太原市高考化学模拟试卷（5月份）A卷

太原市高考化学模拟试卷（5月份）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 用30%的H2O2消除面部色斑B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C . 试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42﹣D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗2. （2分） (2017高二下宁波期末) 有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：（ ）①取代反应； ②加成反应； ③消去反应； ④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀； ⑦聚合反应A . 以上反应均可发生B . 只有⑦不能发生C . 只有⑥不可以发生D . 只有②不可以发生3. （2分） (2016高一下达州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ） A . 5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NAB . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAC . 标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NAD . 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA4. （2分） (2017高一上奉新期末) 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（ ） A . NO2和H2OB . SO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . H2、O2混合气体与饱和食盐水5. （2分） (2018高三下河南月考) 向x mL 0.01 molL-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（ ）。

A . x=20B . b点时溶液的pOH=pHC . c点对应的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D . a、b、d三点NH3H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)6. （2分） (2018高二下六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是（ ）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体7. （2分） (2017高二上昌平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B . 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2D . 已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ二、 解答题 (共3题；共22分)8. （9分） (2015高二上孝感期末) 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1） 该反应的化学方程式为________，表中b________c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2） 20s时，N2O4的浓度为________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为________．（3） 该反应的平衡常数表达式K=________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）．（4） 在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．A . N2O4的转化率越高B . NO2的产量越大C . N2O4与NO2的浓度之比越大D . 正反应进行的程度越大．9. （6分） (2016高一下浦城期中) 麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛． （1） 一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）．反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号） ． A . 淀粉碘化钾溶液B . NaOH溶液C . 酚酞溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液（2） 作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于________周期，________族，它的原子序数是________． （3） 作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为________． 10. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验． （1） 小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．进行如下实验： Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．①由实验Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式________．②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是________．（2） 小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验： 首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是________；②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式________．③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象________，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．（3） 为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2： ①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是________②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=________mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）三、 [化学-选修1：化学与技术] (共1题；共6分)11. （6分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ， 从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用图表示： 请回答下列问题：（1） 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________，沉淀B________． （2） 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________，发生反应的方程式为________． （3） 简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作：________． 四、 [化学-选修2：物质结构与性质] (共1题；共8分)12. （8分） (2015上饶模拟) 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1） 钛有 Ti和 Ti两种原子，其基态原子的电子排布式为________；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素．（2） 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是________．（3） 氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2．①TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为________．②纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________．③另有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有________个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________g•cm﹣3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．五、 [化学-选修3：有机化学基础] (共1题；共11分)13. （11分） (2016高一下如皋期中) 按要求填空 （1） 分析有机物的结构，有助于对其性质的掌握． ①有机物（CH3）3CCH2OH的名称为________（填字母）a.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇b.2，2，2﹣三甲基﹣2﹣乙醇c．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇②下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填字母）a、 ；b．CH≡CCH3；c、 ③欲区分 和 ，可选用________（填字母）a．AgNO3溶液b．溴水c．FeCl3溶液（2） 丹参素分子能抑制血小板的聚集，其结构简式为 ①丹参素分子中共平面的碳原子最少是________个．②1mol丹参素在一定条件下最多能与________mol H2发生加成反应．③丹参素的一种同分异构体（ ）与足量溴水反应所得产物的结构简式为________（3） 下面是某有机物中间体的部分合成路线： ①A中含氧官能团的名称为________和________．②A与NaOH溶液在加热条件下发生反应后，有机产物的结构简式为________③B→C反应的类型为________；该反应还可能产生另一种芳香族化合物（副产物），其结构简式为________．第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共22分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、三、 [化学-选修1：化学与技术] (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、四、 [化学-选修2：物质结构与性质] (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、五、 [化学-选修3：有机化学基础] (共1题；共11分)13-1、13-2、13-3、。