：_；与 KI 反应的化学方程式：_；与 SO2 反应的化学方程式：_(将 SO2 和 Cl2 混合后作用于有色物质，漂白效果将大大减弱)；与 Na2SO3 反应的化学方程式：_。

Cl22FeCl2=2FeCl3(溶液由浅绿色变为棕黄色)Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=2HClH2SO4Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl3实验室制法Cl22H2O(1)反应原理：实验室常用 MnO2 和浓盐酸混合共热制得Cl2，有关反应的化学方程式：_，也可用更强的氧化剂如 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7 等与浓盐酸来制备 Cl2，制取过程中不需加热2)实验装置净化 Cl2 时用_洗气，除去混在 Cl2 中的 HCl气体；用_除去混在 Cl2 中的水蒸气饱和食盐水由于 Cl2 的密度比空气大，常用_收集，还可用_的方法收集浓硫酸向上排空气法用_试纸检验(放在瓶口)，如试纸变蓝，则表示 Cl2 已收集满排饱和食盐水由于 Cl2 有毒，多余的 Cl2 不能直接排放，一般用_吸收，不能用水或澄清石灰水吸收湿润的淀粉-KI浓 NaOH 溶液二、次氯酸与次氯酸盐1次氯酸(1)不稳定性：化学方程式：_2)弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式：_3)强氧化性：具有_性弱漂白2次氯酸盐(1)水解反应：ClO在溶液中水解，使溶液显碱性水解的离子方程式：_2)强氧化性：无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO都具有强氧化性。

在酸性条件下，ClO的氧化性比 Cl2 的氧化性强，消毒杀菌效果也较强3)漂白粉具有漂白性的原因：_，反应生成的 HClO 因强氧化性而表现漂白性漂白粉久置于空气中会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2CO2漂白粉含有 CaCO3，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有 CO2 气体生成，含 CO2 和 HCl 杂质气体所以漂白粉应_，避免与空气接触密封保存Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO三、卤族元素1相似性7171卤族元素的原子最外层均有_个电子，与其他物质反应时，易得到_个电子而达到 8 个电子的稳定结构原子结构的相同点决定了单质性质的相似性：卤族元素最高价为_ 价(氟除外)，负价为_ 价，均能形成气态氢化物(HX)，最高价氧化物对应的水化物(HXO4)为酸(F 除外)2递变性加深增大升高(1)卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序，颜色依次_，密度依次_，熔、沸点依次_2)各卤族元素由于核电荷数不同，其核外电子层数不同，且依氟、氯、溴、碘、砹的顺序依次递增，原子半径依次_，得电子能力依次_结构的递变性决定了性质的递变性：元素的_性依次减弱，单质的_性依次减弱，阴离子的_性依次增强。

增大减弱非金属氧化还原3特殊性正化合价红棕挥发橙色(1)氟元素无_，无含氧酸橙红色(2)单质溴常温下为_色液体，极易_，实验室保存时常用水封，盛溴的试剂瓶不能用胶塞Br2 溶解在水中的颜色是_，溶解在 CCl4 中的颜色是_3)碘单质为_色固体，加热易升华(用于分离)，淀粉遇 I2 变蓝(用于检验)，碘的氧化性较其他卤素单质弱，与金属铁反应生成 FeI2I2 溶解在水中的颜色是_，I2 溶解在CCl4 中的颜色是_紫黑黄色紫红色(4)卤族元素中，F2 能与水剧烈反应F2 能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物四、卤素离子检验白色淡黄色黄色BrI3氧化淀粉法蓝色基础测评1(2017 届宁夏石嘴山三中月考)下列关于卤素的说法正确的是()ACl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D氯水具有酸性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，也可用 pH 试纸测量其 pHB氧化性：Cl2Br2I2，还原性：ClBrI解析：Cl2 中氯元素的化合价处于中间价态，具有氧化性和还原性，如氯气与水的反应，故 A 错误；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：Cl2Br2I2，还原性：ClBrI，故 B 错误；Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小，通过排饱和食盐水收集氯气，还可以除去氯气中的氯化氢杂质，故 C 正确；氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯水具有强氧化性，不能用 pH 试纸测量其 pH，故 D 错误。

答案：C得出的结论不正确的是(2在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象)A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO.解析：向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水具有强氧化性，但不能说明含有 HClO，因为 Cl2 也能氧化 FeCl2，D 项错误答案：D说法错误的是(3(2017 届河北邯郸一中二模)用氯气和绿矾处理水，下列)A氯气起杀菌消毒作用B氯气氧化绿矾C绿矾具有净水作用D绿矾的氧化产物具有净水作用.解析：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A 正确；绿矾中二价铁具有还原性，氯气能将二价铁氧化为三价铁，B 正确；绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能够净水，D 正确，C 错误答案：C4(2017 届江西师大附中月考)某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是()A实验所涉及的物质均为电解质B实验均为放热反应实验C均未发生氧化还原反应D实验反应制得的物质均为纯净物解析：铁与 Cl2 都是单质，不是化合物，也不是电解质，A错误；FeCl3 溶于水没有明显的热量变化，FeCl3 浓溶液滴入沸水，发生水解反应生成氢氧化铁胶体，该反应是吸热反应，B错误；过程中没有元素化合价的变化，因此均未发生氧化还原反应，C 正确；铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3，得到的是纯净物，而 FeCl3 浓溶液滴入沸水中得到的是氢氧化铁胶体和 HCl溶液，同时还有未水解的 FeCl3，因此属于混合物，D 错误答案：C选项陈述陈述判断A漂白粉使用时为加快其漂白速率往往可滴加适量醋酸酸性：CH3COOHHClO对，对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强对，对，无C双氧水、氯气、硫酸铜均可用作杀菌消毒剂因为双氧水、氯气、硫酸铜都具有较强氧化性对，对，有D将 Cl2 通入 NaBr 溶液中，然后加入 CCl4，振荡、静置，CCl4 层为橙红色说明氯的氧化性比溴的强对，对，无5下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()。

解析：漂白粉起漂白作用的是 HClO，醋酸的酸性大于HClO，所以加入醋酸后醋酸与 Ca(ClO)2 反应生成 HClO，A 正确；B、D 选项中陈述和陈述间有因果关系，B、D 错误；硫酸铜杀菌消毒不是因为其具有强氧化性，C 错误答案：A不正确的是(考点一考向1氯气的实验室制法和性质实验制备原理与实验装置典例1化学小组用如下图所示的装置制取氯气，下列说法)A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法正确C为了防止氯气污染空气，可用饱和食盐水吸收尾气D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：应用酒精灯加热，应进行尾气处理，A 项正确；饱和食盐水不能吸收 Cl2，C 项错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色，D 项正确答案：C方法技巧考向2制备与性质实验典例2(2017 届辽宁庄河高中期末)用下图所示实验装置进行实验研究(图中 a、b、c 表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价1)实验室用装置A来制取Cl2，反应的离子方程 式 是_；若将装置 B、C、E 相连后，用浓盐酸和_(填下列试剂的标号)为原料可制取 Cl2。

aKMnO4 固体cKCl 固体bKClO3 固体d浓硫酸(2)用装置 B 来氯气，并将装置 B、C、E 相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气泡某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，请说明理由(若合理，此空无需填写)：_3)为了探究氯水与大理石的反应，用装置 A 来制取氯气，并依次连接装置 A、C、C、E在第一个装置 C 的丙中，应加入的试剂是_；在第二个装置 C 的丙中，加入适量水，即制得氯水向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等份，进行、四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表：实验序号实验操作实验现象实验结论将该溶液滴在有色布条上有色布条迅速褪色该溶液中含有_向该溶液中滴加碳酸钠溶液_该溶液中含有 Ca2+向该溶液中滴加稀盐酸有无色气泡产生无色气体是_加热该溶液溶液变浑浊并产生大量气体该溶液中含有_通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为_解析：(1)KMnO4 固体和 KClO3 固体均可与浓盐酸混合制取氯气，且反应不需要加热，故 a、b 正确。

KCl 固体和浓硫酸与浓盐酸混合均无氯气生成，故 c、d 错误2)浓盐酸有挥发性，制取的氯气中含有 HCl 气体，HCl 溶于水后能与碳酸钙反应产生气泡，故无法根据此现象判断氯水呈酸性，该同学的推断不合理3)利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，所得氯气中混有挥发出的 HCl 气体，需要先通过饱和食盐水除去 HCl拓展演练】1(2017 届广东广州增城四校联考)某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为 MnO2)和浓盐酸通过加热制备氯气，化学方程MnCl2Cl22H2O并对氯气的式为：MnO24HCl(浓)性质进行探究1)氯气制备：欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取收集”的连接顺序为：_cd_ijk氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：KMnO4HCl(浓)MnCl2Cl2KCl_请配平上述化学方程式请写出仪器 G 中可能发生的离子反应方程式为_操作步骤实验现象解释原因 滴加_，现象有：_原因有：_ 滴加_，现象有：_原因有：_(2)性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测所用试剂有：0.01 molL1 AgNO3 溶液、紫色石蕊试液答案：(1)bgh21625 28H2O(2)操作步骤实验现象解释原因AgNO3溶液产生白色沉淀氯气与水反应后，电离出Cl，Cl与Ag生成AgCl白色沉淀(或AgCl=AgCl)紫色石蕊试液先变红，后褪色氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液褪色(或其他合理答案)Cl22OH=ClClOH2O加以确定，下列说法中可能错误的是(考点二考向1氯气氯气和氯水的性质典例3在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法)。

A加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 H存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在D加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在答案：A.方法技巧氯水成分的多样性与多重性1)氯水中存在的粒子分子：H2O、Cl2、HClO离子：H、Cl、ClO、OH(极其少量)2)新制氯水与久置氯水的比较新制氯水：浅黄绿色，有强氧化性和漂白性；含有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO等微粒久置氯水：无色，无强氧化性和漂白性，含有H2O、H、Cl等微粒拓展演练】2在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入 AgNO3 后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 ClB新制氯水使红玫瑰褪色，说明有 Cl2C将 KHCO3 固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 Cl2解析：新制氯水使红玫瑰褪色，说明有次氯酸，B 错误；将 KHCO3 固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 H，C 错误；光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是氧气，D 错误。

答案：A考向2氯水中的平衡移动及应用典例4今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3 晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3 晶体(m mol)，丙瓶不变片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是(溶)液体积变化忽略不计)(A甲乙丙C丙甲乙B甲丙乙D乙丙甲解析：Cl2H2OHClHClO，NaHCO3 能与 HCl 反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，平衡正向移动，NaHCO3不能与 HClO 反应，因为酸性 H2CO3HClO，结果 c(HClO)增大；NaHSO3 具有还原性，与 Cl2 发生氧化还原反应，平衡逆向移动，c(HClO)减小答案：B方法技巧Cl2H2OHClHClO 平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配【拓展演练】答案：A解析：氯气溶于水达到平衡：Cl2H2OHClHClO，加水后溶液中H等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气,氯水浓度增大，c(Cl2)增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，但是溶液的酸碱性未知，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D项错误。

考点三次氯酸与次氯酸盐解析：B 项，NaClO 饱和溶液的 pH 为 11，该消毒液中溶液的 pH 为 12，是由于消毒液中还含有少量的 NaOH，故 pH 增大是由于 NaOH 电离所致，错误答案：B【拓展演练】4漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒，下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是 Na2O2解析：漂白粉的成分有氯化钙、次氯酸钙，属于混合物，故 A 错误；工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故 C错误；漂白液的有效成分是 NaClO，故 D 错误答案：B考点四考向1卤族元素单质氧化性强弱的实验探究典例6为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_4)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。

5)过程实验的目的是_6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱答案：(1)(2)淀粉-KI 试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4 层变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对 Br2 置换 I2 实验的干扰(6)原子半径逐渐增大 方法技巧利用实验判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法1)卤素单质间的置换将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl22NaBr=Br22NaCl，说明氧化性：Cl2Br2；将溴水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br22KI=I22KBr，说明氧化性：Br2I22)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强H2与Cl2的混合气体光照爆炸；H2与Br2的混合气体加热才能反应；H2与I2反应很困难，说明氧化性：Cl2Br2I23)氢化物的稳定性利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性：ClBrI拓展演练】解析：还原性：IFe2Br，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2部分或全部被氧化，则I一定全部被氧化，Br可能被氧化，故A、C正确，B错误；溶液中有I2生成，加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确。

答案：B考向2卤素离子的检验典例7下列能够检验出KI溶液中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br解析：A 项，在 KI 溶液中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有 Br；B 项，Br和I均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层是因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生答案：D【拓展演练】6鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3 溶液氯水、苯FeCl3 溶液、CCl4ACBD溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别解析：NaCl、NaBr、NaI 中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入 NaBr、NaI 中后，再加 CCl4 萃取，下层分别为橙红色和紫红色，可以鉴别；溴水与 NaCl、NaBr 不反应，与 NaI反应生成 I2，再用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI 与 AgNO3 溶液反应分别生成 AgCl、AgBr、AgI 沉淀，且均不溶于稀 HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，的有色层在上层；FeCl3答案：C中错误的是(7某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色下列对此过程进行的分析)A加入以上药品的顺序是 aebcdB 反应的化学方程式为 3I2 6NaOH=5NaI NaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2ICl2=I22Cl.解析：溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI 和 NaIO3 在酸性条件下生成碘的氧化还原反应答案：D(2)有关反应的化学方程式：2NaCl2H2O=2NaOH海水中提取氯、溴、碘1海水提取氯氯碱工业1)流程：电解H2Cl22海水中提取溴1)流程：溴单质3海带中提取碘1)流程：(2)有关反应的离子方程式：2IH2O22H=I22H2O典例 8(2017 届江西上饶玉山一中月考)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：(1)步骤加 Fe 粉的目的是_2)写出步骤中反应的离子方程式：_3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_4)操作的名称是_，选用的试剂是_5)AgI 见光易变黑，其原因_(用化学方程式表示)，写出 AgI 的两种主要用途：_。

解析：(1)富碘卤水中含有I，加入硝酸银发生反应：AgI=AgI，往过滤水洗后的AgI加入稍过量Fe粉、水搅拌，可得Ag和FeI22)FeI2具有还原性，与足量的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3，反应的化学方程式为2FeI23Cl2=2I22FeCl3，据此写出离子方程式3)由流程图可看出，副产物为Ag，由于加入的Fe过量，所以在甲中先加入稀硫酸除去Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液，所以Ag(或AgNO3)可循环利用4)碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反应，分离I2和FeCl3溶液的方法是加入CCl4有机溶剂进行萃取分液5)2AgI=2AgI2答案：(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难电离的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(或 AgNO3)(4)萃取分液CCl4光照人工降雨、感光材料(或人工降雨、热电池)演练空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的主要方法之一其工艺流程如下图：(1)步骤的离子方程式：_2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是_3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 80 90温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_5)步骤 中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率，理 由 是_6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_解析：步骤的氯气氧化发生的反应是 Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2 吸收(步骤)：Br2SO22H2O=4H2BrSO4，这样可以得到较大浓度的含 Br的溶液，进一步用氯气氧化(步骤)，得到 Br2，然后蒸馏便得到了液溴2答案：(1)Br2SO22H2O=4H+2Br SO4(2)分液漏斗(3)溴化钠(或其他含 Br的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，提取效率低(5)酸化可抑制 Cl2、Br2 与水反应(6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是 Br2 的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本2。