山东省济宁市高三化学第四次月考试卷（全国一）

山东省济宁市高三化学第四次月考试卷（全国一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2018海淀模拟) 下列物质用途与物质性质的对应关系中，错误的是（ ） 物质用途物质性质A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上袁州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 64g SO2含有NA个SO2分子C . 16g CH4所含的电子数为NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA3. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B . 用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C . 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应4. （2分） (2018绵阳模拟) 现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。

其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 膜I侧相当于原电池的正极B . O2和H2O均发生还原反应C . 膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+COD . 膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：25. （2分） 一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B . 平衡常数KM＜KNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%6. （2分） 已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（ ） A . 分子中至少有4个碳原子处于同一直线上B . 该烃苯环上的一氯代物有4种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物7. （3分） 一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（ ）A . 将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L•min）C . 向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态8. （3分） (2016高二下莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动9. （3分） (2018高一上安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液　④Fe与盐酸⑤Na与O2。

由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A . 只有③④B . 只有①②C . 只有①③⑤D . 只有①③④⑤10. （3分） (2018河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)11. （3分） (2016高二上湘潭期中) 下列关于有机物的叙述不正确的是（ ） A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 戊烷（C5H12）有三种同分异构体C . 乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D . 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂12. （3分） (2016高二上湖北期中) 90℃时水的离子积KW=3.810﹣13 ， 该温度时纯水的pH是（ ） A . 等于7B . 小于7C . 大于7D . 无法确定13. （3分） 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A . NaOHB . Na2CO3C . NH4ClD . HCl14. （3分） (2018高二上普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－15. （3分） (2017高二上岐山期末) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣ ， 在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.010﹣14 ， Kw（35℃）=2.110﹣14 ． 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随着温度升高而降低B . 在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大D . 水的电离是吸热的16. （3分） (2019高二上吴起期中) 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（ ） A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C . 升温，AgCl沉淀的溶解度减小D . AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变二、 非选择题：共58分。

(共5题；共58分)17. （10.0分） 重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3 ， 还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题：（1） “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是________（2） “③”中调节pH至4.7，目的是________．（3） “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，请写出该平衡转化的离子方程式：________．（4） 称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①判断达到滴定终点的依据是：________；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）________．18. （11.0分） (2018高三上安徽开学考) 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素． （1） 活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式________．②上述反应的平衡常数表达式K=________，根据上述信息判断，T1和T2的关系是________．A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________．a．增大c（NO）b．增大压强 c．升高温度d．移去部分F（2） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：________．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________．（3） 开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．通过a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），b电极反应式为________．19. （12.0分） 实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2OCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm－30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃－1309－116请回答下列问题：（1） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序号，下同) a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2） 在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是________ （4） 将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层 （5） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去 a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6） 若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去 （7） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是________。

20. （12分） (2016高一下保康月考) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题： （1） 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①________周期、第②________族；PbO2的酸性比CO2的酸性③________（填“强”或“弱”）． （2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④________． （3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥________，阴极上观察到得现象是⑦________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧________，这样做的主要缺点是⑨________． （4） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩________． 21. （13.0分） (2018高三上重庆期中) 近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3 kJmol-1②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g)△H＝+67.0 kJmol-1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0 kJmol-1则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝________kJmol-1；该反应在________（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是：_____________ A . 混合气体的密度不再发生变化B . 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化C . (SO2): (O2): (SO3)=2:1:2D . 混合气体的总物质的量不再发生变化（3） 若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率 0(正)与A点的逆反应速率 A(逆)的大小关系为 0(正)________; A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)③图中B点的平衡常数Kp=________Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（4） 为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为________ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题： (共16题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题：共58分 (共5题；共58分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、。