湖南省张家界市高二下学期化学期中考试试卷

湖南省张家界市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上腾冲期末) 自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（ ） A . Al2O3B . SiO2C . Fe2O2D . CaO2. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列各组物质中，含原子数最多的是（ ） A . 标准状况下5.6L氢气B . 4℃时9mL水C . 11g CO2D . 6.021022个H2SO43. （2分） 由—CH3、—OH、 、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有（ ）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. （2分） (2018高二下邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ） A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变5. （2分） 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（ ）A . 第3列B . 第12列C . 第13列D . 第14列6. （2分） 用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2 ， 有关此电池判断正确的是（ ） A . 正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B . 放电一段时间后，负极的PH值升高C . 放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D . 该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣7. （2分） (2017高二下宜昌期中) 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2019高一下湖州期中) 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答：（1） 仪器a的名称是________。

（2） 装置B中冰水的作用是________ （3） 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______ A . 样品分解不完全B . 装置 B、C之间缺少CO2的干燥装置C . 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D . 反应完全后停止加热，通入过量的空气三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高一下双流月考) 净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处 （1） 明矾[KAl(SO4)212H2O]是常见的净水剂其在水中的电离方程式为________；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有________的作用 （2） 碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为________、________；溶解过程中需不断搅拌，目的是________②加适量铝粉的主要作用是________。

③蒸发浓缩所需玻璃仪器为________四、 综合题 (共2题；共9分)10. （3分） (2016高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）． （2） 在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： ①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是________A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量③第1次达到平衡的时间为：________，第2次达到平衡的时间为：________；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因________A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．11. （6分） (2018高一下上饶期末) （1） 1mol NH4+质量为________，其中电子的数目为________。

（2） 将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是________ 五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019高二下鹤岗期末) 有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成 回答下列问题：（1） A的化学名称是________ （2） B的结构简式是________，D中官能团的名称是________ （3） ①～⑥中属于取代反应的有________(填序号) （4） 反应⑥的化学方程式为________ （5） C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为________(任写一种) 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、四、 综合题 (共2题；共9分)10-1、10-2、11-1、11-2、五、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。