九年级化学基础知识复习提纲

九年级化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、 分子是保持物质 的最小微粒原子是 中的最小微粒2、 元素是具有相同 的同一类原子的总称3、 分子和原子的主要区别是 4、 元素的化学性质主要决定于原子的 5、 在原子中， = = 6、 相对原子质量 = + 7、 镁离子和镁原子具有相同的 8、 地壳中含量最多的元素是 最多的金属元素是 9、 决定元素的种类是 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的 11. 石油、煤、天然气都是 12. 溶液都是 例如： 等13. 氧化物是由 种元素组成的，其中一种是 的化合物。

14. 化学变化的本质特征是 15. 、 、 等都是化学变化16. 化学反应的基本类型是 、 、 、 、17. 金属活动性顺序表： 具有还原性的物质是 、 、 、其中属于单质的是 、 属于化合物的是 18. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是 19. 在化学反应前后，肯定不变的是 、 、 肯定变化的 、 可能变化的是 20. 2H2表示 ；2H表示 ；2H+表示 21. 溶液是 溶液中各部分的性质 溶液不一定是无色的22. 溶液在稀释前后保持不变的是 23. 酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH 7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、 中性溶液pH 7。

如：水、NaClNa2CO3溶液pH 7,NaCl 溶液pH 7，NaHCO3 溶液pH 724. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为 ，核电荷数为 ， 核外电子数为 ，最外层电子数为 ，该原子在化学反应中 电子，成为 25. 可燃物燃烧的两个条件是（1） ；（2） 26. 构成物质的基本微粒是 、 、 、27. 酸有 28. 碱有 等30、 空气中的污染性气体有 29. 最清洁的燃料 30. 空气中按体积分数计算，最多的气体是 ，占 ，其次是 ，占 31. 可以使带火星的木条燃烧的是 32. 氧气密度比空气 ， 溶于水，液态氧和固态氧均为 色。

33. 硫在氧气中燃烧发出 硫在空气中燃烧发出 34. 铁丝在氧气中燃烧现象 ， ， 在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是 35. 磷在氧气中燃烧，生成大量的 白烟是 物质37、 实验室制取氧气所用的药品是（1） ； （2） ；其中在反应中二氧化锰做 3） 36. 水是由 组成的纯净物37. 实验室制取氢气所选用的药品是 38. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是 39. 在天然物质中，硬度最大的是 可用来 40. 所学物质中为黑色的是 ， ， ， ， 41. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有 。

42. 二氧化碳能灭火，是因为 43. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是 44. 煤气中毒实际上就是 中毒45. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加 ，然后 天然气、沼气的主要成分是 酸可以使紫色石蕊试剂变成 ；使无色酚酞显 色46. 碱可以使紫色石蕊试剂变成 ；使无色酚酞变成 47. 浓硫酸敞口放置质量会 ，因为浓硫酸具有 浓盐酸敞口放置质量会 因为浓盐酸具有 氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会 ，因为氢氧化钠 48. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于 49. 不能用NaOH干燥的气体是 、 、 。

50. 固体二氧化碳的俗称是 氢氧化钠的俗称是 、 、 、碳酸钠的俗称是 和 氢氧化钙的俗称是 、 51. 五种白色沉淀是 、 、 、 、 ；一种蓝色沉淀是 ；一种红褐色沉淀是 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 和 52. 可以用酒精灯直接加热的仪器是 、 、 、53. 可以用酒精灯间接加热的仪器是 54. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管应 55. CO在氧气中燃烧，火焰呈 56. 收集气体应用 ；量取一定体积的液体需用 ；溶解较多固体时应用 ；取用粉末状固体药品一般使用 ；取用块状药品应使用 加热时常用 57. 氧气的收集方法是 。

氢气的收集方法是 二氧化碳的收集方法是 58. 做一氧化碳还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先 ，后 ，原因是 实验结束时，应先 ，后停止 ，原因是 59. 酒精灯火焰温度最高的是 60. 最简单的有机物是 61. 氧气的验满方法是 二氧化碳的验满方法是 62. 能区别盐酸和硫酸的试剂是 63. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是 64. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是 ；可用来改良酸性土壤的是 ；可用于潜水、抢救病人的是 ；可用作人工降雨的是 76、氢气是一种 的气体，密度比空气 ， 溶于水77、二氧化碳是一种 的气体，密度比空气 ， 溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是 或 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是 、 或 80、溶解度是指在一定 下，某种固体物质在 中达到 状态所溶解的 81、20℃时，食盐的溶解度为36克就是说在 82、影响固体溶解度的因素是 影响气体溶解度的因素是 温度越 压强越 气体的溶解度越大83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用 方法84、用固体配制溶液的步骤是 用高浓度的溶液配制低浓度的溶液步骤是 85、粗盐提纯的步骤是 86、浓硫酸在稀释时，应将 沿着烧杯壁慢慢注入 中，并不停 4二、应掌握的化学方程式，写方程式并注明基本反应类型1、电解水 （ ）3、氢气在氧气中燃烧 （ ）4、碳在氧气中充分燃烧 （ ）5、碳在氧气中不充分燃烧 （ ）6、铁在氧气中燃烧 （ ）7、镁在氧气中燃烧 （ ）8、硫在氧气中燃烧 （ ）9、磷在氧气中燃烧 （ ）10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 （ ）11、高锰酸钾分解 （ ）13、实验室制氢气 （ ）14、二氧化碳通过炽热的炭层 （ ）15、碳还原氧化铜 （ ）16、二氧化碳与水反应 （ ）17、二氧化碳通入澄清的石灰水 18、实验室制二氧化碳 （ ）19、高温煅烧石灰石 （ ）20、一氧化碳燃烧 （ ）21、一氧化碳还原氧化铜 22、生石灰遇水变成熟石灰 （ ）23、盐酸与硝酸银反应 （ ）24、硫酸与氯化钡反应 （ ）25、过氧化氢制氧气 （ ）。