2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学（试题与答案）(1)-242c4f790970

2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题(共40分，每小题2分每小题只有一个正确答案)1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．42．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳植物的光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是A．光合作用吸收CO2 B．植物呼吸作用放出CO2C．海水吸收过多CO2使pH增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是A．熔点低 B．密度大 C．硬度大 D．不易被腐蚀4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是A．氨水 B．双氧水 C．FeSO4溶液 D．NaOH溶液5．对于反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl +N2，以下说法正确的是A．HCl的电子式为 B．NH3的空间结构为三角锥形C．NH4Cl中只含有离子键 D．Cl－的最外层电子排布式是3s33p56．向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深 C．溶液漂白性增强 D．溶液导电性减弱7．已知稠油是指黏度超过50 mPa . s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。

下列关于稠油的说法错误的是A．稠油易溶于水 B．稠油主要由碳、氢元素组成C．稠油属于混合物 D. 稠油可以裂化8．最简式相同的有机物A．一定是同系物 B．一定是同分异构体C．碳的质量分数一定相等 D．燃烧时耗氧量一定相等9．我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，该催化剂能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应B．丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中所有原子可能共面 D．丙烯可以发生加聚反应10．巧克力中含有一种由硬脂酸(C18H36O2)和甘油(C3H8O3)酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化硬脂酸甘油酯结构式如图所示，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是A．熔点很高 B．难水解C．分子中含有碳碳双键 D．缓慢氧化生成CO2和H2O11．已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。

但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，这有可能是以下哪个原因造成的A．4FeO＝Fe+Fe3O4 B．Fe3O4＝Fe2O3+FeOC．4FeO+O2＝2Fe2O3 D．Fe2O3+FeO＝Fe3O412．下列海带提碘的操作中不合理的是选项ABCD使用仪器相关操作灼烧浸泡海带过滤海带浸出液萃取碘13．现有3种不同颜色的橡皮泥代表着不同元素，还有4根火柴棒代表化学键，可以搭建的有机分子是A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．CH2ClF14．使用下图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是A．将C2H5OH缓缓加入浓H2SO4 B．X溶液是NaOH溶液C．球形干燥管的作用是防倒吸 D．试管中油层在下面15．短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是A．若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>YB．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>YD．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y16．常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是A．28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数 B．2.24 L SO2和2.24 L N2的原子数C．1 mol SO2和2 mol O2的密度 D．0.1 mol·L-1稀H2SO4和0.1 mol·L-1 CH3COOH的c(H+)17．为探究Na2CO3与一元酸HA（c＝1 mol·L-1）的化学反应热效应，进行了如下四组实验。

已知T2 > T1 > 25℃实验序号试剂I试剂II反应前温度反应后温度①40 mL H2O2.12 g Na2CO325℃T1②20 mL HCl+20 mL H2O2.12 g Na2CO325℃T2③20 mL CH3COOH+20 mL H2O2.12 g Na2CO325℃T3④20 mL HCl2.12 g Na2CO3与20 mL H2O形成的溶液25℃T4下列说法错误的是A．Na2CO3溶于水放热 B．Na2CO3与HCl反应放热C．T2 > T3 D．T4 > T218．电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电解氨氮溶液（含有少量的NaCl），将NH3转化为N2（无Cl2逸出），下列说法正确的是A．M为负极 B．N极附近pH不变化C．n(N2) < n(H2) D．电解后c(Cl－)上升19．将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。

下列说法正确的是A．b点：c(X－)·c(OH－)＝10-12 mol2·L-2B．c点：c(X－)－c(HX)＝c(OH－)－c(H+)C．a、d点溶液混合后呈酸性D．水的电离程度：d > c > b > a20．在密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，往密闭容器中以n(A):n(B)＝1:2通入两种反应物，15 min后A在四种不同温度下的转化率如下表所示，且T1 < T2 < T3 < T4，下列说法正确的是温度T1T2T3T4转化率10%70%70%60%A. 该反应是吸热反应 B. T温度时（T2

23．下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是________a．容器内氢元素的质量分数 b．容器内的压强c．反应的平衡常数 d．容器内气体的平均相对分子质量24．在某一时刻，v正＝v逆＝v0，反应若改变某一条件，可使得v正 < v逆 < v0，指出可以改变的条件，并说明理由： _________________________已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2CH3OH25．若上述反应达到平衡时CO与H2的转化率相同，则投料比n(CO):n(H2)=________二）（本题共15分）聚合氯化铝用于城市给排水净化氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)26．标出上述反应的电子转移方向和数目______________27．请写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______________28．Al原子核外共有______种不同能量的电子 聚合氯化铝（PAC）是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+产生，称为Al13。

Al13对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质29．Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，请写出Al3+水解产生[Al(OH)]2+的离子方程式：___________________________________30．AlCl3溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成A13，则理论上参与反应的Al3+与OH－的物质的量之比是___________31．使用Al3+净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳请结合使用Al3+水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因_______________三）（本题共15分）用于治疗神经性疾病的药物布立西坦的合成路线如下图所示：32．反应①是_________反应，反应④是__________反应请填写反应类型）33．有机物I中的含氧官能团名称是__________；有机物F的结构简式为____________， 34．已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为_____________35．已知反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为_________。

36．请写出一种满足下列条件的有机物K的同分异构体：______________ （1）可以发生银镜反应；（2）分子中存在3种化学环境不同的氢原子，且个数比为1:2:3 37．手性碳是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*表示已知分子J中有2个手性碳，请用*将其在下图的结构简式中标出 38．请写出以CH3(CH2)3COOH和CH3OH为原料制备CH3CH2CH=CHCOOCH3的路线合成路线的表示方式为:甲乙······目标产物） ____________________________________________________________________（四）（本题共18分）过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板39．请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：________当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是 ______ 含铜电路板也可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体（FeCl3、FeCl2和CuCl2）进行处理，以提取FeCl2·4H2O、CuSO4·5H2O，流程如下：40．从滤液A中提取FeCl2·4H2O的操作为：加入Fe粉后，先浓缩滤液至出现________，趁热过滤，取溶液，_______________________，过滤、洗涤、干燥。

41．检验溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl－已经洗净的操作为：______________________，制备CuSO4·5H2O时，将铜溶解于H2SO4、HNO3的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为__________产物（选填“氧化”或“还原”）利用滴定法可测定所得CuSO4·5H2O的纯度，操作如下：① 取a g CuSO4·5H2O样品，加入足量NH4F－HF溶液溶解（其中F－用于防止Fe3+干扰检验：Fe3++6F－＝FeF63－）② 滴加足量KI溶液，发生反应2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2③再用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液V mL发生的反应为I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－42．已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度NH4+______F－（填“>”“<”或“＝”），稀释后溶液中的值________（选填“增大”“减小”或“不变”）43．接近滴定终点时，若向溶液中滴加KSCN溶液，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是__________________________________________。

已知CuI能够吸附大量I2，若不加KSCN溶液，则测得CuSO4·5H2O的纯度__________（选填“偏高”“偏低”或“不变”）44．计算CuSO4·5H2O的纯度：__________（请用含有a、c、V的代数式表示）2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学参考答案一、选择题12345678910DCABBAACDD11121314151617181920ABBCCCDCDD二、综合题（一）21. CH4、H222. 0.05mol/(L·min)23. bd24. 降低温度,该反应为吸热反应，降低温度,正逆反应速率均减小，且正反应速率减小更多25. 1:2（二）26. 27. 28. 529. Al3++H2O [Al(OH)]2++H+30. 13:3231. Al3+在适当的pH水解时会形成Al13，在强酸性条件下铝元素主要以Al3+的形式存在，在强碱性条件下主要以AlO2-的形式存在，无法形成Al13，故净水效果差（三）32. 取代反应；还原反应33. 羧基； 34. (CH3)3COH35. HBr36. ； 37. 38. （四）39. Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O Cu2+对H2O2的分解有催化作用40. 大量晶体析出；降温结晶41. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净；还原42. >；增大43. CuSCN比CuI更难溶, CuI在溶液中存在溶解平衡CuI(s) Cu+(aq) +I－(aq) ,加入KSCN溶液,SCN－与Cu+结合,生成更难溶的CuSCN ,平衡正向移动,最终转化为CuSCN。

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