呼和浩特市2019年高一上学期化学期中考试试卷

呼和浩特市2019年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上东海期中) 在容量瓶上无需有的标记是（ ） A . 刻度线B . 温度C . 浓度D . 规格（容量）2. （2分） (2017高二上浦东期末) 鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（ ） A . K2CO3 和NaClB . KCl和NaNO3C . NaCl 和MgCl2 D . NaCl 和KCl3. （2分） (2016高一上水富期末) 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ） A . AlCl3是氧化产物B . Cl2是氧化剂C . 每生成1 mol CO2 ， 转移4个电子D . C发生还原反应4. （2分） 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ） A . 480mL 56.2gB . 500mL 58.5gC . 1000mL 58.5gD . 任意规格 56.2g5. （2分） (2018高二下高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA6. （2分） (2017通化模拟) 下列判断错误的是（ ） A . 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 LB . 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2C . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA7. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B . CO32﹣的摩尔质量是60g/molC . 1molO2的质量是32g/molD . 标准状况下，18 g水 的体积是22.4L8. （2分） 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ①②③④D . ①②③④⑤9. （2分） (2015高一上衡水月考) 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A . 作还原剂B . 作氧化剂C . 既作氧化剂又作还原剂D . 既不作氧化剂又不作还原剂10. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 0.5L1molL－1的FeCl3溶液与0.2L1molL－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为（ ） A . 15:2B . 1:1C . 3:1D . 1:311. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是 （ ） A . Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB . 在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C . 用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜12. （2分） (2018高一上大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠13. （2分） (2018高二下台州期中) 下列属于物理变化的是（ ） A . 石油的分馏 B . 苯酚使蛋白质变性 C . 煤的干馏 D . 重油的裂化14. （2分） (2016高一上射洪期中) 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B . 11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC . 难失电子的原子，得电子的能力一定强D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原15. （2分） (2017金华模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC . 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O16. （2分） (2016高一上沽源期中) 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO417. （2分） (2016高一上广州期中) 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ） ①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO．A . ①②B . ①④C . ③④D . 全部18. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓19. （2分） 工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（ ）A . 该反应属于复分解反应B . 该反应中Cl2是氧化剂C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 该反应生成1molN2 ， 有6mol电子发生转移20. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列叙述中正确的是（ ）A . Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2⇌Ba2++（OH） B . 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C . 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SO D . 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质21. （2分） (2014高二下资阳期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 常温下 ＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 常温下，在由水电离出的c(H+)＝110-13 molL-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-22. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列说法正确的是（ ）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降23. （2分） 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A . 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B . 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C . 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应24. （2分） (2018高一上扬州月考) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B . 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－D . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32－二、 填空题 (共8题；共52分)25. （5分） 如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1） 两种物质都是电解质的是　________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________（2） 分类标准代号A表示　________（多项选择）a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物（3） 上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为：________（4） 用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为​________26. （3分） (2017高一上诸暨期中) 根据问题填空：（1） 请写出实验室制氯气的离子方程式：离子方程式：________（2） 写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：化学方程式：________（3） 写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：化学方程式：________．27. （5分） (2018高一上伊宁期中) 按要求写出方程式。

（1） 碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）________ （2） 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）________ （3） Fe2(SO4)3（写出电离方程式）________ （4） H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式）________ （5） CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）________ 28. （5分） (2016高一上连云港期中) 0.012kgC﹣12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用________表示，其近似为________．C﹣12是碳元素的种________，与14C互为________的关系，它们的________相同． 29. （8分） (2016盘山模拟) 氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡NHCN的Ka=6.0210﹣10[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.310﹣21回答下列问题：（1） CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式________． （2） 氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式________． （3） 向发生塔中通水蒸汽的目的是________． （4） 氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式________，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________（5） 贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因________． （6） 电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式________，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因________． 30. （7分） (2017高一上南宁期中) 根据问题填空： （1） 配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出（2） 容量瓶上标有________（填序号）①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（3） 将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是________． （4） 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是________（填序号），A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫________．（5） 实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________． 31. （9分） (2018安顺模拟) 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。

某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：（1） 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为________（2） 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式________ （3） 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为________(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有________(回答一条) （4） 滤液1的主要成分是________(填写化学式) （5） 此工艺中可以循环利用的主要物质是________、________和水 （6） 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝电解池中接电源负极的一极的电极反应式是________长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是________极(填“阴”或“阳”) 32. （10分） (2016高二上洛阳开学考) 将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答： （1） NO和NO2的体积各为多少？ （2） 将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共8题；共52分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、。