盐类的水解王逢云.ppt

第三节 盐类的水解,一、盐类水解的原理：,1、定义：,2、实质：,3、特点：,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解,破坏了水的电离平衡（促进了水的电离），使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性,（1）通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应,（2）单水解用可逆号 “ ”表示，单水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示,,（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主 如：同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强,（3）水解反应是吸热反应（中和反应的逆反应）,（5）双水解（水解相互促进）程度比单水解程度大,4、规律：,有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性,,强酸弱碱盐，水解呈酸性,强碱弱酸盐，水解呈碱性,如 NH4Cl、FeCl3、AlCl3等,例：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等， 例：S2- + H2O HS- + OH- , HS- + H2O H2S + OH- .,强酸强碱盐，不水解，呈中性，如NaCl、K2SO4等,弱酸弱碱盐水解复杂，溶液可能呈酸性、碱性或中性,弱酸酸式盐能水解，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小,a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4,b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、 Na2HPO4,5、水解常数:,练习：指出下列溶液的酸碱性 ，并用化学用语表示其显酸性、碱性的原因,（1）NaHSO4 （2）NaHCO3 （3）FeCl3 （4）H2S （5）NH4Cl,酸性,酸性,酸性,酸性,碱性,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,H2S + H2O HS- + H3O+,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-,二、影响盐类水解的因素：,1、内因：,盐本身的性质,水解的离子结合H+和OH-的能力酸碱越弱越水解,a、酸越弱，对应阴离子（酸根离子）水解程度越大，盐溶液碱性越强（pH越大）,b、碱越弱，对应阳离子（碱根离子）水解程度越大；盐溶液酸性越强（pH越小）,2、外因：,（1）温度,盐的水解是吸热反应。

升高温度，水解程度增大,（2）浓度,盐溶液浓度越小，水解程度越大,（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解,水解呈酸性的溶液，如： NH4Cl加入碱，促使水解；加入酸，抑制水解1. 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑水解,2. 配制某些盐溶液或贮存试剂时要考虑盐类的水解,如配制Na2S溶液需加入少量NaOH,配制FeCl3溶液、CuSO4溶液时，应加入少量浓HCl、H2SO4--加入对应酸或碱,三、盐类水解的应用：,例：下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） A CaCl2 B CH3COONa C NH4Cl D K2S,D,3.盐溶液中离子种类的判断,离子浓度大小比较需考虑到盐类的水解,2NH4+ + CO32- ===2NH3+ CO2 + H2O,4. 施用化肥时应考虑盐的水解,如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因,2NH4+ + CO32- ===2NH3+ CO2 + H2O,NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 总：Mg +2 NH4+ = Mg2+ + H2+2NH3 ,5.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解,如将金属镁投入到浓氯化铵溶液中有气泡产生,如制Al2S3 (干态制备)、无水AlCl3、MgCl2(溶液在HCl气流中加热浓缩、冷却结晶)等,6. 制备某些盐时要考虑盐类的水解,例：为了除去氯化镁溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入适当的试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁,7.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解,AD,8.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解,若阴、阳离子在溶液中能发生强烈双水解，则不能大量共存,常见强烈双水解的离子: Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ； Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ； NH4+与AlO2-、SiO32-,注意: Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应,9.用盐作净水剂时需要考虑盐类的水解,如明矾(KAl(SO4)212H2O)净水原理： Al3++3H2O ==Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用,10.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解,利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2, Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2,热碱液洗油污:加热促进水解,泡沫灭火器工作原理：,11.胶体制备（氢氧化铁胶体）,12.盐溶液蒸干产物（氯化铝蒸干灼烧产物）,盐溶液蒸干时所得产物的判断方法：,1、考虑盐受热时是否分解。

如加热蒸干Ca(HCO3)2、NH4Cl等溶液，因其分解，所得固体为CaCO3等,2、考虑氧化还原反应如 Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4,3、盐水解生成挥发性酸时，蒸干一般得到弱碱（部分分解），如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3若灼烧则得到Al2O3、Fe2O3等固体,4、盐水解生成强碱时,蒸干后一般得到原物质.如Na2CO3,盐水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质如Al2(SO4)3、CuSO4等5、有时要从多方面考虑如蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO-水解，又要考虑HClO分解，所得固体为NaCl,四、溶液中的守恒关系：,1、电荷守恒规律： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 如 NaHCO3溶液中， Na+ + H+ = HCO3- + OH- + 2CO32-,2、物料守恒规律： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的 如0.1mol/L K2S溶液中， K+=2 S2- + HS- + H2S = 0.2 mol/L,3、质子守恒守恒规律：,五、溶液中离子浓度大小比较的规律：,1、多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中, ,4、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。

如在0.1 molL-1的NH4Cl和 0.1 molL-1的氨水混合物中，各离子的浓度的大小顺序为,2、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4， NH4+由大到小的顺序是,3、比较盐溶液中各种离子的浓度的大小规律：先定物质的量，再看电离或水解程度，最后定酸碱性,例：0.1mol/L的NaHCO3溶液中, H+ H2PO4- HPO42- PO43-,Na+ HCO3- OH- H+ CO32-,NH4+ Cl- OH- H+,1、相同浓度的下列溶液中，【CO32-】从大到小的顺序为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3, ,练习：,2、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( ) A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),D,3、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。

然后对溶液加热，现象是： 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 ,原因用离子方程式表示是 溶液变红,产生白色沉淀，且红色褪去,Ba2CO32BaCO3,溶液红色变深,。