高一化学离子反应第一课时.ppt

第二节 离子反应（第1课时）,昌乐及第中学 赵日先,（酸、碱、盐在水溶液中的电离）,教学目标,【知识目标】 1.了解电解质和非电解质的概念 2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离 3.能从电离理论的角度去认识酸、碱、盐 【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力 【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义,演示实验1,接通电路，检验HCl溶液、NaOH 溶液，NaCl 溶液，乙醇溶液的导电性，观察灯泡的变化导电： HCl、 NaOH、 NaCl,不导电： 乙醇,一、电解质与非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物电解质:,非电解质：,,化合物,演示实验2,接通电路，铜片、石墨、固态NaCl 、 蔗糖、蔗糖溶液、固体氢氧化钾、氢氧化钾溶液、硫酸溶液是否导电？导电的物质都是电解质吗？,盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液是不是电解质？,注意与强调,1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2、电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 3、能导电的物质不一定是电解质，是电解质的物质不一定能导电。

想一想：,1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3蔗糖,电解质：,非电解质：,能导电：,1、能够导电的物质不一定是电解质2、是电解质的物质不一定能导电启示：,2、BaSO4是不是电解质？为什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？,是，BaSO4不溶于水， 但在熔融状态下导电不是，二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水与 水反应生成碳酸，亚硫酸，一水合氨等电解 质而导电，他们自身不是电解质电解质分类：,1、本身含有离子： （碱、盐）,,溶于水导电,熔融状态导电,2、本身不含离子： （酸）,溶于水导电,酸、 碱 、盐 、水、活泼金属氧化物,非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3）、大部分有机化合物,电解质:,非电解质：,,化合物,归纳整理,思考与交流： 为什么电解质在水溶液中能导电？ 氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体为什么不导电？如果加热到熔融状态呢？,醋酸溶液,盐酸溶液,二、电解质导电的原因,实验（或视频）演示下列物质能否导电？ NaCl（固） NaCl溶液 NaOH（熔化）,不能,能,能,电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。

三.酸、碱、盐的电离方程式,NaCl=Na++Cl-,HCl,HNO3,H2SO4,=H++Cl-,=H++NO3-,=2H+SO42-,CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-,,Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaOH=Na++OH- KOH = K++OH-,4.酸、碱、盐的定义（本质）,酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物P27 思考与交流,思考与交流,1、NaHSO4溶液能电离出H+ ，NaHSO4属于酸吗？ 2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？,【达标练习】,1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的（ ） ACa(OH)2=Ca2++OH BNaOH=Na++O2+H+ CHCl=H++Cl DK2SO4=2K++SO42,3、下列叙述正确的是（ ） A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4、下列物质的导电性能最差的是 （ ） A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固体氯化钠,5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ） A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大,参考答案：1AC 2AB 3C 4D 5D,。