毕节市中考化学模拟理综-化学考试试卷

毕节市中考化学模拟理综-化学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 科学家发现食用富含维生素的食物具有较好的防电磁辐射的功能下列食物中富含维生素的是A . 馒头B . 牛奶C . 苹果D . 豆腐2. （2分） (2017合肥模拟) 钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素．如图是从元素周期表中得出的部分信息．下列有关叙述错误的是（ ）A . 钾原子的核外电子数为19B . 钾元素的相对原子质量为39.10C . 金属钾能与稀硫酸反应产生氢气D . 施用氢氧化钾，可给农作物补充钾元素3. （2分） (2016九上武城期中) 据报道，目前有中学生喜欢用涂改液，经实验证明涂改液中含有许多挥发性气体的有害物质，人吸入后容易引起慢性中毒而头痛，严重者抽搐，呼吸困难．其中二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中的一种，下列关于的叙述正确的是（ ） A . 二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物B . 二氯甲烷是由甲烷和氯气组成的混合物C . 二氯甲烷中含1个碳原子、2个氢原子、2个氯原子D . 二氯甲烷中碳、氢、氯元素质量比为1：2：24. （2分） (2019建昌模拟) 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

下图是实验过程中的部分操作，其中正确是（ ） A . 取一定量粗盐B . 溶解C . 过滤D . 蒸发结晶5. （2分） 日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢盐风波加碘食盐中所含KlO3中“I”元素的化合价为（ ）A . ＋1B . ＋3　　　　C . ＋5D . ＋76. （2分） 类推是化学学习中常用的方法以下类推结果正确的是A . 单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质B . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C . 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D . 碱溶液的pH都大于7，所以石灰水的pH一定大于77. （2分） 通过下列实验可以得出的结论，其中不正确的是（ ）A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B . 乙实验既能说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性8. （2分） (2018九下颍州开学考) 2012年3月22日是今年的世界水日，主题是“城市用水：应对都市化挑战”。

下列有关水的知识，其中正确的是（ ） A . 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水中大多数为纯净物B . 水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染C . 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度D . 在水溶液中发生化学反应，反应速率比较快且充分9. （2分） (2015八上夏津期中) 下列关于各物质的叙述中，其中属于物质的化学性质的是（ ） A . 铁在潮湿的空气中易生锈B . 石蜡受热会熔化C . 酒精挥发D . 氧气能变成淡蓝色液氧10. （2分） (2016九下横县期中) 下列说法正确的是（ ） A . 纯水是中性的，所以它的pH等于7B . 银跟盐酸起反应，生成氯化银和氢气C . 混有水蒸气的CO2通过NaOH固体后，得到干燥的CO2D . 凡能电离产生OH﹣离子的化合物叫做碱二、 综合题 (共5题；共20分)11. （3分） (2017泗阳模拟) 下面是某学习小组对Cu、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究请参与并回答问题： （1） 在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀 （2） 人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）。

（3） 生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀涂油漆能防锈的主要原因是________ （4） 某化学兴趣小组，设计了验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Al 、FeSO4溶液、Cu； ②Al(NO3)3溶液、Fe、CuSO4；③ Fe、Cu、Al(NO3)3溶液； ④Al、Fe、Cu、稀盐酸认为可行的方案是________（填序号）12. （3.0分） (2017烟台) 十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：（1） 反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的________不同进行分离的方法． （2） 过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是________（写化学式）． （3） 过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是________． （4） 如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是________． （5） 浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是________（写离子符号）． （6） 离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________13. （5分） (2018九上道外期末) 新闻联播报道：14年6月14日，湖南一乡镇化工厂周边的三百多小学生血铅超标，该厂以锌铅粉为原料，生产电锌。

记者来到厂区发现排废水直通湘江，厂区院内散发刺鼻的气体而当地官员指着废水池说这里无铅，你可以取样检查，还说儿童铅超标是在学校嘴里咬铅笔造成的据此探究：[提出问题]厂区内的刺鼻气体是怎样产生的？废水池内是否含有铅离子？（1） [反思与评价]学习化学要树立科学的思想观，揭露伪科学，学生咬铅笔能否造成铅中毒？请你评价________；（2） 调查发现，该厂用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硫酸混合进行生产，请你写出产生刺鼻的气体的化学反应方程式________；（3） [实验与探究]已知pb(NO3)2溶液没有颜色，假设废水池中含有Zn(NO3)2和pb(NO3)2，将废水浓缩(溶液蒸发部分水)后，将一种________金属加入到废水中进行检验，看到的现象是________，证明废水中含有铅离子 14. （5.0分） (2017资阳模拟) 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用学过的化学知识回答下列问题： （1） 自然界中的水都不是纯水，通常用煮沸的方法使硬水软化，主要目的是除去了水中过多的________（填离子符号）． （2） 洗碗时，用水很难洗去油渍，但能用洗涤剂就能轻松洗去，请你说出洗涤剂具有 的作用是________． （3） 自来水的净化中，常用漂白粉来消毒杀菌，其有效成分为次氯酸钙Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价为________，其制作原理为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+M+2H2O，则M的化学式为________． 15. （4分） 固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是________．（2）固体A中一定没有的物质是________．（3）滤液D中一定有含有的溶质是________．（4）固体A的组成可能有________种．三、 实验探究题 (共1题；共6分)16. （6.0分） (2018十堰) 某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3 ， NaOH，Na2CO3 ， NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。

实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡实验分析】通过【实验探究1】可知________同学的猜想一定错误甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自已的猜想错误，他的理由是________丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液实验探究2】中发生反应的化学方程式为________讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究实验探究3】在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生得出结论】通过（实验探究3）可证明这瓶试剂为________溶液，但已经部分变质反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为________而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是________（用化学反应方程式表示）四、 计算应用题 (共1题；共5分)17. （5.0分） (2019九下黄冈开学考) 在实验室加热 32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数（精确到0.1%）。

第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共5题；共20分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、三、 实验探究题 (共1题；共6分)16-1、四、 计算应用题 (共1题；共5分)17-1、。