黑龙江哈九中2010—2011学年高二化学上学期期末考试

哈九中2010—2011学年度高二上学期期末考试 化 学 试 题（考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的原子量：Cu：64 Ag：108 Zn：65 Na：23Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题只有一个选项正确每题2分，共40分1、关于化学反应与能量的说法中正确的是A．化学反应的反应热与反应的路径有关 B．反应热包括燃烧热、中和热、溶解热等C．凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．酸碱中和反应属于吸热反应2、有关电化学的下列说法不正确的是A．电化学反应过程可以分为两类：产生电流的过程和借助电流而发生的过程 B．比能量是衡量电池优劣的主要标准C．电化学中常把发生氧化反应的电极叫阴极，发生还原反应的电极叫阳极D．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3、对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H=-444.3kJ/mol,在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变4、下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H= -1411kJ/molC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H= -1329kJ/molC2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) △H= -873kJ/molC2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= -763kJ/mol由此判断，乙烯的燃烧热是A．1411kJ/mol B．1329kJ/mol C．873kJ/mol D．763kJ/mol5、体积相同、pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量NaHCO3反应，产生CO2的体积A．同样多 B．HCl最多 C．H2SO4最多 D．CH3COOH最多6、在水电离出的c(H+)=10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+，Fe2+，SO32－，MnO4－ B．Na+，Cl－，NO3－，SO42－C．Al3+，S2－，Cl－，SO42－ D．Na+，AlO2－，Br－，Cl－7、一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A－）= c（M+） D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等8、一种新型燃料电池，以Pt为电极插入KOH溶液中，分别向两极通氢气和氧气，有关推断错误的是 A．通氧气的电极为正极B．燃料电池中可燃物一般在负极发生氧化反应C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度保持不变D．参加反应的氢气和氧气的物质的量之比为2：19、有关①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的OH－的个数：②﹥① B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②﹥①C． ①溶液中：c(CO32－)﹤c(H2CO3) D. ②溶液中：c(HCO3－ )﹤c(H2CO3)10、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ/moL；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/moL。

则HCN在水溶液中电离的△H等于A．- 67.7 kJ/moL B．- 43.5kJ/moLC．+ 67.7 kJ/moL D．+ 43.5 kJ/moL11、HA为酸性稍强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)C．c(Na+)+(OH－)= c(A－)+c(H+) D．c(Na+)+(H+)= c(A－)+c(OH－)12、下列解释实验事实的方程式不准确的是A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH CH3COO－+H+B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C. 泡沫灭火器原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－13、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析不正确的是A. CuS的溶解度小于PbS的溶解度B. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－= CuS↓C. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应D. 原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性14、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥15、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是 A． NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO316、如图所示，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是①铁球表面出现黑色锈斑 ②铁球表面出现红棕色锈斑③量筒内水位上升④量筒内水位下降A． ①③ B．①④ C．②③ D．③④17、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是A．x>y B.x<y C.x=y D.不能确定18、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．A的密度 D．气体总物质的量19、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

在图中，Y轴是指 A．平衡混合气中反应物A的百分含量 B．平衡混合气中反应物B的百分含量C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量20、用阳极a和阴极b电解足量c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOHCCuCuCuSO4CuO DPtPtH2SO4H2Ob、c、d正确组合是 二、选择题（每小题只有1个选项正确每题3分，共15分21、用惰性电极电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04moL电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.1mol/LAg+ B.0.2mol/LZn2+ C.0.2mol/LNa+ D.0.2mol/LCu2+22、镁及其化合物一般无毒（或低毒），无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4下列说法正确的是A．放电时电池内部Mg2+向负极移动 B．放电时负极反应式为：Mg-2e－=Mg2+C．充电时电池正极发生还原反应生成Mg D．此电池可以用稀硫酸做电解质溶液23、将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是A．c(Na+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)24、某温度下，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示起始浓度甲乙丙c(H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，乙中CO2的转化率小于60％D.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍25、铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ，根据下图，下列判断不正确的是A. K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e－= PbO2+4H++SO42－B. K闭合时，Ⅱ中SO42－向d电极迁移C. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极D. 当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4 mol Ⅱ卷（共45分）三、实验题（共9分）26（9分）、KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）、该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的_______。

2）、据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中④进行滴定滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)（3）、在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线（4）、滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_______________mol/L实验次数编号待测液体积mL滴入的标准液体积（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95四、填空题（共29分）27（9分）、已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：（1）①Na2B溶液呈__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”） ②若升高Na2B溶液的温度，则c(HB－)和c(B2－)比值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是_________。

A.C(H+)·C(OH－)=1×10－14B.pH>7C.C(OH－)=2C(H2B)+C(HB－)+C(H+)D.C(HB－)<0.1mol/L（3）某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：____________________________________②该温度下，将FeB固体加入水中，得到的悬浊液中c(Fe2+)为：________mol/L(保留小数点后1位)③根据图像，下列说法正确的是：______________________A．a 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp B. 通过蒸发可以使溶液由c点变到a点C．d 点无FeB沉淀生成D．若改变条件，使FeB的溶解度发生变化，则FeB的Ksp也一定会发生变化28(12分)、某化学活动小组利用如下装置对原电池进行研究，请回答下列问题（其中盐桥为含有KCl溶液的琼脂）1）、在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向___烧杯，Cl-移向___烧杯（填A或B），装置中电子转移的方向为：__________________________________。

2）、如果将盐桥换成Cu导线（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成____________池，D中可以构成_____________池3）、对乙图产生电流的原因猜想如下：猜想一：ZnSO4溶液水解显酸性，如该观点正确，则C中铜导线上的电极反应式为：__________________________________________________猜想二：ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，如该观点正确，此时C中铜导线上的电极反应式为：______________________________________________________若猜想二正确，则可利用此原理设计电池为在偏远的海岛工作的灯塔供电，其装置以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，试写出该电池工作时总反应的化学方程式_______________________29（8分）、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)=1.0mol/L，c(B)=2.0mol/L及c(C)=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如下图所示请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件是： ②__________；③__________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；（3）该反应的_________0（填“＞”或“＜”）（4）该反应进行到10min时的平均反应速率：实验③：=_______________五、计算题（共7分）30（7分）、在25℃ 时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成试回答下列问题：（1）试写出电解CuSO4溶液的化学方程式________________________________________________2）有 mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是 mL，溶液的PH是______3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差____________g，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）参考答案1-20每题2分共40分，21-25每题3分共15分1234567891011121314151617181920BCAADBCCDDDCBCDCABDD2122232425DBDCD26（9分）（1）MnSO4 活化能 （2）酸式 溶液由无色变为紫红色 否 （3）① （2分） （4）0.25（2分）27（9分）（1） 碱性 增大 （2）C （3）FeB(s) Fe2+(aq)+B2-(aq)(2分)1.4×10-9mol/L (2分) AC（2分） 28（12分）（1）B A 由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）（2分） （2）原电 电解/电镀 （3）2H++2e-=H2 ↑(2分) O2+4e-+2H2O=4OH-(2分) 4Al+3O2 +6H2O=4Al(OH)3 （2分）29（8分）（1）加催化剂 升高温度 （2）40% (2分) （3）﹥（2分）（4）0.06 mol/(L·min)（2分）30（7分）电解（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 （2分）（2）0.1 560 1 （3）6.4 不变注：没标分数的各1分。