公务员公共基础知识化学物理生物
公务员公共基础知识化学物理生物初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧 3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 7、相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气9、导电性最强的金属是银 10、相对原子质量最小的原子是氢11、熔点最小的金属是汞 12、人体中含量最多的元素是氧13、组成化合物种类最多的元素是碳 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂） 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃燃烧一定是化学变化爆炸不一定是化学变化例如高压锅爆炸是物理变化5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液饱和溶液降温后不一定有晶体析出4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应但一定有元素化合价的改变14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子18、阳离子不一定是金属离子如H+、NH4+ 19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性如Na2CO3溶液显碱性 21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液） 24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 （如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱 25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧 28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小大换小增重，小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的 如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等 ◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 初中物理基本概念概要一、测量⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量主单位：千克； 测量工具：秤；实验室用托盘天平二、机械运动⒈机械运动：物体位置发生变化的运动 参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物⒉匀速直线运动：①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程b 比较通过相等路程所需的时间②公式： 1米／秒＝3.6千米／时三、力⒈力F：力是物体对物体的作用物体间力的作用总是相互的 力的单位：牛顿（N）测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤 力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变 物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。
⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素 力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度⒊重力G：由于地球吸引而使物体受到的力方向：竖直向下 重力和质量关系：G=mg m=G/g g=9.8牛／千克读法：9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛 重心：重力的作用点叫做物体的重心规则物体的重心在物体的几何中心⒋二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上 物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动 物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态处于平衡状态的物体所受外力的合力为零⒌同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同； 方向相反：合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多 滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】7．牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态 惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。
四、密度⒈密度ρ：某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性 公式： m=ρV 国际单位：千克／米3 ，常用单位：克／厘米3， 关系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3； 读法：103千克每立方米，表示1立方米水的质量为103千克⒉密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积面积单位换算：1厘米2=1×10-4米2，1毫米2=1×10-6米2五、压强⒈压强P：物体单位面积上受到的压力叫做压强 压力F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N） 压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关 压强单位：牛/米2；专门名称：帕斯卡（Pa） 公式： F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2改变压强大小方法：①减小压力或增大受力面积，可以减小压强；②增大压力或减小受力面积，可以增大压强⒉液体内部压强：【测量液体内部压强：使用液体压强计（U型管压强计） 产生原因：由于液体有重力，对容器底产生压强；由于液体流动性，对器壁产生压强 规律：①同一深度处，各个方向上压强大小相等②深度越大，压强也越大③不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。
[深度h，液面到液体某点的竖直高度] 公式：P=ρgh h：单位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克⒊大气压强：大气受到重力作用产生压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利（意大利科学家）托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长 1个标准大气压＝76厘米水银柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高 测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）大气压强随高度变化规律：海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也降低六、浮力1．浮力及产生原因：浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力方向：竖直向上；原因：液体对物体的上、下压力差2．阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力 即F浮＝G液排＝ρ液gV排 （V排表示物体排开液体的体积）3．浮力计算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下压力差4．当物体漂浮时：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 当物体悬浮时：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液 当物体上浮时：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 当物体下沉时：F浮
力臂：从支点到力的作用线的垂直距离 通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度 定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向 动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向⒉功：两个必要因素：①作用在物体上的力；②物体在力方向上通过距离W＝FS 功的单位：焦耳3．功率：物体在单位时间里所做的功表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快 W=Pt P的单位：瓦特； W的单位：焦耳； t的单位：秒八、光⒈光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象 光在真空中的速度最大为3×108米／秒＝3×105千米／秒⒉光的反射定律:一面二侧三等大入射光线和法线间的夹角是入射角反射光线和法线间夹角是反射角 平面镜成像特点：虚像，等大，等距离，与镜面对称物体在水中倒影是虚像属光的反射现象⒊光的折射现象和规律： 看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象 凸透镜对光有会聚光线作用，凹透镜对光有发散光线作用 光的折射定律：一面二侧三随大四空大⒋凸透镜成像规律：[U=f时不成像 U=2f时 V=2f成倒立等大的实像]物距u 像距v 像的性质 光路图 应用u>2f f 九、热学：⒈温度t：表示物体的冷热程度是一个状态量 常用温度计原理：根据液体热胀冷缩性质 温度计与体温计的不同点：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、弯曲细管，④使用方法⒉热传递条件：有温度差热量：在热传递过程中，物体吸收或放出热的多少是过程量】 热传递的方式：传导（热沿着物体传递）、对流（靠液体或气体的流动实现热传递）和辐射（高温物体直接向外发射出热）三种⒊汽化：物质从液态变成气态的现象方式：蒸发和沸腾，汽化要吸热 影响蒸发快慢因素：①液体温度，②液体表面积，③液体表面空气流动蒸发有致冷作用⒋比热容C：单位质量的某种物质，温度升高1℃时吸收的热量，叫做这种物质的比热容 比热容是物质的特性之一，单位：焦／（千克℃） 常见物质中水的比热容最大 C水＝4.2×103焦／（千克℃） 读法：4.2×103焦耳每千克摄氏度 物理含义：表示质量为1千克水温度升高1℃吸收热量为4.2×103焦⒌热量计算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升Q与c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之间成反比⊿t=Q/cm6．内能：物体内所有分子的动能和分子势能的总和一切物体都有内能内能单位：焦耳 物体的内能与物体的温度有关。 物体温度升高，内能增大；温度降低内能减小 改变物体内能的方法：做功和热传递（对改变物体内能是等效的）7．能的转化和守恒定律：能量即不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为其它形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变十、电路⒈电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成要使电路中有持续电流，电路中必须有电源，且电路应闭合的 电路有通路、断路（开路）、电源和用电器短路等现象⒉容易导电的物质叫导体如金属、酸、碱、盐的水溶液不容易导电的物质叫绝缘体如木头、玻璃等 绝缘体在一定条件下可以转化为导体⒊串、并联电路的识别：串联：电流不分叉，并联：电流有分叉把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：采用电流流径法十一、电流定律⒈电量Q：电荷的多少叫电量，单位：库仑电流I：1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度 Q=It 电流单位：安培(A) 1安培=1000毫安 正电荷定向移动的方向规定为电流方向 测量电流用电流表，串联在电路中，并考虑量程适合不允许把电流表直接接在电源两端⒉电压U：使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因电压单位：伏特(V) 测量电压用电压表(伏特表)，并联在电路（用电器、电源）两端，并考虑量程适合。 ⒊电阻R：导电物体对电流的阻碍作用符号：R，单位：欧姆、千欧、兆欧 电阻大小跟导线长度成正比，横截面积成反比，还与材料有关 】 导体电阻不同，串联在电路中时，电流相同（1∶1） 导体电阻不同，并联在电路中时，电压相同（1:1）⒋欧姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I 导体中的电流强度跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比 导体电阻R＝U／I对一确定的导体若电压变化、电流也发生变化，但电阻值不变⒌串联电路特点： ① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2 电阻不同的两导体串联后，电阻较大的两端电压较大，两端电压较小的导体电阻较小例题：一只标有“6V、3W”电灯，接到标有8伏电路中，如何联接一个多大电阻，才能使小灯泡正常发光？ 解：由于P＝3瓦，U＝6伏 ∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安 由于总电压8伏大于电灯额定电压6伏，应串联一只电阻R2 如右图， 因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏 ∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4欧答：（略） ⒍并联电路特点： ①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或 ④I1R1＝I2R2 电阻不同的两导体并联：电阻较大的通过的电流较小，通过电流较大的导体电阻小。 例：如图R2＝6欧,K断开时安培表的示数为0.4安，K闭合时，A表示数为1.2安求：①R1阻值 ②电源电压 ③总电阻已知：I＝1.2安 I1＝0.4安 R2=6欧 求：R1；U；R 解：∵R1、R2并联 ∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安 根据欧姆定律U2=I2R2=0.8安×6欧=4.8伏 又∵R1、R2并联 ∴U=U1=U2=4.8伏 ∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12欧 ∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4欧 (或利用公式 计算总电阻) 答：（略）十二、电能⒈电功W：电流所做的功叫电功电流作功过程就是电能转化为其它形式的能 公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特⒉电功率P：电流在单位时间内所作的电功，表示电流作功的快慢电功率大的用电器电流作功快 公式：P＝W/t P＝UI (P＝U2/R P＝I2R) 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特⒊电能表（瓦时计）：测量用电器消耗电能的仪表1度电＝1千瓦时＝1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳 例：1度电可使二只“220V、40W”电灯工作几小时？ 解 t＝W/P＝1千瓦时/（2×40瓦）＝1000瓦时/80瓦=12.5小时十三、磁1．磁体、磁极【同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引】物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性。 具有磁性的物质叫磁体磁体的磁极总是成对出现的2．磁场：磁体周围空间存在着一个对其它磁体发生作用的区域 磁场的基本性质是对放入其中的磁体产生磁力的作用 磁场方向：小磁针静止时N极所指的方向就是该点的磁场方向磁体周围磁场用磁感线来表示 地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近3．电流的磁场：奥斯特实验表明电流周围存在磁场 通电螺线管对外相当于一个条形磁铁 通电螺线管中电流的方向与螺线管两端极性的关系可以用右手螺旋定则来判定 初中生物知识点总结第一单元：生物和生物圈1、科学探究一般包括的环节：提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达交流2、生物的特征 1)生物的生活需要营养：绝大多数植物通过光合作用制造有机物（自养）；动物则从外界获取现成的营养（异养）2）生物能进行呼吸3）生物能排出身体内的废物动物排出废物的方式：出汗、呼出气体、排尿植物排出废物的方式：落叶4）生物能对外界刺激做出反应——应激性例：斑马发现敌害后迅速奔逃含羞草对刺激的反应5）生物能生长和繁殖6）除病毒以外，生物都是由细胞构成的3、生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。 4、生物圈为生物的生存提供的基本条件：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间5、影响生物的生存的环境因素：6、生物对环境的适应和影响：7、生态系统的概念和组成 概念：在一定地域内生物与环境所形成的统一整体叫做生态系统 组成：包括生物部分和非生物部分生物部分包括生产者、消费者和分解者非生物部分包括阳光、水、空气、温度等8、食物链和食物网：9、列举不同的生态系统：森林生态系统、草原生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、农田生态系统等，生物圈是最大的生态系统第二单元10、利用显微镜观察装片11、细胞是生物生命活动的基本结构和功能单位12、植物细胞特有的结构：细胞壁、叶绿体和液泡 13、洋葱表皮细胞装片的整理和观察14、口腔上皮细胞装片的整理和观察15、细胞膜的功能：让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时，还能把细胞内产生的废物排到细胞外16、线粒体和叶绿体是细胞里的能量转换器17、细胞核在生物遗传中的作用18、细胞通过分裂产生新细胞：分裂时，细胞核先由一个分成两个，随后，细胞质分成两份，每份各含有一个细胞核最后，在原来的细胞的中央，形成新的细胞膜，植物细胞还形成新的细胞壁。 于是，一个细胞就分裂成为两个细胞19、细胞分化形成组织20、人体的结构层次：细胞→组织→器官→系统→人体21、植物体的结构层次：细胞→组织→器官→植物体（植物体无系统）22、绿色开花植物的六大器官：根、茎、叶（属于营养器官）、花、果实、种子（属于生殖器官）23、只有一个细胞的生物体酵母菌、草履虫、衣藻、眼虫、变形虫等都是单细胞生物，能独立生活，有一切生理活动 赤潮形成的原因：水体富营养化，单细胞生物大量繁殖24、病毒的形态结构和生命活动的特点 （1）种类：按寄生细胞分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒（噬菌体） （2）结构：有蛋白质外壳和遗传物质（核酸）组成没有细胞结构 生活：必须寄生在活细胞中第三单元27、区分常见的藻类、苔藓和蕨类植物28、区分常见的裸子植物和被子植物29、种子的主要结构（菜豆种子和玉米种子的异同点） 相同点 不同点菜豆种子 有种皮和胚 无胚乳，营养物质贮藏在子叶里子叶两片玉米种子 有种皮和胚 有胚乳，营养物质贮藏在胚乳里子叶一片在玉米剖面上滴一滴碘液，胚乳被染成蓝色30、种子萌发的条件31、种子萌发的过程：先吸收水分（运输营养物质的需要），胚根突破种皮，形成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。 32、植株的生长：33、桃花的结构：花柄、萼片、花瓣、雌蕊（柱头、花柱、子房）、雄蕊（花药、花丝）34、果实和种子的形成35、根适于吸水的特点：根吸水的部位主要是根尖的成熟区成熟区生有大量的根毛导管的功能：运输水分和无机盐 水是由导管从下往上运输，营养物质由筛管从上往下运输36、蒸腾作用：气孔是植物蒸腾失水的门户，也是气体交换的窗口气孔由一对保卫细胞组成 蒸腾作用的意义：促进植物体对水分的吸收；促进植物体对水分和无机盐的运输；降温37、光合作用：38、植物的呼吸作用第四单元39 现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿40男性和女性生殖系统的结构和功能男性：睾丸——产生精子，分泌雄性激素女性：卵巢——产生卵细胞，分泌雌性激素 子宫——胚胎发育的场所，胎儿与母体物质交换的场所是胎盘 输卵管——受精的场所41青春期的身体变化（1）身高突增，神经系统以及心脏和肺等器官功能也明显增强2）性器官迅速发育：男孩出现遗精，女孩会来月经42人体需要的主要营养物质六类营养物质：糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐和维生素44人体消化系统的组成：45食物的消化和营养物质的吸收过程口腔 糖类开始消化的地方 唾液淀粉酶胃 蛋白质开始消化的地方 胃蛋白酶小肠 糖类、蛋白质、脂肪都能消化 消化糖类、脂肪、蛋白质的酶46关注食品安全。 47人体呼吸系统的组成呼吸系统由呼吸道和肺组成的47．肺泡与血液的气体交换：48血液的成分和功能49三种血管的结构和功能血管种类 概念和功能 管壁动脉 送血离心 管壁厚，弹性大，管内血液流速快静脉 送血回心 管壁薄，弹性小，管内血液流慢毛细血管 连通于最少的动脉与静脉之间的血管，血液和细胞间物质交换的场所 管壁薄，由一层上皮细胞构成，管内血液流速最慢50心脏的结构和功能（P68图）51人体的体循环和肺循环（P70图）52区别动脉血和静脉血53输血、血型和无偿献血54人体泌尿系统的组成：肾脏（产生尿液）、输尿管、膀胱（暂存尿液）、尿道55尿液的形成和排出过程56.眼球的结构和视觉的形成:57.神经系统的组成和功能： 神经元是构成神经系统的结构和功能的基本单位，具有接受刺激、产生兴奋、传导兴奋的作用58.神经调节的基本方式和反射弧的结构： 神经调节的基本方式是反射反射的结构基础是反射弧，59.人体内几种激素的作用：外分泌腺：有导管 唾液腺、汗腺内分泌腺：直接进入血液循环 垂体、甲状腺、胸腺、胰岛和性腺（2）激素：由内分泌腺的腺细胞所分泌的，对身体有特殊调节作用的微量化学物质。 内分泌腺 分泌激素 作用 症状甲状腺 甲状腺激素 中枢神经系统的发育和功能，提高神经系统的兴奋性 呆小症、甲亢、地方性甲状腺肿垂体 生长激素 促进骨的发育，调节生长发育 侏儒症、巨人症和肢端肥大症胰岛 胰岛素 调节糖代谢，降低血糖浓度 糖尿病、低血糖症状60.人类活动对生物的影响：（1）乱砍滥伐，开垦草原，使生态环境遭受严重破坏，水土流失加重，还会引起沙尘暴2）空气污染会形成酸雨3）水污染会破坏水域生态系统4）外来物种入侵会严重危害本地生物5）人类活动也会改善生态环境第五单元动物按有无脊柱，可分为脊椎动物和无脊椎动物两大类动物已知150万种，其中昆虫100万多种，是种类最多的类群61. 鱼类：靠尾部的摆动和鳍的协调游泳，躯干部和尾部的摆动产生前进的动力，胸鳍、腹鳍和背鳍维持鱼的平衡，尾鳍控制运动的方向；鳃是鱼的呼吸器官，鳃丝密布毛细血管，可吸收溶解在水中的氧气变温动物 腔肠动物：有口无肛门如：海葵、海蜇、珊瑚虫等 软体动物：身体柔软靠贝壳来保护如：章鱼、乌贼、河蚌、田螺等甲壳动物：体表长有较硬的甲如：虾、蟹、水蚤等62. 蚯蚓：1、生活在富含腐殖质的湿润的土壤中2、以植物枯叶、朽根等为食。 3、通过肌肉和刚毛的配合使身体蠕动（在粗糙纸上比玻璃板运动快）；身体分节使躯体的运动更灵活4、靠可以分泌黏液、始终保持湿润的体壁来呼吸5、是环节动物，此类还有沙蚕、水蛭等63.哺乳动物的主要特征：体表被毛；牙齿有门齿、犬齿、臼齿的分化；体腔内有膈；用肺呼吸；心脏有四腔；体温恒定；大脑发达；多为胎生、哺乳兔与植食性相适应的特点：门齿（切断食物）、臼齿（磨碎食物）发达，无犬齿（撕裂食物），盲肠发达64.空中飞行的动物：65. 骨胳肌的结构和特性：66.按照行为的获得方式可分为动物的先天性行为和学习行为：67.动物在自然界中的作用：第六单元68.细菌的形态结构和生殖方式69.霉菌和蘑菇的营养方式：细胞内没有叶绿体，利用现成有机物，从中获得生命活动所需要的物质和能量70.细菌和真菌的区别：细菌体内没有成形细胞核真菌：细胞内有真正的细胞核，孢子生殖71.细菌和真菌在物质循环中的作用72．微生物与人类生活： 73 植物分类比较形态结构，被子植物中，花、果实、种子是重要依据动物分类比较形态结构、生理功能74、分类单位：界、门、纲、目、科、属、种基本单位：种分类单位越大，包含生物类别越多，生物间的相似程度越低、亲缘关系越远；分类单位越小，则相反。 75、生物的多样性包括生物种类的多样性、基因的多样性（一个物种是一个基因库）和生态系统的多样性种类多样性的实质是基因的多样性我国是裸子植物的故乡苔藓、蕨类、种子植物居世界第三位76、生物多样性面临威胁的原因：滥砍乱伐、滥捕乱杀、环境污染、外来物种的入侵等最有效措施是建立自然保护区77、保护生物的栖息环境，保护生态系统的多样性，是保护生物多样性的根本措施，建立自然保护区是保护生物多样性最为有效的措施第七单元 生物圈中生命的延续和发展 第一章 生物的生殖和发育 一、 植物的无性生殖和有性生殖二、 昆虫的生殖和发育1．完全变态: 在由受精卵发育成新个体的过程中, 幼虫与成体的结构和生活习性差异很大,这种发育过程叫完全变态发育. 卵→幼虫→蛹→成虫举例：家蚕、蜜蜂、蝶、蛾、蝇、蚊2．不完全变态:卵→若虫→成虫举例：蝗虫、蝉、蟋蟀、蝼蛄、螳螂三、 两栖动物的生殖和发育过程1、青蛙发育过程：雄蛙鸣叫→雌雄蛙抱对→蛙的卵块（体外受精）→蝌蚪→青蛙2、青蛙发育的四个时期：受精卵、蝌蚪、幼蛙、成蛙3、青蛙的幼体生活在水中，用鳃呼吸，成体生活在陆地，也能生活在水中，用肺呼吸，兼用皮肤辅助呼吸导致两栖动物分布范围和种类少的原因是：两栖动物的生殖和幼体发育必须生活在水中，幼体经变态发育才能上陆。 4、环境变化对两栖动物繁衍的影响：导致两栖动物生殖和繁育能力下降出现畸形蛙的原因：水受到污染四、鸟类的生殖和发育过程1、鸟卵的结构：胚盘里面含有细胞核卵壳和壳膜——保护作用，卵白——营养和保护作用，卵黄——营养作用胚盘——胚胎发育的场所卵黄、卵黄膜、胚盘是一个卵细胞2、鸟类的生殖和发育过程：求偶、交配、筑巢、产卵、孵卵、育雏第二章 生物的遗传和变异一、基因控制生物的性状1、遗传是指亲子间的相似性，变异是指亲子间和子代间的差异生物的遗传和变异是通过生殖和发育而实现的；2、性状：生物的形态结构、生理特征和行为方式人体常见的遗传性状：耳垂、舌头、眼皮、鼻尖、大拇指、酒窝3 基因控制生物的性状例：转基因超级鼠和小鼠4 生物遗传下来的是基因而不是性状5、 染色体、DNA和基因的关系：基因是染色体上能够控制生物性状的DNA片断，DAN上有许多基因在生物的体细胞（除生殖细胞外的细胞中）中，染色体成对存在，基因也是成对存在的二、生殖过程中染色体的变化三、基因在亲子代间的传递基因经精子或卵细胞传递精子和卵细胞是基因在亲子间传递的“桥梁”亲代的基因通过生殖活动传给子代的子代体细胞中的每一对染色体，都是一条来自父亲，一条来自母亲。 由于基因在染色体上，因此，后代就具有了父母双方的遗传物质四、基因的显性和隐性1、 相对性状有显性和隐性之分2、隐性性状基因组成为:dd 显性性状基因组称为：DD或 Dd 4．我国婚姻法规定：直系血亲和三代以内的旁系血亲之间禁止结婚因为这样，后代换遗传病的几率加大五、人的性别遗传 1、人类的性别，一般是由性染色体决定的性染色体有X染色体和Y染色体，一对性染色体为XX时为女性，一对性染色体为XY时为男性2、女性排出一个含X染色体的卵细胞精子的性染色体有两种，一种是含X染色体的，一种是含Y染色体的它们与卵细胞结合的机会均等因此生男生女机会均等六、生物的变异1．生物性状的变异是普遍存在的变异首先决定于遗传物质基础的不同，其次与环境也有关系因此有可遗传的变异和不遗传的变异2．人类应用遗传变异原理培育新品种例子：人工选择、杂交育种、太空育种（基因突变）第三章 生物的进化一、地球上生命的起源：了解生物进化的主要历程和总趋势1、植物进化的历程原始藻类?→原始藓类→原始蕨类→原始种子植物（先裸子植物后被子植物）2、动物进化的历程原始单细胞动物→原始无脊椎动物（腔肠、扁形、线形、环节、软体、节肢）→古代的鱼类→两栖类→爬行类→鸟类、哺乳类3、生物进化的总体趋势，是由简单到复杂、由低等到高等、由水生到陆生。 三、生物进化的原因达尔文的自然选择学说：过度繁殖、生存斗争、遗传变异、适者生存第八单元一、传染病1、引起传染病的病原体有：细菌、病毒、寄生虫等传染病具有传染性、流行性2、传染病流行的三个基本环节（1）传染源 指能够散播病原体的人或动物；（2）传播途径 如空气传播、饮食传播、生物媒介传播、接触传播等；（3）易感人群 指对某种传染病缺乏免疫力而容易感染该病的人群二、免疫1．人体的三道防线:2．抗体：病原体侵入人体后，刺激淋巴细胞产生的一种抵抗该病原体的特殊蛋白质3．抗原：引起人体产生抗体的物质（如病原体等）4.特异性免疫与非特异性免疫非特异性免疫（先天性免疫）：生来就有的，对多种病原体发挥作用，如人体第一、二道防线特异性免疫（后天性免疫）：生活中逐渐建立的，针对某种特定病原体发挥作用，如人体第三道防线5．免疫的功能：识别、监视、自我稳定三、安全用药常识（1）安全用药是指根据病情需要，在选择药物的品种、剂量和服用时间等方面都恰到好处，充分发挥药物的最佳效果，尽量避免药物对人体所产生的不良反应或危害2）药物可以分为处方药和非处方药非处方药简称为OTC，适于消费者容易自我诊断、自我治疗的小伤小病。 3）使用任何药物之前，都应该仔细阅读使用说明，了解药物的主要成分、适应症、用法和用量、药品规格、注意事项、生产日期和有效期等，以确保用药安全4．120急救 5．人工呼吸 6．人工胸外心脏挤压7．出血和止血：外出血，内出血，四、健康一、评价自己的健康状况1．健康是指一种身体上、心理上和社会适应方面的良好状态．2．保持愉快的心情：心情愉快是青少年心理健康的核心二、调节自己情绪的方法：转移注意力；选择合适的方式宣泄烦恼；自我安慰二、选择健康的生活方式 1．生活方式对健康的影响：慢性、非传染性疾病除了受遗传因素和环境的影响外，还与个人的生活方式有关，不健康的生活方式加速这些疾病的发生和发展2．探究酒精或烟草浸出液对水蚤心率的影响：低浓度的酒精（<0.25%）对水蚤的心率有促进作用，高浓度的酒精对水蚤的心率有抑整理用烟草浸出液对水蚤的心率有促进作用3．酗酒对人体健康的危害：酒精会损害人的心脏和血管，酗酒会全使脑处于过度兴奋或麻痹状态，引进神经衰弱和智力减退，长期酗酒，会造成酒精中毒，饮酒过多，还会有生命危险4．吸烟对人体健康的危害：烟草燃烧时，烟雾中的有害物质如尼古丁、焦油等有害物质进入人体，对人体的神经系统造成损害，使人的记忆力和注意力降低，同时还诱发多种呼吸系统疾病，如慢性支气管炎，肺癌等。 5．毒品的危害：会损害人的神经系统，降低人体免疫功能，使心肺受损，呼吸麻痹，甚至死亡生物的基本特性 生物体具有共同的物质基础和结构基础 新陈代谢作用 应激性 生长、发育、生殖 遗传和变异 生物体都能适应一定的环境和影响环境 生物体的基本组成物质中都有蛋白质和核酸 蛋白质是生命活动的主要承担者 核酸是遗传信息的携带者 细胞是生物体的结构和功能的基本单位 新陈代谢是活细中全部有序的化学变化的总称 新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础 生物学发展 三阶段： 描述性生物学、实验生物学、分子生物学 《细胞学说》——为研究生物的结构、生理、生殖和发育奠定了基础； 《物种起源》——推动现代生物学的发展方面起了巨大作用； 孟德尔；DNA双螺旋结构； 生物科学发展 生物工程、医药、农业、能源开发与环保 疫苗制造——核心：基因工程 抗虫棉；石油草；超级菌 生命的物质基础 生物体的生命活动都有共同的物质基础 化学元素 在不同的生物体内，各种化学元素的含量相差很大 分类：大量元素、微量元素 化合物是生物体生命活动的物质基础 化学元素能够影响生物体的生命活动 生物界和非生物界具有统一性和差异性 化合物 水、无机盐、糖类、脂类、蛋白质、核酸。 水——自由水、结合水 无机盐的离子对于维持生物体的生命活动有重要作用 糖类——单糖、二糖、多糖 脂质——脂肪、类脂、固醇 自由水是细胞内的良好溶剂，可以把营养物质运送到各个细胞 维持细胞的渗透压和酸碱平衡，细胞形态、功能 糖类是构成生物体的重要成分，也是细胞的主要能源物质 脂肪是生物体内储存能量的物质；减少身体热量散失，维持体温恒定，减少内脏摩擦，缓冲外界压力 磷脂是构成细胞膜的重要成分 固醇——胆固醇、维生素D、性激素；维持正常新陈代谢和生殖过程 蛋白质与。
