2022年高考化学一轮复习辅导与测试 第2章 第2节元素与物质的关系高考真题重组 鲁科版
2022年高考化学一轮复习辅导与测试 第2章 第2节元素与物质的关系高考真题重组 鲁科版1．(xx·高考全国新课标Ⅱ卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
答案：D2．(xx·高考四川卷) 下列离子方程式正确的是( )A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O解析：A.HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O答案：B3．(xx·高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。
浓盐酸中HCl以H＋和Cl－形式存在，不能写成分子形式，A错Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B错C项不符合原子守恒，应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分发生反应，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D对答案：D4．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋ NH3↑＋2H2O(xx·高考海南卷)B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：(xx·高考海南卷)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(xx·高考海南卷)C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(xx·高考海南卷)D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋ CO2↑＋ H2OE．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O(xx·高考全国大纲卷)F．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O(xx·高考全国大纲卷)G．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O(xx·高考全国大纲卷)解析：选ACE。
过量的浓KOH、NH与HCO都反应，A项正确；SO沉淀完全时Al3＋会转化为AlO，B项错；通入足量氯气Fe2＋与Br－都完全反应，C项对；醋酸不可拆分，D项错；过量氨水吸收工业尾气中的SO2产物为正盐，E项对；氯化钠与浓硫酸混合加热，氯化钠为固态不可拆分，F项错；稀硝酸能把磁性氧化铁中的Fe2＋氧化为Fe3＋磁性氧化铁不能拆分5．(xx·高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 、NOB．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NOC．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO解析：结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，各离子能够大量共存，A对使酚酞变红色的溶液呈强碱性，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B错I－与Ag＋生成AgI沉淀，含有Ag＋的溶液中，I－不能大量存在，C错AlO与H＋发生反应，含AlO的溶液中，H＋不能大量存在，D错答案：A6．(xx·高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOB．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOC．NH、H＋、S2O、POD．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO解析：从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。
A.四种离子之间不发生任何反应B.Pb2＋与S2－、SO都可发生沉淀反应，Hg2＋与S2－可发生沉淀反应C.H＋与S2O可发生氧化还原反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OD.Al3＋和CO之间能发生水解相互促进的反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；Ca2＋、CO可发生沉淀反应答案：A7．(xx·高考上海卷)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/LC．SO、NH、一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在解析：根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.06 mol，B正确。
