长沙市高三上学期化学期末考试试卷A卷（考试）

长沙市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上大庆期末) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ） A . 苏打在生活中可用做发酵粉B . 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C . 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D . 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2. （2分） (2016高一下临川期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NAB . 常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4LC . 1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA3. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得 ）下列说法正确的是A . 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面C . DCHP能发生加成、取代、消去反应D . 1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 molNaOH4. （2分） 如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）①食盐水；②KNO3溶液；③适量稀硫酸铜溶液；④Na2CO3溶液；⑤CCl4；⑥浓氨水．​A . ①③⑤B . ②⑥C . ③⑤D . ①②④5. （2分） (2016高一下海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ） A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能6. （2分） (2018高二下静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（ ） A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)7. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀二、 实验题 (共2题；共10分)8. （4分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示． （1） 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为________（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为________． （2） 甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①________、②________． （3） 乙装置发生反应的化学方程式为________．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？________．说明理由．________． （4） 丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：________；________，________． 9. （6分） (2018宝鸡模拟) 实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O请回答下列问题：（1） Ⅰ.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是________，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是________，装置A图中一处明显的错误是________。

（2） Ⅱ.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入________（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入________3） 探究设计2：若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体则：①设计2中①→②→③装置对应的装置分别是________（填装置代号）②设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是________③使用装置②的目的是________使用装置③的目的是________④设计2中确认乙烯气体存在的现象是________探究设计3：若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是________，气体通过装置的顺序为A→________（填装置代号）三、 综合题 (共3题；共17分)10. （6分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1） 上述正向反应是1反应 （填“放热”或“吸热”） （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5） 在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=1，T=2 K （0℃时T=273K）11. （4分） (2018徐州模拟) 原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。

回答下列问题： （1） E的+2价离子基态核外电子排布式为________ （2） A，B，C，D原子中，电负性最大的是________（填元素符号） （3） 1mol B2A4分子中σ键的数目为________B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为________ （4） 元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为________ （5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________ 12. （7分） 按要求完成下面各题 （1） 写出下列各种烷烃的分子式：在标准状况下，相对分子质量最大的气态烷烃是1；相对分子质量最小的液态烷烃是2；相对分子质量最小的固态烷烃是3 （2） 写出下列各种烷烃的分子式：含碳质量分数最低的烷烃是1；和CO2密度相同的烷烃是2；碳、氢质量比为5：1的烷烃是3 （3） 含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是1，其同分异构体的结构简式是2 （4） 等物质的量的CH4和C3H8完全燃烧时，耗氧量前者1后者；等质量的CH4和C3H8完全燃烧时，耗氧量前者2后者；若耗氧量相同，则二者的物质的量之比n（CH4）：n（C3H8）＝3。

第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共10分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、三、 综合题 (共3题；共17分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、。