高三化学模拟四

江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习 高三化学模拟试题（四） 2016.2可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Al—27　Cl—35.5　Fe—56第Ⅰ卷(选择题　共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C. PM 2.5是指大气中直径接近2.510－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．二氧化碳分子的比例模型： C．HClO的电子式： D．甲烷分子的球棍模型： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlOC．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－D．0.1molL－1 NaHCO3溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．图①除去CO2中的HCl B．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6． 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A．0.1 molL－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NAB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NAD．1 mol CH中含有的电子数目为11NA7．下列离子方程式的书写正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是 选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO29．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10．下列关于各图的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω( A)C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD．丁表示0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分11．下列说法正确的是 A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0B．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C．锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D．向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小ABCFe1 molL－1NaOH0.2 molL－1H2SO412．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度 C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化13．中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖。

她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就下列有关说法正确的是A．青蒿素的化学式为C15H20O5B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各有2个七元环D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下0.1 molL－1的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4，c(NH) 由大到小的顺序为②>①>③B．常温下0.4 molL－1CH3COOH溶液和0.2 molL－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1 molL－1 Na2CO3溶液与0.2 molL－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D．0.1 molL－1的氨水与0.05 molL－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH)＋c(NH3H2O)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)15．已知反应O2(g)＋2Cl2(g) 2Cl2O(g)；ΔH>0。

在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：容器编号温度/℃容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3下列说法正确的是（ ）A．起始反应速率：③>①>② B．平衡时压强：p1

6) 在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2检验产品中含I2的方法是 17．（15分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯Ⅲ）请回答下列问题：（1）物质 含有的官能团名称为________2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是___________________3）反应⑤的目的是__________________________________4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为___________① 能发生银镜反应；② 与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；③ 核磁共振氢谱只有三个峰5）已知：－SH（巯基）的性质与－OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为___________________________________________6）是一种重要的有机化合物请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）。

18．（12分）聚合氯化铝铁[FeaAlb(OH)cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用1）在[FeaAlb(OH)cCld]m中d = 用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是 3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验： ①准确称取5.745 g样品，配成500 mL溶液取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液加氯化汞溶液2 mL，充分反应后用0.0100 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 mL相关反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4； SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O ②准确称取5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe3+): n(Al3+)写出计算过程） 19．（15分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表： 饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH值3.91.63.05.5（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是 ；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是 2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+写出该测定过程的离子反应方程式： ；②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。

③判断此滴定实验达到终点的方法是 ④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO47H2O的含量仍偏低，则可能的原因是： 20．（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0，该反应平衡常数的表达式为 若压强、投料比x[n(CO)/n(H2)]对该反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系：p1 p2（填“=”“>”或“<”） （2）NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJ•mol-1HCl(g) + CH3OH(g) → CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJ•mol-1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。

由右图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min-1~30 L• min-1之间流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是 3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇写出电解时阴极的电极反应式 21． (12分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是 ；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 3）XY2—的立体构型是 ；（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式是 ；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是 。

高三化学模拟试题（四）化学参考答案及评分标准1. B　 2. A 　3.D 　4. A 　5. B　 6. C　 7. B 　8. D　 9. C 　10. C　11. AC　 12. C　 13.C 14. BD 　15. BC16. (15分)(1) I2＋6OH－===I－＋IO＋3H2O(2分)(2) 去除铁屑表面的油污(2分)(3) 向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9(2分)(4) 过滤(1分)　Fe(OH)2或Fe(OH)3(2分)(5) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(3分)(6) 取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品 中混有I2(3分，操作、现象、结论各1分)17、（1）碳碳双键、羧基（2分） （2）（2分）（3）保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（5分）18．（12分）（1）3a＋3b－c （2）聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程 度小。

3）n（K2Cr2O7）=0.0100molL-10.0100L=1.00010-4moln(Fe3+)=61.00010-4500mL/10mL=0.0300 mol （3分） n(Fe2O3)=0.0150 mol m(Fe2O3)=0.0150 mol160 gmol-1=2.400 g m(Al2O3)=3.420 g－2.400 g =1.020 g n(Al2O3)=1.020g/102gmol-1=0.010 0moln(Al3+)=0.0200 mol（4分） n(Fe3+) : n(Al3+)=0.0300 mol : 0.0200 mol=3:2 （1分） (除（3）8分，其他均每空2分)19. （15分） （1）除去溶液中的Sn2+离子 （2分）；防止Fe2＋离子生成沉淀（2分） （2）②降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分） （3）① MnO4—+ 5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O（3分） ②酸式滴定管（2分） ③滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

2分） ④部分Fe2+被空气中O2氧化（2分）20．（14分） （1）K= < (每空2分，共4分)（2）NH4Cl(s)+ CH3OH(g) → NH3(g)+ CH3Cl(g)+H2O(g) ΔH=+132 kJ•mol-1 （2分） ΔS＞0 （2分）流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低 （2分） 对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率 （2分）（3）CO2 ＋6H＋＋6e－= CH3OH＋H2O (2分)21.（12分）（1）1s22s22p4 （2）Cl （3）V形 （4）2:1（5）8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu(NH3) 4]2++4OH—； 16mol10。