黑龙江省2019版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷

黑龙江省2019版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018榆林模拟) 化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是（ ） A . 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B . “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C . PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D . 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶2. （2分） (2016高一下岳阳期中) 下列关于能量转换的认识不正确的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能C . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D . 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能3. （2分） (2018高三上曲阜期中) 《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识下列说法不合理的是：（ ） A . 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。

生紫烟包含了物理变化B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C . 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”描述的是丹药的制作过程D . 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断” 济钢指的是铁的合金4. （2分） (2018高一下天津期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ） A . NH4Cl NH3↑＋HCl↑B . NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C . 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D . 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O5. （2分） (2016高二上南涧期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体6. （2分） (2016高一下城中期中) 下列过程中离子键被破坏的是（ ） A . HCl晶体溶于水B . 在氧气中点燃氢气C . 冰熔化为液态水D . NaCl晶体受热熔化7. （2分） (2017通化模拟) 下列判断错误的是（ ） A . 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 LB . 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2C . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA8. （2分） (2016高一下运城期中) 下列说法正确的是（ ） A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . 稀有气体原子的最外层电子数都为8C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅡA族9. （2分） 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。

已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）A . d极为阴极B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)10. （2分） (2016高一上武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl211. （2分） (2016高三上河北期中) 类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（ ） A . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测HCl的沸点高于HFB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O212. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应B . 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色C . 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等D . 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上13. （2分） (2018高一下海安期末) 关于基本营养物质的说法错误的是（ ） A . 糖类只含C,H,O三种元素B . 油脂能发生水解反应C . 蛋白质属于高分子化合物D . 葡萄糖和蔗糖属于同系物14. （2分） (2018高二下海宁期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（ ） A . 绝热容器，温度不再改变B . 恒容时，压强不再改变C . 恒压时，体积不再改变D . 断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键15. （2分） (2016高二下黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A . 升高温度可以提高CO的转化率B . 加入催化剂能提高CO的转化率C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动D . 再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大16. （2分） (2018高二上淮北期中) 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）A . ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2二、 综合题 (共5题；共21分)17. （4分） (2018高二下惠州期中) 已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。

今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO) （1） 条件2中试剂为________ （2） 写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：________ （3） 苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：________ 18. （2分） (2015博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验2条件下平衡常数K=________．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值________（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（2） 已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol（3） 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________；（4） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L．（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：________．19. （5分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1） 表中所列元素中： 属于短周期元素的有________；属于主族元素的有________；e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族2） 下列________组元素的单质可能都是电的良导体 A . a，c，hB . b，g，kC . c，g，lD . d，e，f20. （5分） (2018高二上沈阳开学考) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知：①热稳定性：HmD＞HmC；② 、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答： （1） HmDm的结构式________ （2） 、 的还原性强的为：________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________ （3） 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其化学方程式为：________ （4） 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的化学方程式________在该溶液中溶质中含有的化学键类型是________。

（5） 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________（填元素符号） 21. （5分） (2018高三上北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验： 实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为________ （2） 探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案现象结论步骤1：取4mL________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀：步骤2：取 ________无明显现象查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为________实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3） 用离子方程式解释NO 产生的原因________ （4） 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是________③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________5） 丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+ Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共5题；共21分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。