江苏省启东市高考化学专项复习分子的性质无机含氧酸分子的酸性1练习苏教版

无机含氧酸分子的酸性1． 据酸碱质子理论：凡能给出质子（即氢离子）的分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱按此理论，下列粒子属于两性物质的是 （ ）A．CO32— B．H2O C．PO43— D．NH4+ 2． 下列物质的酸性强弱比较正确的是（）A．HBrO4H2SO33． 下列各组酸中，酸性依次增强的是（　　）A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4 B．HNO3、 H3PO4、H2SO4C．HI、 HCl、 H2S D．HClO 、 HClO3、HClO44． 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是(　　)A．乙醇与氯乙烷B．CCl4与CBr4C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te5． 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A．H2O B．Cl2C．NH3 D．CCl46． 已知O3分子为V形结构，关于相同条件下O3和O2在水中溶解度的比较，下列说法正确的是(　　)A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2大D．无法比较7． 下列说法中错误的是(双选)(　　)A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上8． 已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。

一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4 9． 下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是 （ ） A． HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B. HF

3． 答案： D解析： 试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A、B不正确C中酸性依次降低，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，该含氧酸的酸性越强，D正确，选D考点：考查酸性强弱的比较点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养该题的关键是明确元素周期律的递变规律，以及含氧酸酸性判断的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力4． 答案： B解析： 乙醇分子间存在氢键，沸点比氯乙烷高；对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，沸点高于邻羟基苯甲醛；H2O分子间存在氢键，沸点高于H2Te；CCl4与CBr4相比，相对分子质量较小，分子间作用力较小，沸点较低5． 答案： D解析： H2O分子中O—H键为极性键，两个O—H键之间的夹角约为105°，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，Cl—Cl键是非极性键，是含非极性键的非极性分子；NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥形，N原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体形，C原子位于正四面体中心，四个Cl原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。

6． 答案： C解析： O3分子为V形结构，分子结构是不对称的，O3为极性分子，而O2为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，可知O3在水中的溶解度比O2大7． 答案： D解析： 本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在因HF存在氢键，所以沸点HF＞HBr＞HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不一定总在一条直线上，D不正确8． 答案： B 解析： 9． 答案： B 解析： 10． 答案： B 解析： 。