高中化学中的16条优先原理

1•优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子和F -即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子只要有水，含氧酸根离子和F- 就不能失去电子阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子只要有水，一般H后面的离子不能得到电子2•优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质3•优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质4•优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀 5•优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附6•优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体7•优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

8. 优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同离核愈近，能量愈低电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去9•优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)10•优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应但写方程式时，要写主要产物11•优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解12•优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出13•优先操作原理(１)装置安装:从下到上，从左到右2) 加物质，先固后液3) 制气体:先验气密性，再装药品(一般)4)气体净化:先洗气净化，再干燥4) 制气结束:先撤导气管，再撤灯 6)可燃性气体:先验纯度，再点燃7)H2还原CuO的实验:实验开始先通氢，排净空气再点灯， 实验结束先熄灯，试管冷却再停氢14•优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

15. 优先吸引原理①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力②化学键>氢键>分子间作用力③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大16•优先考虑原理高中化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。