九上科学酸碱盐知识点填空及答案

科学教师辅导讲义学生： 第 讲 教师:课 题《酸、碱、盐》知识点归纳教学目标1、 认识物理变化、化学变化的基本特征2、 认识物质的酸碱性，知道什么是酸及常见的酸，知道什么是碱及常见的碱3、 会用酸碱指示剂定性地测定溶液的酸碱性，会使用pH试纸定量地测定溶液酸碱性的强弱4、 了解酸、碱、盐的主要性质，知道强酸、强碱的使用注意事项重点、难点1、 物理变化与化学变化2、 物质的酸碱性与pH3、 强酸、强碱的使用、4、 酸、碱、盐的重要性质及用途5、 掌握复分解反应类型考点及考试要求1、 判断物质的物理变化与化学变化2、 常见酸、碱、盐的典型反应及化学方程式3、 化肥的性质、种类及检验教学内容一、酸1、酸的5条通性①酸和各种指示剂和pH试纸反应酸的名称石蕊试液酚欧试液pH试纸盐酸变红色不变色变红色稀硫酸变红色不变色变红色碳酸变红色不变色变红色【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】② 酸+活泼金属一盐+氢气 （注意：活泼金属是指（镁、铝、锌、铁）；酸是指（稀盐酸、稀硫酸）写出铁钉和盐酸反应的方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2 1为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？锌反应速率适中，易于收集氢气，镁反应太快，而铁反应太慢③ 酸+碱一盐+水（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）举例有关的化学方程式简答在烧碱溶液中滴加盐酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O反应的基本类型：复分解反应在石灰水中滴加过量的硫酸溶液H2SO4+Ca(OH) 2==CaSO4+2H2O如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可 以看到」颜色的变化：蓝色一紫色一红色*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O可以看到的实验现象是：蓝色固体溶解： 溶液变成蓝色*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O可以看到的实验现象是：黄色固体溶解；溶液变成黄色④酸+盐一新盐+新酸举例有关的化学方程式简答实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 f反应的基本类型：复分解反应用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4 I+2HC1实验现象是：有白色沉淀生成在硝酸银溶液中滴加盐酸HC1+AgNO3==AgC1 ；+HNO3可以看到的实验现象是有白色沉淀, 在滴加硝酸沉淀不消失在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液Na2CO3+2HC1==2NaC1+H2O+CO2 f可以看到的实验现象是：有气泡产生在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液BaCO3+H2SO4==BaSO4l+CO2f+H2O可以看到的实验现象是： 溶液变浑浊，有气泡产生⑤酸+碱性氧化物一盐+水举例有关的化学方程式简答用浓盐酸来去除铁锈Fe2O3+6HC1==2FeC13 + 3H2O实验现象：铁锈逐渐减少，溶液变为黄色用硫酸去除氧化铁Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2(SO4)3 + 3H2O反应前后铁兀素的化合价不变（变/不变）在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O实验现象：黑色氧化铜粉末消失，溶液变为蓝色2、①物理性质名称颜色▲导电性强氧化性挥发性脱水性、吸水性浓盐酸无色（工业盐酸含Fe3+：黄）导电无有只有（硫酸）具有脱 水性和吸水硫酸无色有无浓硝酸有有【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸也具有强氧化性和酸性，不能干燥（碱性气体（NH3）和 还原性气体（HI、HBr、H2S等））】②用途物质用途盐酸制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等硫酸去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等二、碱1、碱的4条通性 ①酸和各种指示剂和pH试纸反应碱的名称石蕊试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸酚欧试液pH试纸氢氧化钠变蓝色变蓝色不变色变红色变蓝色氢氧化钙变蓝色变蓝色不变色变红色变蓝色*氢氧化钾变蓝色变蓝色不变色变红色变蓝色②酸+碱一盐+水（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）举例 有关的化学方程式 简答在火碱溶液中滴加硫酸溶液2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O反应的基本类型：复分解反应在石灰水中滴加过量的盐酸溶液2HCl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O如果在石灰水中预先滴加酚欧试液，反应 后，可以看到颜色的变化是：红色f无色在氢氧化铜中滴加硫酸溶液Cu(OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O可以看到的实验现象是：蓝色固体溶解：溶液变成蓝色*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液Mg(OH) 2+2HNO3== Mg(NO3) 2+2H2O可以看到的实验现象是：白色固体溶解③碱+盐一新盐+新碱举例有关的化学方程式简答苏打溶液和石灰水反应Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3 1 +2NaOH反应前后，溶液的pH值变大（变大、变小、不变）碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应Ba(OH) 2+K2CO3==BaCO3 1 +2KOH在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸 溶液，可以看到有气泡产生*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应2KOH+CuSO4==K2SO4+Cu(OH) 2 1硫酸铜溶液是蓝色的。

反应后，可 以看到有蓝色絮状沉淀牛成氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH) 3 1实验现象是：有红褐色沉淀生成*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液2KOH+MgCl2==2KCl+Mg(OH) 2 1在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到沉淀溶解④碱+酸性氧化物一盐+水举例有关的化学方程式简答实验室用石灰水检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3 1 +H2O实验现象是：石灰水变浑浊实验室用苛性钠吸收二氧化碳CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O反应后，得到的盐溶液的pH>7（>7/ =7/ <7）工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O二氧化硫是一种引起酸雨的物质2、其他①物理性质名称颜色潮解▲导电性密度氢氧化钠固体：白色溶液：无色固体：有 溶液：没有导电比水的密度大氢氧化钙*氢氧化钾无【氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，如：（n2、ch4、nh3、o2、co、h2）等；但是它不能干燥酸性的气体，如：（SO2、CO2、HCl、Cl2、HI、HS）等】②用途物质用途氢氧化钠制皂、炼铝、造纸、精炼石油等氢氧化钙建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等三、几种重要的盐物质俗称4物理性质化学性质固体颜色溶液颜色溶解 性氯化钠NaCl食盐白色无色可溶① 氯化钠可以和硝酸银反应方程：NaCl+AgNO3==AgCl 1+NaNO3② 电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气碳酸钠Na2CO3纯碱① 石碱化学式：Na2CO3・10H2O② 碳酸钠溶液是（碱）性的，pH （＞） 7③ 碳酸钠可以和酸反应：2HC1+ Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2 f 碳酸钠可以和石灰水（碱）反应（Ca（OH） 2+Na2CO3==CaCO3l+2NaOH）④ 碳酸钠可以和氯化钙反应（CaCl 2+Na2CO3==CaCO盘+2NaCl）碳酸钠晶体 Na2CO3-10H2O石碱硫酸铜CuSO4无水硫 酸铜蓝色① 无水硫酸铜检验水方程式（CuSO4+5H2O==CuSO4・5H2O）（实验现象：白色粉末变蓝色）② 硫酸铜晶体加热分解方程式（CuSO4・5H2^^CuSO4+5H2O）（反应基本类型：分解反应）③ 硫酸铜和铁反应方程式（Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜）④ 硫酸铜和碱反应 CuSO4+Ba（OH）2==BaSO4 1 +Cu（OH）2 ；（此化学方程式可用于除去硫酸铜）CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2 ；+Na2SO4硫酸铜和氯化钡（盐）反应：（CuSO4+BaCl2=BaSO4 ；+CuCl2）硫酸铜晶体CuSO4-5H2O蓝矶、 胆矶、 铜矶蓝色【注意：氯化钠的溶解度受温度影响（不）大，因此要得到氯化钠晶体，可以米用 蒸发）结晶的方法；硝酸钾的等物质 的溶解度受温度影响（较）大，因此可以采取（冷却热饱和溶液）的方法】结晶第一章知识整理1、物质的颜色物质颜色物质颜色物质颜色硫酸铜溶液蓝色氯化铜溶液蓝色硝酸铜溶液蓝色硫酸铁溶液黄色氯化铁溶液黄色硝酸铁溶液黄色温酸亚铁溶液浅绿色氧化镁白色四氧化三铁黑色氧化铁红褐色氧化铜黑色二氧化锰黑色氢氧化铁红褐色氢氧化铜蓝色氢氧化镁白色硫酸铜粉末白色硫磺黄色红磷红色2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）物质质量▲溶液 密度变化溶液浓度原因浓盐酸变小变小（物理）变化变小盐酸具有（挥发）性，挥发出（氯化氢）气体浓硫酸变大变小变小浓硫酸具有（吸水）性氢氧化钠（固体）变大/化学变化/① 固体氢氧化钠能够（吸水潮解），所以其表面会“出汗”② 固体氢氧化钠还会和空气中的（CO2）反应，方程式：2CO2.±2NaOH=Na2CO3+H2O生石灰变大//① 生石灰会和空气中的（H2O）反应，生成（Ca（OH）2）② 熟石灰会继续和（CO2）反应石灰水溶液质量变小变小变小石灰水会和二氧化碳反应：Ca（OH）2+CO2==CaCO3 1 +H2O石碱变小//石碱会失去结晶水变成粉末（风化）无水硫 酸铜变大//无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由（白）色变成（蓝）色）3、检验气体检验气体仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽①或者②中放无水硫酸铜CuSO4 +5H2O==CuSO4 ・5H2O氢气④中放氧化铜+①或者②中放无水硫酸铜CuO+H2 ^=Cu+ H2OCuSO4 +5H2O==CuSO4 ・5H2O二氧化碳③中石灰水Ca(OH)2+CO2==CaCO3 1 +H2O一氧化碳④中放氧化铜+③中石灰水CO + CuO ^=Cu + CO2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3 1 +H2O氯化氢气体③中硝酸银溶液AgNO3+HCl==HNO3+AgCl 14、去除杂质（气体）仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式氧气④中放铜粉或者用铜网2Cu+O2^^2CuO水蒸汽①或者②中放固体氢氧化钠或碱 石灰或者③中浓硫酸（最常用）/氢气④中放氧化铜CuO+H2H^Cu+ H2O二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱 石灰〃③中氢氧化钠溶液CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 或 Ca(OH)2+CO2==CaCO3 1 +H2O一氧化碳④中放氧化铜CO + Cu^^^Cu + CO25、检验物质被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式碳酸盐①酸气泡例如：2HC1+ Na2CO3==2NaCl+ H2O +CO2 f②氢氧化钙或氢氧化钡白色沉淀例如：Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3 1 +2NaOH K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 1 +2KOH③可溶性的钡盐或者钙盐例如：Na2CO3+BaCl2==BaCO3 1 +2NaClNa2CO3+CaCl2==CaCO3 1 +2NaCl硫酸盐钡盐（再滴加稀酸）白色沉淀不消失例如：Na2SO4+BaCl2==BaSO4 1+2NaCl盐酸盐硝酸银（再滴加稀酸）白色沉淀不消失例如：AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl 1姒盐可溶性碱刺激性气味例如：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3 f + H2O6、 物质的溶解性① 可溶性碱：化学式（除 Mg（OH）2、Cu（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3 外的碱，如 Ba （OH）2、KOH 等② 可溶性盐：钾钠铉硝均可溶，盐酸盐除AgCl，硫酸盐除BaSO4，微溶盐有3种：CaSO4、Ag2SO4、MgCO37、 有关物质的酸碱性一般而言，酸溶液是酸性的（pH<7）；大多数的盐溶液是中性的（pH=7）；碱溶液是碱性的（pH>7）。

但是，在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰：主要成分是（K2CO3）的水溶液是（碱）性的pH （>） 7, 能够使酚欧试液变（红）色，使紫色石蕊试液变（蓝）色】8、 化肥① 能够被植物所吸收的营养元素（比如：N、P、K等）主要是以化合态存在于盐中或者有机物中② 尿素是含氮量最高的氮肥③ 常见的复合肥料：硝酸钾等④ 碳铉的施用：不能在受热受潮下使用，原因是NH4HCO3A NH3f+H2O+CO2f（氮元素流失）9、 几种物质的俗称物质化学式俗称物质化学式俗称氯化钠NaCl食盐碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打氢氯酸HCl盐酸碳酸钠晶体Na2CO3・10H2O纯碱晶体、石碱氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠硫酸铜CuSO4无水硫酸铜氢氧化钙Ca(OH)2固体：消石灰 溶液：石灰水硫酸铜晶体CuSO4.5H2O胆矶、蓝矶。