2021年江苏省南通市启东市中考二模化学试卷

2021年南通市启东市中考模拟试卷化 学可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、O－16、Na－23、S－32、Cl－35.5、Ca－40、Pb－207一、单选题1. 欣赏中华诗词,陶冶高雅情操下列诗词中,涉及化学变化的是A. 梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香 B. 北国风光,千里冰封,万里雪飘C. 野火烧不尽,春风吹又生 D. 乱石穿空,惊涛拍岸,卷起千堆雪【答案】C【解析】【详解】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故选项正确；D、乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误点睛】判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成2. 分类是化学学习、研究的重要方法下列有关分类正确的是A. 塑料、合成纤维、合金是合成材料B. 氯化钠、硝酸钾、纯碱是盐C. 磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物D. 钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素【答案】B【解析】【分析】【详解】A、塑料、合成纤维是属于合成材料，而合金属于金属材料，故选项说法不正确；B、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，氯化钠、硝酸钾、纯碱都是盐，故选项说法正确；C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，属于混合物；二氧化锰、二氧化碳是氧化物，故选项说法不正确；D、铁、锌、硒是人体中的微量元素，钙属于常量元素，故选项说法不正确。

故选B3. 下列做法中正确的是A. 锌、碘元素都属于人体必需微量元素 B. 空气中氮气的质量分数为78%C. 氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D. 锈蚀后铁制品没有回收价值【答案】A【解析】【详解】A、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；锌、碘元素都属于人体必需微量元素，此选项正确；B、空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%，而不是质量分数为78%，此选项错误；C、氧气不易溶于水，溶解的少量氧气可供给水生生物呼吸，此选项错误；D、锈蚀后的铁制品回收能节约金属资源、保护环境，具有回收的价值，此选项错误4. 规范的实验操作是安全进行化学实验的保障下列实验操作中正确的是A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯C. 倾倒溶液 D. 蒸发食盐水【答案】D【解析】【详解】A、浓硫酸的稀释过程应将浓硫酸加入到水中，A错误；B、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，B错误；C、进行将试剂瓶中的液体倒进试管的操作时，试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上，防止腐蚀桌面或污染试剂，C错误；D、蒸发食盐水时应用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，D正确故选D5. 下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是ABCD物质氢气氧气浓硫酸熟石灰性质还原性助燃性吸水性碱性用途冶炼金属燃料干燥剂改良酸性土壤A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、氢气具有还原性，可以将金属氧化物中的金属置换出来，故可以用于冶炼金属，对应关系正确；B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，对应关系错误；C、浓硫酸具有吸水性，可以作为干燥剂，对应关系正确；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸性物质发生反应，农业上常用来改良酸性土壤，对应关系正确。

故选B6. 下面有关二氧化碳的说法正确的是A. 二氧化碳并非导致温室效应的唯一气体B. 二氧化碳可用燃着的木条鉴定C. 二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和稀硫酸反应制备D. 二氧化碳能致人死亡，说明它有毒【答案】A【解析】【详解】A、温室气体主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，二氧化碳并非导致温室效应的唯一气体，此选项正确；B、二氧化碳不能用燃着的木条检验，因为氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳用澄清石灰水，此选项错误；C、稀硫酸与碳酸钙生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，阻止反应的进行，故实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸，而应该用稀盐酸，此选项错误；D、二氧化碳是无色、无味、无毒的气体，二氧化碳是不支持呼吸的气体，故能使人窒息死亡，此选项错误7. 目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术，下列有关分析错误的是A. 此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源B. 生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C. “地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害D. “地沟油”可以进行合理利用变废为宝【答案】B【解析】【详解】A、此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源，使航空煤油不仅限于石油等资源，此选项正确；B、根据题干信息，以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油，该生产过程中有新物质生成，主要发生了化学变化，此选项错误；C、“地沟油”中含有致癌物质，食用“地沟油”能够危害身体健康，此选项正确；D、将废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术，是废物再利用的技术，变废为宝，利国利民，此选项正确。

故选B8. Ⅰ是80℃含有120g水的NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体下列说法正确的是A. 溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6gB. 溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6:100C. 溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2%D. 溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的详解】A、I中溶剂的质量为120g，恒温蒸发20g水后剩余100g水，这时II中并没有晶体析出说明I是不饱和溶液，II降温至20℃后，这时Ⅲ中有晶体析出，证明Ⅲ是饱和溶液，这时根据溶解度曲线得知，Ⅲ中溶质的质量为37.2g，加上析出的10gNH4Cl，一共是47.2g，故I中的溶质质量不可能大于47.2g，所以A错误，不符合题意B、根据上面分析II中的溶质质量为47.2g，溶剂的质量为100g，溶质与溶剂的质量比为47.2：100，故B错误，不符合题意。

C、根据上面分析Ⅲ中是饱和溶液，溶质质量分数=≈27.1%故C错误，不符合题意D、II中无晶体析出，故里面NH4Cl的质量为47.2g，故开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间，D正确，符合题意故选：D9. 下列实验设计不能达到实验目的的是A. 稀释浓硫酸 B. 检验碳酸盐C. 配制100g 10%的氯化钠溶液 D. 除去二氧化碳中的水蒸气【答案】B【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，此选项可以达到实验目的；B、稀盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，将稀盐酸与待测固体反应后产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊来检验碳酸盐，此选项不能达到实验目的；C、配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为：100g×10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g，即需要水的体积为90mL，此选项可以达到实验目的；D、浓硫酸具有吸水性，将二氧化碳气体进行洗气可以除去其中混有的水蒸气，气体应从长管进、短管出，使气体与浓硫酸充分接触，此选项可以达到实验目的10. 取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳、氧元素质量比为3：14，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比不可能为（　　）A. 7：25 B. 3：14 C. 7：5 D. 14：15【答案】BCD【解析】【详解】由题意反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，设混合物中碳元素的质量为3n，则混合物中氧元素的质量为14n，碳酸钙的化学式为，其中碳元素和氧元素的质量比为，则碳酸钙中氧元素的质量为，氧化钙中氧元素的质量为14n-12n=2n，因此混合物中碳酸钙的质量为，氧化钙的化学式为，因此它的质量为，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7n:25n=7:25，B、C、D选项不正确，符合题意。

故选BCD二、非选择题11. 在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质请完成下列问题：（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：请写出该反应的化学方程式_____，微粒“”表示的物质属于_____（填“单质”或“化合物”）2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____；Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓请回答：①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：_____；②写出一个与Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相对应的化学方程式_____。

③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是_____（填序号）A K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣C Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【答案】 (1). HgS+O2Hg+SO2 (2). 单质 (3). MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2↓+2KCl (4). 2H++CO32-＝H2O+CO2↑ (5). Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (6). D【解析】【分析】根据硫化汞和氧气在点燃的条件下生成汞和二氧化硫；氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀；碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子进行分析详解】（1）硫化汞和氧气在点燃的条件下生成氧化汞和二氧化硫，化学方程式为：HgS+O2Hg+SO2，微粒“”表示的物质是氧气，属于单质故填：HgS+O2Hg+SO2；单质（2）I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2↓+2KCl；故填：MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2↓+2KClII、①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32-＝H2O+CO2↑；故填：2H++CO32-＝H2O+CO2↑②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu③pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。

故选D【点睛】本题主要考查了复分解反应的相关知识，难度不大，在平时的学习中加强记忆和训练即可完成12. FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验实验一：（如图1）（1）写出步骤①中发生的化学方程式 _________________ ，此反应的基本类型是 _____________ 2）步骤②中的操作a名称是 ___________ ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 ______________ 实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pHFe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 __________________ ；你认为步骤b调节溶液的pH到 _______ （数值范围）比较合适。

4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ________________ ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 _____ （用字母表示）最合理A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸【答案】 (1). Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2). 置换反应 (3). 过滤 (4). 除去过量的铁粉 (5). 2HCl+CuO=CuCl2+H2O (6). 3.2 pH<4.7 (7). 在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 (8). C【解析】【详解】（1）铁的活动性比铜强，因而铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；（2）步骤②中的操作是将固体和液体的分离，因此是过滤；固体A中是铁和铜的混合物，加入盐酸将铜分离出来，因此是除去过量的铁粉；（3）盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，反应的方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；根据实验目的可知，要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不能形成沉淀，氢氧化铁沉淀完全的pH为3.2，氢氧化铜开始沉淀时的pH为4.7，要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不形成沉淀，溶液的pH应保持在3.2pH<4.7的范围；（4）用pH试纸测量溶液的pH的方法为：在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；（5）盐酸能够和氢氧化铁反应不产生新的杂质，可以防止氯化铁变质产生氢氧化铁.13. 生产、生活中处处有化学。

1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_____作用；(2)当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是_____________；(3)蒙阴奥德燃气公司给用户输送是天然气，天然气属于______再生能源(填“可”或“不可”)，请写出天然气燃烧的化学方程式___________；(4)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与_________有关； (5)皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，因而吃皮蛋时，要加点________(选填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味6)若要测定汶河河水的酸碱度，最适宜的是_____(填字母序号) A 紫色石蕊溶液 B 无色酚酞溶液 C pH试纸【答案】 (1). 乳化 (2). 清除可燃物 (3). 不可 (4). (5). 压强 (6). 食醋 (7). C【解析】【分析】灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，气体溶解度随压强的增大而增大。

详解】(1)用洗洁精清洗油污是洗洁精将油污乳化成小液滴被水冲走，故是利用了洗洁精的乳化作用2)灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，故当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是清除可燃物3)天然气是化石燃料，属于不可再生能源，天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为4)气体的溶解度随压强的增大而增大，打开汽水瓶盖，瓶内压强减少，二氧化碳在水中的溶解度减少，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关5)皮蛋在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，酸和碱反应生成盐和水，因而吃皮蛋时，要加点食醋以减少苦涩味6) A、紫色石蕊溶液能估计溶液的酸碱性，不能测定汶河河水的酸碱度，故A不正确；B、无色酚酞溶液能测定溶液显碱性，不能测定汶河河水的酸碱度，故B不正确； C、pH试纸能测溶液的具体酸碱度，能测定汶河河水的酸碱度，故C正确14. 如下是探究铁生锈条件的实验装置图（装置均已干燥，且气密性良好）：【实验步骤】①按图1所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况②打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图2所示），关闭弹簧夹。

观察试管③和④中铁钉的生锈情况实验现象】试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重实验分析】（1）铁锈的主要成分是 ___ （填名称）2）要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择下中的 ___ 3）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是 ___ 4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中的试管编号是 ___ 5）该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度 ____ （选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）6）该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况， __ （选填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件答案】 (1). 氧化铁 (2). AD (3). 试管③中氧气的浓度比试管④中的大 (4). ②③（或②④） (5). 更快 (6). 能【解析】【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁故填：氧化铁（2）如图要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞应是短导管进气和长导管进气体都可以，但是液体要出去，只能是长导管出去；因此带a、b导管的橡皮塞可选择AD这样能把冷却的沸水排出；故填：AD（3）由于试管③中氧气的浓度比试管④中的大，因此试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重；故填：试管③中氧气的浓度比试管④中的大（4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是②③（或②④）；故填：②③（或②④）（5）食盐对铁生锈有促进作用，因此该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度更快。

故填：更快（6）铁生锈的条件不需要氢气，氢气的存在对实验的结果没有影响，因此该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况，仍然能得出铁生锈需要的条件；故填：能【点睛】本题考查是铁锈蚀的条件的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力15. 电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2）， 负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电1） PbO2中铅元素与氧元素的质量比为_____2）若用86.4%浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？_____（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数_____（最后结果保留一位小数）答案】（1）207:32（2）700克（3）4.5%【解析】【详解】（1） PbO2中铅元素与氧元素的质量比为。

2）由题意电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，设需要浓硫酸的质量为x，则有：，解得x=500克需要加水的质量为1200克-500克=700克答：需要加水700克3）由题意某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，设参加反应的硫酸的质量为y，生成的水的质量为z，则有：由，解得y=392g由，解得z=72g反应后溶液中剩余硫酸的质量为反应后溶液的质量为1200克-392克+72克=880克反应后溶液中硫酸的质量分数为答：反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。