专题3第三单元第3课时课堂达标即时巩固

1．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是(　　)A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)解析：选CH2Y是弱酸，应分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY－以水解为主，HY－＋H2OH2Y＋OH－，B项不正确；溶液中存在：NaHY===Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－，则c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H2Y)>c(H＋)，C项正确；D项，根据HY－的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小有：c(Na＋)>c(HY－)>c(H2Y)>c(Y2－)2．表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是(　　)A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．c(OH－)－c(H＋)＝c(CO)－c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)解析：选D。

A.NaHCO3溶液因为水解大于电离而呈碱性，因此c(OH－)>c(H＋)B.应考虑电荷守恒，c(CO)前应乘以2；C.由电荷守恒和物料宇恒得c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO)；D.含弱电解质分子应考虑物料守恒，在NaHCO3溶液中存在下列关系：NaHCO3===Na＋＋HCO ；HCOH＋＋CO ；HCO＋H2OH2CO3＋OH－，则c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)符合题意3．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是(　　)A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O) B．c(HC2O)＋ c(C2O)＝0.1 mol/LC．c(C2O)＜c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)解析：选DA是电荷守恒，c(C2O) 应乘以2 ；B是物料守恒，要加上c(H2C2O4)；C中电离大于水解，所以c(C2O)＞c(H2C2O4) ；D是物料守恒，正确4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：选C。

二者都存在盐的水解和水的电离，A项正确B项中注意HCO电离出COHCO的水解弱于CO，所以c(OH－)是前者小于后者，C项错D项中，加入NaOH固体，前者因OH－与HCO反应而使c(CO)增大，后者因OH－抑制CO的水解而使c(CO)增大，所以D项正确5．0.2 mol/L的CH3COOK与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是(　　)A．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H＋)>c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)D．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)解析：选D两溶液混合后CH3COOK＋HClKCl＋CH3COOH，又知CH3COOK过量，反应后溶液中CH3COOK、CH3COOH和KCl物质的量相等由于CH3COOH的电离和CH3COO－的水解程度均很小，且CH3COOH的电离占主导地位，因此，c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)又知c(Cl－)＝0.05 mol/L，c(CH3COOH)<0.05 mol/L。

因此，选项中D是正确的。