水的电离-盐类的水解

一、 强电解质和弱电解质注意：①化合物不是电解质即为非电解质 ②难溶性化合物不一定就是弱电解质例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化3.影响电离平衡的因素（1）决定性因素——弱电解质的本性2）外因：溶液浓度——同一弱电解质，浓度越大，电离度越小 温度——由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大 若不指明温度，一般指25℃其它因素——如改变pH值等3）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示如：磷酸的三个K值，K1>K2>K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式如：Cu(OH)2 Cu2++2OH—5.电离方程式的书写高考资源网 强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”。

6.溶液的导电性与电解质强弱的关系三、水的电离和溶液的PH值1.水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2OH3O++OH－简写成H2OH++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响2.水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c()·c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时（25℃）Kw=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大Kw亦增大，100℃，Kw=1×10－123.强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算 （1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n （2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH< a + n（3）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH= b—n（4）弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH> b—n（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7四、盐类水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解2. 影响因素（1）决定性因素——盐的性质（2）外因①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。

道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动如+H2O+，加水稀释c()、c()均减小因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小②温度——温度越高，水解程度越大因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小（如a. FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解b. 等物质的量浓度的NH4HSO4和NH 4Cl溶液，c()显然是NH4HSO4大于NH4Cl ）④同离子效应：弱电解质加到水中，若水中有与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小，如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入盐酸亦然五、酸碱中和滴定例1：下列叙述中正确的是（ ）A． 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B． 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C． 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D． 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质判断电解质强弱的方法：1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。

2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快3.浓度与pH的关系如：0．1mol·L－1CH3COOH，其pH﹥1，则证明CH3COOH是弱电解质4.测定对应盐的酸碱性如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH﹤5，则证明为弱酸；若pH=5，则证明为强酸6.采用实验证明电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明酸性：CH3COOH﹥H2CO38.利用元素周期律进行判断，如非金属性：Cl﹥S﹥P﹥Si，则酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3；金属性：Na﹥Mg﹥Al，则碱性：NaOH﹥Mg（OH）2﹥Al（OH）3【变式训练1】下列说法正确的是 ( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源答案 ：BD 例2：已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水答案： BD 【变式训练3】欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 （ ）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液答案：D例3：25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O＋；DH＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变答案：B【变式训练6】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、、、S2－ ② K＋、Fe2＋、、 ③ Na＋、、、 ④Na＋、Ca2＋、、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、、A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤答案：B高考资源网【变式训练8】 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C()的操作是 （ ） A．将水加热煮沸 B．向水中投入一小块金属钠 C．向水中通CO2 D向水中通NH3 E．向水中加入明矾晶体 F．向水中加入NaHCO3固体G．向水中加NaHSO4固体答案:E 例5：某温度下纯水中C(H+) = 2×10－7 mol/L，则此时溶液中的C() = 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10－6 mol/L，则此时溶液中的C() = 此溶液中水电离产生的c (H+)＝ ，水电离产生的C() = 答案：2×10－7 mol/L 8×10－9mol/L 8×10－9mol/L 8×10－9mol/L【变式训练9】 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c()为 ( ) A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L C．1.0×10－2 mol/L D．1.0×10－12 mol/L答案：B【变式训练10】以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H+)的比较中，正确的是 （ ） A．两者相等 是后者的5倍 C．后者是前者的104倍　 D．无法比较答案：C例6：室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合答案：C例7：有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( )A. 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C. 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②答案： C 【变式训练13】某酸性溶液中只有Na＋、、、四种离子。

则下列描述正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c()＞c(H＋)D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和答案：A【变式训练16】向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大答案：A例9：将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4答案：C【变式训练17】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c()C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c()D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c()答案：C、D【变式训练18】0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)B．c（Na+)+ c（H+)= c（HS－)＋c（S2－)＋c（)C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（） D．c（S2－）＋c（）＝c（H+）＋c（H2S）答案：D下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味答案：B例11：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。

下列情况会使测定结果偏高的是 ①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数答案及解析：①使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高②使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低③使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高④使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低⑤使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高⑥使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低⑦使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高⑧是盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低2. （08年天津理综·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH＋，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c()＝c()＋c()B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c()减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7答案：B3.（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是 ( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c()＞c()D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和答案：A 4. 0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是 （ ）A．c（）>c（CH3COOH） B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（） D．c（）+c（CH3COOH）=c（）答案：D7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ( )A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱答案：A。