人教版高中化学非金属及其化合物单元测试（一）

名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,非金属及其化合物 测试题第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 4 分，共 48 分）1．用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是2．下列变化的实质相似的是（ ）A.SO2 和 Cl 2 均可使品红试液褪色B. 浓 H2SO4和稀 H2SO4 与金属反应时都放出气体C.HBr 和 HI 不能用浓 H2SO4 与 NaBr、NaI 反应制取D. 浓 H2SO4和浓盐酸在空气中敞口存放浓度都会下降3．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．将 SO2 和 Cl 2 按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C．NO2与 H2O反应的过程中， 被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为 2∶1D．检验某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸4．硅是带来人类文明的重要元素之一下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．陶瓷B ．金刚石C．水晶D ．大理石5．将等体积的 SO2和 Cl 2 充分混合后，通入品红溶液中，可观察到的现象是（）A．品红溶液褪色B．品红溶液不褪色C．溶液褪色速度比单一气体更快D．产生浅黄色沉淀6．制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ）A. 铜和浓硝酸 B. 铜和稀硝酸 C. 氧化铜和浓硝酸 D. 氧化铜和稀硝酸7．欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分： CaCO3 和 Mg(OH)2〕，又不损坏铝壶，1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,最好选用A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸8．碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3 B ．在 Z 导管出来的气体中无 CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是 BaSO3 D ．在 Z 导管口有红棕色气体出现9．下列关于 S、 SO2、 H2SO4 的叙述中，正确的是A．硫是一种易溶于酒精的黄色晶体B．SO2溶于水生成 H2SO4C．可用氢氧化钠溶液处理含有 SO2 的尾气D．浓 H2SO不稳定，光照易分解410．将 3.2 g Cu 跟 30.0 mL 10.0 mol－ 1的 HNO充分反应，还原产物有NO和L3NO2，若反应后溶液中有 a mol H ＋，则此时溶液中含 NO3- 的物质的量为A．0.5a molB．(0.1 ＋a)molC．0.1a molD．2a mol11．下列说法正确的是：A．SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应B．Na2CO3和 NaHCO3都是盐，都能与 NaOH溶液反应C．CO与 NO是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．Al 在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸12．将盛有 12 毫升 NO的试管倒置在水中， 缓缓通入一定量氧气后， 如果试管内气体体积变为 4 毫升，则通入氧气的体积可能是A．7 毫升 B ．8 毫升 C ．11 毫 D ．13 毫升13．有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3) 2 溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,白色沉淀，对此实验下述结论正确的是A．Na2SO3 已部分被氧化B．加入 Ba(NO3) 2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是 BaSO4和 BaSO3D．此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化14．下列叙述不正确 的是．．．A.NH3 易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久恢复原来有色物质的颜色C. 新制氯水经光照一段时间 pH 减小D. 稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气15．某混合气体中可能含有 Cl 2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有 SO2和 NO或 NO2中的至少一种 B ．肯定只有 NOC．可能有 Cl 2 和 O2 D ．肯定没有 Cl 2 、O2 和 NO216．在氧气中灼烧由硫元素与铁元素组成的化合物 0．44 克使其中的硫全部转化为二氧化硫 , 并将二氧化硫全部氧化成硫酸 , 这些硫酸与 20ml 0 ．5mol/L 的氢氧化钠溶液恰好完全反应 , 则原化合物中硫的质量分数为A．36% B ． 46% C ． 53% D ． 18%第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 52 分）17．(6 分 ) 新制氯水中含有 Cl 2 、H2O、HClO、H＋ 、Cl － 等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 ___________________；②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 ______________；③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是 _______________18．在众多的新能源中，氢能将会成为 21 世纪最理想的能源。

Ⅰ. 已知 101kPa、25℃时， 1mol 下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出3,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,的热量数据如下：原煤 汽油物质 氢气( 主要成份是 C) ( 主要成份 C8H18)热 量285.8 250.9 4910(kJ)（ 1） H2 燃烧的热化学方程式是 _____________________ 2） H2 可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是 _____________________ 3 ）工业上电 解饱和 食盐水 的副产物之一 是 H2 ，反应的离子 方程式是_____________Ⅱ. 如图所示，硫酸工业中产生的 SO2 通过下列过程既能制得 H2 SO4又能制得 H2请回答：（ 1）该过程可循环利用的物质是 _______________(写化学式 ) 2）该过程总反应的化学方程式是 _____________________ 3）尾气中的 SO2 可用 NaOH溶液吸收，同时可得含 Na2SO3的样品，为测定样品中 Na2 SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：① 装置 B 的作用是 。

② 测定样品中 Na2 SO3的质量分数所需的数据是 19．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验Ⅰ. 探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示4,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,（固定装置已略去）（1）A中反应的化学方程式为 2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：（ 3 ）过 量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能 含有 的杂 质是__________________；（ 4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（ 3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时， 气体流经的各装置导管的编号依次是 ________________（用 a、b,, 填写） 5）根据（ 4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：①__________________________________________________________②_______________________________________________________③ _____________________________________________________________④____________________________________________________________⑤ ____________________________________________________________5,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,20．（ 14 分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒－CN离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。

处理有氰电镀的废水时，可在催化剂Ti O2－－作用下，先用 NaClO将 CN 离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被 NaClO氧化成 N2 和 CO2环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的 有 效 性 ， 并 测 定 CN －被 处 理 的 百 分 率 －－将浓缩后含 CN 离子的污水与过量 NaClO溶液的混合液共 200mL（其中 CN 的浓－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，度为 0.05mol L使溶 液全部放入乙中，关闭活塞回答下列问题：⑴乙中反应的离子方程式为 ______________________⑵乙中生 成的气体除 N 和 CO外，还有 HCl 及副产物 Cl等，上述实验是通过测222定二氧化碳的量来确定对 CN－ 的处 理效果 则丙中加入 的除杂 试剂是 ____（填字母）a．饱和食盐水 b．饱和 NaHCO3溶液 c ．浓 NaOH溶液 d ．浓硫酸⑶丁在实验中的作用是 _________________，装有碱石灰的干燥管的作用是 ___________________。

⑷戊中盛有含 Ca(OH)2 0.02mol 的石灰水，若实 验中戊中共生成 0.82g 沉淀，则－被处理的百分率等于 ________，该实验中测得 CN请 说 明 该 测 得 值 与 实 际 处 理 的 百 分 率 相 比 偏 高 还 是 偏 低 ____？简要说明可能的原因 ________________________ __________________21．如下图所示下列反应皆为常见反应（部分反应条件省略），其中 A、B、 F均为单质，其余物质均为化合物且 D常温下为液态， H 是 84 消毒液的有效成分6,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,（ 1）写出 G的化学式 ______________F化学式 _______________（ 2）写出 C 与 D 反应的化学方程式 __________________________________（ 3）写出 CO2通入 H 溶液的离子方程式 ______________________________（ 4）消耗 7.8g C 可以生产标准状况下的 B________________L参考答案1．A试题分析： A、加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，故 A 错误；B、过氧化钠与水反应生成氧气，且放出大量的热，可验证过氧化钠的性质，故B 正确； C、氯气与 NaOH反应，则气球变大，可验证氯气与 NaOH的反应，故 C正确； D、钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，故 D 正确；故选 A。

2．C浓 H2SO4的氧化性大于 Br2、I 2 ，因此 NaBr、NaI 与浓 H2SO4 反应得不到 HBr、HI 3．CA 应为将浓 H2SO4 注入水中才正确； B 因 SO2＋ Cl 2＋ 2HO=H2SO4＋2HCl，则不再具有漂白性，品红不褪色； C 项 ，故 C 项正确； D 项正确操作应先加稀盐酸看有无沉淀和气体， 若有沉淀则过滤后向滤液中滴加 BaCl2 溶液，D项错误4．A硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，所以选项 A 正确金刚石是 C，7,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,水晶是 SiO2，大理石是 CaCO3答案选 A5．B6．A此题只要把上述四个方程式一一写出， 再由方程式中硝酸与硝酸铜的关系不难得出制取相同物质的量的硝酸铜消耗硝酸最多的是 A 项7．DAB错误，盐酸和稀硝酸也能和铝反应，会损坏铝壶C错误，浓硫酸不能除去水垢D 正确，浓硝酸在常温下和铝钝化，且能除去水垢，答案选 D8．D试题分析：碳跟浓硫酸共热，发生反应：C＋2HSO4( 浓) CO2↑＋ 2SO↑＋ 2HO，产 生 的 气 体 X 中 含 CO2 、 SO2 ； 铜 跟 浓 硝 酸 反 应 的 方 程 式 是 ：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO↑+2HO，产生的气体 Y 中含有 NO2，若将 X、Y 同时通入 BaCl2 溶液中， NO2溶于水发生反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3有强的氧化性，会将 SO2 氧化为 H2SO4，H2SO4 与溶液中的溶质发生沉淀反应形成 BaSO4沉淀，硝酸被还原为 NO，在酸性环境中 CO2不能溶解，因此会与 NO一起逸出。

因此洗气瓶中产生的沉淀是 BaSO4，逸出 气体中含有 CO2、NO， NO在瓶口遇空气，被氧化变为红棕色的 NO2气体故选项正确的是 D9．C试题分析： A、硫微溶于酒精，错误，不选 A；B、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，错误，不选 B；C、氢氧化钠可以与二氧化硫生成亚硫酸钠和水，正确，选 C；D、浓硫酸稳定，不分解，错误，不选 D10．B试题分析： n（Cu）=3.2g 64g/mol=0.05mol ，与硝酸反应生成 Cu2+，溶液中 n（ Cu2+）=0.05mol ，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu2+）+n（H+）=n（ NO3- ） ， 氢 氧 根 离 子 浓 度 较 小 ， 可 忽 略 不 计 ， 则 nn （ NO3- ）=20.05mol+amol=0.100mol+amol ，故 B 项正确11．A试题分析： A、二氧化硅是酸性氧化物， 可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，8,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,正确； B、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，错误； C、NO不能在空气中稳定存在，易与氧气反应生成二氧化氮，错误； D、Al 与浓硝酸或浓硫酸发生钝化，但不与浓盐酸发生钝化，所以不能用铝槽盛放浓盐酸，错误，答案选 A。

12．D如果最终剩余的是氧气，则根据方程式 4NO＋3O2＋2HO=4HNO3可知，参加反应的氧气是 9ml，则通入的氧气是 13ml；如果剩余的是 NO，则参加反应的 NO是 8ml，剩余消耗氧气是 6ml，答案选 D13．D试题分析： A、取少量溶液，滴入 Ba(NO3) 2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可含硫酸根离子或亚硫酸根离子，不能说明 Na2 SO3已部分被氧化，故 A 错误；B、滴入 Ba(NO3) 2 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或含硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有 BaSO4，故 B 错误；C、亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加硝酸后的不溶沉淀一定是 BaSO4，故 C 错误； D、取少量溶液，滴入 Ba(NO3) 2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，因硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性， 原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子， 则原溶液可能被氧化， 也可能没有被氧化， 即此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化，故 D 正确；故选 D14．DD不正确，稀 HNO3和活泼金属反应时氢气生成， 得到的气体为氮的氧化物等物质；15．D试题分析：气体无色，则说明不含有 Cl 2 和 NO2 气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有 SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体 NO，则一定没有 O2，所以气体肯定没有： Cl 2、O2 和 NO2，肯定有 SO2，NO，故选 D。

16．A试题分析：氢氧化钠的物质的量是 0．01mol，则硫酸的物质的量是 0．005mol，所以根据 S 原子守恒可知，原化合物中 S 的质量是 0．005mol32g/mol ＝ 0．16g，9,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,0.16g则 S 的质量分数是100%=36%0.44g－17．Cl 2； HClO; Cl试题分析：新制氯水中含有 Cl 2- 黄绿色、 H2 O、HClO-有强氧化性，能起杀菌消毒作用、 H＋ - 显酸性，能使指示剂变色、 Cl － - 能与硝酸银反应生成白色沉淀，则①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 Cl 2；②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 HClO；③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是 Cl － 18．Ⅰ . （ 1）2H2(g) + O 2 (g) = 2H 2O (l)△H = －571.6 kJ / mol（ 2 分）（ 2）相同条件下，等质量的 H2 燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，循环利用 （2 分）（ 3） 2Cl －+ 2H2O 电解 H2↑+ Cl 2 ↑ + 2OH－（2 分）Ⅱ. （ 1） I 2 和 HI（ 1 分）（ 2） SO + 2H O=HSO + H2（2 分）2224（ 3）①干燥 SO（ 2 分）2② 含 Na2 SO3的样品质量、装置 C通入 SO2 前后的质量（2 分）19．（ 1）Cu＋2HSO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋ 2HO（ 2） D装置中黑色固体颜色无变化， E 中溶液褪色（ 3）氢气和水蒸气（ 4） cd（或 dc）ab（或 ba）e（ 5）①无水硫酸铜②固体由白色变成蓝色③ SO2中含有水蒸气④固体由黑色变成红色⑤ SO2中含有氢气20．21．（ 1）NaCl、Cl 2；（ 2） 2NaO2 ＋2HO=4NaOH＋ O2 ↑10,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,－＋ H－－＋ H2（ 3） CO ＋ClOO = HClO ＋HCO（或 CO ＋ 2ClOO = 2HClO ＋ CO223223－）（ 4） 1.1211,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 名校名师推荐 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,12。