粤教版化学九年级下册阶段综合专题训练(一) 金属与酸反应的图像问题（word版含解析）
专题训练(一) 金属与酸反应的图像问题类型一 横坐标表示金属的质量1.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量锌粉和铁粉,生成氢气的质量随加入金属质量的变化如图示请根据图像信息判断,下列说法错误的是( )A.质量、浓度都相同的稀盐酸完全反应生成H2的质量:Fe=ZnB.消耗相同质量的锌粉和铁粉时,生成H2的质量:Fe>ZnC.生成相同质量的H2,消耗金属的质量:Zn>FeD.由图像可知铁与盐酸反应的速率比锌与盐酸反应的速率快2.[2020·潍坊] 将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中,反应结束后,生成氢气的质量关系不可能的是( )类型二 横坐标表示酸的质量3.向盛有一定量锌粒的烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量在该过程中,下列图像不能正确反映烧杯内某些物理量变化趋势的是 ( )4.[2020·襄阳] 向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100 g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图示,下列叙述正确的是 ( )A.反应后均得到无色溶液 B.反应结束后两种金属均有剩余C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D.反应结束后所得溶液的质量相等类型三 横坐标表示时间5.[2020·滨州] 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,将它们分别放入三份质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。
则下列说法错误的是 ( )A.完全反应所需时间:丙>甲>乙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙C.相对原子质量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙6.用两段质量相等、表面积相同的镁条,分别和足量的等体积、不同浓度的稀盐酸在密闭容器中反应,测得容器中压强变化如图示下列说法不正确的是 ( )A.曲线a对应的盐酸浓度较大B.开始时压强迅速增大的原因只与反应放热有关C.曲线a中A点压强最大,表明此时反应已结束D.反应结束后,两实验中产生氢气的质量相等7.在两只烧杯中分别盛有等质量、等浓度的稀盐酸以及等质量的铁粉和镁粉,生成氢气的质量与反应时间的关系如图示1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: ;铁与稀盐酸反应的现象是 (2)下列关于铁粉和镁粉与稀盐酸反应的描述中,正确的是 A.反应中稀盐酸均完全反应 B.镁和铁可能都有剩余C.铁一定有剩余 D.反应后溶液的质量均增加专题训练(一) 金属与酸反应的图像问题1.D 由稀酸与金属反应生成氢气的化学方程式可知,生成的氢气中氢元素都来自酸,所以参加反应的酸的质量相同时,生成氢气的质量相同;根据化学方程式计算可知,每65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气,每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气,所以消耗相同质量的锌粉和铁粉时,生成H2质量:Fe>Zn;生成相同质量的H2,消耗金属的质量:Zn>Fe;该图像只是反映了加入金属的质量与生成氢气质量的关系,不能体现反应速率的快慢。
2.C 如图果稀硫酸不足,生成氢气的质量取决于硫酸,则生成氢气的质量相等;如图果稀硫酸都过量,生成氢气的质量取决于金属单质,则等量镁、铝、锌与稀硫酸反应生成氢气质量的大小关系:铝>镁>锌;无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少,都不可能出现铝反应生成氢气的质量最大,镁和锌反应生成氢气的质量相等的情况;如图果稀硫酸和锌完全反应后有剩余,但铝、镁过量,此时镁、铝反应生成氢气的质量相等,并且大于锌反应生成氢气的质量3.C 随着反应进行,硫酸锌的质量增加,完全反应后硫酸锌的质量不再变化;反应过程中,锌元素的质量始终不变;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气,随着反应进行,溶液质量增加,完全反应后不再生成硫酸锌,溶液增加的质量是加入稀硫酸的质量,增幅减小4.C 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,硫酸锌溶液是无色溶液,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液;由图中信息可知,反应结束后稀硫酸过量,两种金属均没有剩余;根据锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式可知,每65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气,每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气,所以消耗相同质量的锌粉和铁粉时,生成氢气的质量:Fe>Zn,故折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况;反应结束后,生成氢气的质量不相等,因此所得溶液的质量不相等。
5.C 甲、乙、丙在生成物中均显+2价,稀硫酸足量,则金属的相对原子质量越大,生成氢气的质量越小,因此相对原子质量:丙>乙>甲6.B 盐酸浓度越大,反应速率越快,相同时间内产生的气体越多,压强变化越大,完全反应需要的时间越短,因此曲线a对应的盐酸浓度较大;开始时压强迅速增大的原因与反应放热、生成氢气等有关,即温度越高、生成气体越多,压强越大;曲线a中A点压强最大,表明此时反应已结束;镁质量相等,盐酸足量,反应结束后,两实验中产生氢气的质量相等7.(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑ 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色(2)ABD (2)根据镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式可知,每24份质量的镁完全反应生成2份质量的氢气,每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气,所以相同质量的镁粉和铁粉反应时,生成氢气的质量:Mg>Fe由图可知,生成氢气的质量相同,故参加反应的酸的质量相同,稀盐酸完全反应,金属有剩余酸的量如图果很少,两种金属可能均有剩余。
