第十一单元生活中常见的盐

第十一单元 生活中常见的盐教学目标：1、 理解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的组成及主要用途2、 讨论复分解反应发生的条件教学重点：教学难点：1、 过滤、蒸发分离提纯混合物的基本操作技能用所给元素C H O Na Ca Cl写出符合以下要求化学式：氧化物 、酸 、碱 、盐 第一次课一、 常见的盐：盐的定义——— NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3工业用盐的介绍：NaNO21、 NaCl（1）、用途：调味品、生理盐水、腌制食品、化工原料、融雪剂、选种等2）、在自然界的存有：（3）、粗盐的制得：2、粗盐的提纯：（1）、目的：练习溶解、过滤、蒸发等基本操作；掌握混合物提纯的方法2）、实验用品：过滤器、蒸发皿、酒精灯、三角架等3）、粗盐提纯的步骤及各步操作中使用玻璃棒的作用1操作步骤玻璃棒的作用2溶解搅拌，加快溶解3过滤引流4蒸发搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅5计算产率转移固体知识拓展：利用前三步可分离提纯：除去不溶物得到可溶物4）、提纯时的本卷须知：①溶解时要轻轻搅拌防止玻璃棒与瓶壁碰撞；②过滤操作时：一贴、二低、三靠；③假设两次过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是：④蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干；⑤计算产率：（5）、实验过程中可能出现的误差：①溶解搅拌时，液滴溅出 ②粗盐没有完全溶解 ③过滤时，液体洒出 ④蒸发时，液滴飞溅知识拓展：在提纯分离物质时,常用的物理方法有（1）过滤:不溶性固体和液体的分离方法。

2）蒸馏(分馏):利用物质沸点的不同来分离液体或溶剂与可溶性固体溶质二、介绍Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的物理性质和用途1、碳酸钠--Na2CO3(1)俗名:纯碱、苏打2)性质:白色粉末,易溶于水,其水溶液呈碱性3)用途:用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂2、碳酸氢钠--- NaHCO3 (1)俗名：小苏打2)性质:白色粉末,易溶于水,其水溶液呈碱性3)用途:在食品工业上用作食品添加剂,在医疗了上是治疗胃酸过多的一种药剂知识迁移:(1)生活中利用碳酸钠、碳酸氢钠去油污,是因为这两种盐溶于水呈碱性2)纯碱属于碱吗? 碳酸钙---CaCO3 (1)它是大理石或石灰石的主要成分2)性质:白色固体,难溶于水3)用途:用做建筑材料及补钙剂也能够用来结合行动去胃酸过多的药物4、碳酸根离子的检验方法(1)组成中含有碳酸根或碳酸氢根的盐,都能与盐酸反应生成二氧化碳气体利用此反应能够检验物质中是否含有碳酸根或碳酸氢根例如,CaCO3 + 2HCl　＝　CaCl2　+　H2O　+　CO2Na2CO3 + 2HCl　＝　2NaCI　+　H2O　+　CO2NaHCO3 + HCl　 ＝ NaCl + H2O + CO2实验室中常用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳。

2)碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法:　 将待测样品少量装人试管中,加入少量稀盐酸,有气泡产生;生成的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根离子 第二次课：盐的化学性质及复分解反应的条件一、 盐的化学性质：1、金属与盐的反应：通式：金属 + 盐 →另一种金属 + 另一种盐反应发生的条件是：① 前金换后金；② 参加反应的盐必需可溶③ 排除K Ca Na三种非常活泼的金属2、酸与盐的反应：通式：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐反应发生的条件：（1）、“三酸”能与所有的碳酸盐、碳酸氢盐反应（2）、碳酸盐的鉴别方法：（3）、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 （4）、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3) 2==== BaSO4 ↓+ 2HNO32、 碱与盐反应：通式：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐反应发生的条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体例如：：1、Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓上述反应方程式的应用：（1）工业上可用来制少量纯碱（2）检验NaOH是否变质（3）除去NaOH中少量的Na2CO3（4）物质的鉴别：选用一种物质区分稀HCl、 NaOH 、Ca(OH)2三种无色溶液。

Ba(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + BaCO3↓2、 OH- + == + 3、 盐与盐的反应：通式：盐 + 盐 →两种新盐条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀提醒注意：KNO3、NaNO3一般不与其它物质发生化学反应例如： + === AgCl↓ + + === BaSO4↓ + + === CaCO3↓ + + === BaSO4↓ + 第三次课几种常见的沉淀白色沉淀：CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 AgCl 既不溶于水，也不溶于酸 BaSO4有色沉淀：Cu(OH)2——蓝色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀四种离子对的关系： Ba2+、CO32-— Ca2+、 Cl-——Ag+H+ Mg2+Fe3+OH-— Cu2+、 SO42-——Ba2+H+、NH4+二、复分解反应发生的条件：生成物中有水、沉淀或气体生成。

根据酸、碱、盐反应的规律，按要求写出以下反应的化学方程式（所选物质不能重复）NaOHCa(NO3)2BaCl2CuSO4K2CO3HClH2SO4KNO3Ba(OH)2Cu(NO3)2三、 能生成盐的化学反应：1、金属与酸反应通式：金属 + 酸 → 盐 + 氢气条件：应用：2、金属与盐的反应：通式：金属 + 盐 →另一种金属 + 另一种盐④ 反应发生的条件是： 3、金属氧化物与酸反应通式：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水条件：“三酸”能于绝大多数金属氧化物反应应用：除去金属表面的锈4、非金属氧化物与可溶性碱的反应通式：非金属氧化物 + 可溶性碱 → 盐 + 水条件：碱要可溶；应用：酸性氧化物不能用烧碱来干燥（如：CO2、SO2、SO3、HCl等）5、中和反应：通式：酸 + 碱 → 盐 + 水条件：“三酸”能与所有的碱反应应用：工业、农业、生活等6、酸与盐的反应：通式：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐反应发生的条件：“三酸”能与所有的碳酸盐反应碳酸盐的鉴别方法：7、 碱与盐反应：通式：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐反应发生的条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体。

例如：：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓上述反应方程式的应用：（1）工业上可用来制少量纯碱（2）检验NaOH是否变质（3）除去NaOH中少量的Na2CO3（4）物质的鉴别：选用一种物质区分稀HCl、 NaOH 、Ca(OH)2三种无色溶液Ba(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + BaCO3↓8、 盐与盐的反应：通式：盐 + 盐 →两种新盐条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀提醒注意：KNO3、NaNO3一般不与其它物质发生化学反应例如：CaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl +CaCO3↓Ba(NO3)2 + Na2CO3 == 2NaNO3 + BaCO3↓“成盐八法”（即能够生成盐的八种方法）：填表：请写出每步转化的化学方程式：序号化学方程式举例序号化学方程式举例①⑤②⑥③⑦④⑧。