武汉市2021版高一下学期期中化学试卷D卷

武汉市2021版高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜EB . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键C . 金属性：D＞CD . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物2. （2分） (2015高一上金华月考) 美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注， Pu中的中子数与质子数之差为（ ） A . 239B . 145C . 94D . 513. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 沸点：H2O＞H2Se＞H2S4. （2分） (2018高一下重庆期中) 下列叙述错误的是（ ） ①3He和4He是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为： A . ①④⑥B . ④⑤⑥C . ③④⑥⑦D . 全部都不符合题意5. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B . 氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C . CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体D . 磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料6. （2分） (2018高二上汕头月考) 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22 ℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应7. （2分） (2016高一下福建期中) 下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ） A . 熔点：Li＜Na＜KB . 熔沸点：Al＞MgC . 密度：Na＞Mg＞AlD . 硬度：Mg＜K8. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列说法正确的是（ ） A . 含有离子键的化合物必是离子化合物B . 含有共价键的化合物就是共价化合物C . 共价化合物可能含离子键D . 离子化合物中一定含有共价键9. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大10. （2分） (2016高二上温州期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1 ． 下列判断正确的是（ ）A . 反应①的产物比反应②的产物稳定B . 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJC . 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ11. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B . P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强C . N、O、F元素非金属性依次减弱D . Li、Na、K原子的电子层数依次增多12. （2分） 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%13. （2分） (2017高一下娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ） A . 生石灰溶于水B . 高温条件下铝与氧化铁的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应14. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列各组元素性质的比较中，正确的是（ ） A . 电子层数：P＜S＜ClB . 最高正化合价：N＜O＜FC . 原子半径：C＜N＜OD . 金属性：Na＞Mg＞Al15. （2分） (2017高二下驻马店期末) 有机物M的结构简式如图所示下列说法中正确的是（ ）A . M中不含手性碳原子B . M中所有碳原子均可能在同一平面C . M可以发生加成、取代、消去等反应D . 1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应16. （2分） (2017高一下湖州期中) 己知aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：a＞bB . 离子半径：r（aX+）＞r（bY﹣）C . X、Y可形成XY2型化合物D . 原子半径：r（Y）＞r（X）17. （3分） (2015如东模拟) 一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B . 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C . 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞ⅢD . 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于118. （2分） (2017高二下邯郸期中) 碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ． 下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣C . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13gD . 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极19. （2分） 可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1mol N2、4mol H2、2mol NH3 ， 反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是（ ）（ ） A . c（N2）2 mol/LB . c（N2）0 mol/LC . c（H2）1 mol/LD . c（NH3）2.5 mol/L20. （2分） (2018太原模拟) LED系列产品是一类新型节能产品。

图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图下列叙述错误的是（ ）A . 电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B . 电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C . 每有1molNaBH4参加反应，转移电子数为4NAD . 要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连二、 非选择题 (共5题；共40分)21. （11分） 针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1） 非金属性最强的元素是________（填名称）．化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）．（2） S 原子结构示意图为________（3） Mg和Al中，原子半径较小的是________（4） N的氢化物的分子式　________，该物质中N元素与H元素的质量比为　________，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈________性．（5） 元素硅的氧化物常用于制造________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6） 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式），呈两性的是　________（填化学式）；两者反应的化学方程式________22. （10分） (2016高三上重庆期中) A，B，C，D，E，F，G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B，C，D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示） （1） 写出E的基态原子的电子排布式________． （2） B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于________（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为________mol． （3） 由元素A，C，G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为________（配位键用→标出）． （4） 测定A，D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是________． （5） 由元素A，B，F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________，分子中F原子的杂化方式为________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为________． （6） G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为________，若晶体密度为a g•cm﹣3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）． 23. （6分） 在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1） 加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________（2） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；（3） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间． 实 验混合溶液ABCDEF4mol•L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V915100请完成此实验设计，其中：V2________V5=________　，V6=________　，V8=________　；（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）24. （5分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题． （1） A2B的结构式为________． （2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）． 在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为________．电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为________mol/L．（小数点后保留两位）（3） 金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________． （4） 依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为________25. （8分） (2015潮南模拟) 工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{ }及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下： 已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为 ② ③RCOCH2R′ RCOOCH2R′请回答下列问题：（1） X的分子式为________；B的名称是________． （2） B→C还需要的反应试剂及条件是________．C→D的反应类型是________． （3） 写出X→Y的化学方程式：________． （4） 0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗________molNaOH． （5） 符合以下条件的D的同分异构体有________种（不考虑空间异构）． ①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应（6） 已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为： 2CH3 =CH2+2ROH+2CO+O2 2CH3 =CHCOOR+2H2O利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ，写出合成该涂料的反应流程图：________．第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共40分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、。