江西省九江市河南省高二下学期期中化学试卷B卷

江西省九江市河南省高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列物质属于有机物的是（ ） A . 氰化钾（KCN）B . 乙炔（C2H2）C . 氰酸铵（NH4CNO）D . 碳化硅（SiC）2. （2分） 我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指（ ）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水3. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列有关概念间关系的说法正确的是（ ） A . 碱性氧化物一定是金属氧化物B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同4. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（ ） A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯5. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 12C和13C为不同核素B . O2和O3含有相同的元素C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为 6. （2分） 化学与生活密切相关．下列说法中错误的是（ ） A . 少量的硫磺和甲基苯酚都可以添加到肥皂中做消毒剂B . 可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品C . 神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型无机复合材料D . 经过一定化学变化，可以从海水中提取氯化钠或镁等7. （2分） 关于化学反应A+B→C+D，下列说法中正确的是（ ）A . 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B . 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀D . 若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g8. （2分） (2016高一下周口期中) 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A . NaOHB . H2OC . MgCl2D . Na2O29. （2分） (2016高一上天水期中) 下列实验操作中，错误的（ ） A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 萃取操作可在普通漏斗中完成B . 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C . 用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D . 用托盘天平称出25.20g氯化钠11. （2分） (2017高一上惠来期末) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O12. （2分） (2018高一下历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B . 原溶液中一定含有SO42-和Na+C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D . 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO413. （2分） (2016高二下吉林期末) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA14. （2分） 0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（ ） A . 5.6LB . 4.48LC . 0LD . 1.12L15. （2分） (2018孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。

工作原理示意图如图下列说法正确的是（ ）A . 电极M 为负极，K+、Na+移向MB . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C . A 为CO2 ， 正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极16. （2分） (2016高二上湖北期中) 常温时由水电离产生的c（H+）=110﹣14 mol•L﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣B . Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣C . K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣D . K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣17. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） ①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤18. （2分） 在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）A . O2B . Cl2　C . NH3D . CO219. （2分） 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A . HCO3﹣+H+⇌H2CO3B . HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣C . NH3+H+═NH4+D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣20. （2分） (2016高二上定州开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C . 酯类物质是形成水果香味的主要成分D . 纤维素和淀粉互为同分异构体21. （2分） (2016高一上长春期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液22. （2分） (2018绵阳模拟) 现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。

其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 膜I侧相当于原电池的正极B . O2和H2O均发生还原反应C . 膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+COD . 膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：2二、 填空题 (共4题；共29分)23. （7分） (2018高三上牡丹江月考) X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一 请回答：（1） Q元素在周期表中的位置为________ （2） 将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是________(填元素符号) （3） 元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号) A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4） X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式________。

（5） M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：________ 24. （7分） 铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛． （1） 硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）________． （2） 已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.7910﹣39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K________; （3） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用．某研究小组设计装置如图所示． ①装置B中通入空气的电极反应是________②装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe﹣2e﹣=Fe2+、________③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的________a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH（4） 工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备． ①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式________．②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：K= ．已知：[Fe（C2O4）3]3﹣的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2103，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中铁元素的方案________．25. （4分） (2017高二上南昌期末) 按要求完成下列问题： （1） 写出下列反应的化学方程式： ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：________．②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应：________．（2） 给下列有机物命名： ① ________② ________．26. （11分） (2015仙桃模拟) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．（1） 六种元素中第一电离能最小的是________（填元素符号，下同），电负性最大的是________．（2） 黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式________，1mol,AB﹣中含有π键的数目为________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填序号）．a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键f．分子间的作用力（3） E2+的价层电子排布图为________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是________（须指明加成产物是何物质）（4） 金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为________．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为________．三、 实验与探究 (共1题；共9分)27. （9分） 氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1 已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：（1） 过滤时主要的玻璃仪器有________; （2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是________; （3） 加入H2O2溶液的作用是：________；加入MgO的作用是________; （4） 滤渣的主要成分为________． （5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①________；②趁热过滤；③________；④过滤、洗涤、干燥． （6） 产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0．1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl﹣）________②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为【Mg（ClO3）2•6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可】________．四、 选做题《化学与生活》 (共3题；共22分)28. （5分） 关注营养，合理选择饮食，了解常用药物常识，有利于身心健康．下列四种常用物质：A．食盐B．苹果汁C．阿司匹林D．青霉素 E．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液请按下列要求填空：（1） 富含维生素C的是________． （2） 具有解热镇痛疗效的是________． （3） 可用作食品调味剂、防腐剂的是________． （4） 一种重要的抗生素，有阻止细菌生长功能的药物是________． （5） 检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用________． 29. （13分） (2016高二下常州开学考) 化学与人们的“衣食住行“，休戚相关． （1） ①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于________（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为________；无机非金属材料包括玻璃、水泥和________． ②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是________．A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素B．可以用燃烧的方法来区分C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性D．两种产品都属于高分子材料（2） ①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃________（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的________．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质________． ②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗________（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为 请你写出其中含有的一个官能团的名称________．（3） ①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：________． ②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为________③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止________（填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示________． 30. （4分） 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

请完成下列各题： （1） 在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价 ①在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜(即曾用CuSO4跟铁反应就生成铜)试写出该反应的化学方程式1②铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方法式22） 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于造货币的原因是1 (铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1535.8℃)（3） 历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系1 五、 选做题《化学反应原理》 (共4题；共17分)31. （7分） (2018高三上海淀期末) 为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验 （1） 配制50 mL 1.0 molL−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 molL−1①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：________②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是________（填字母序号）。

a.加水稀释b. 加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液d. 加入NaHCO3固体（2） 小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应实验操作及现象如下：操作现象向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 molL−1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：________② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：________③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化a. 黑色固体中一定含有的物质是________b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是________。

3） 为进一步探究上述1.0 molL−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作现象将5 mL 1.0 molL−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将________与0.65 g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0 molL−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强32. （3分） （1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=________．（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________　．（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知某些化学键的键能如下表所示：共价键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl键能/（kJ•mol﹣1）436247434则反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓变△H=________．33. （2分） (2016高一下温州期中) 天然气的主要成分是CH4 ， 甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量．请回答下述问题：（1） 甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为________． （2） 8gCH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是________kJ． 34. （5分） (2015高三上福建期中) 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图． （1） 反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式________． （2） 钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：________． （3） 如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________． （4） 写出反应①的化学方程式：________． （5） 工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2，CH4+H2O CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________． 第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15、答案：略16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共29分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、三、 实验与探究 (共1题；共9分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、四、 选做题《化学与生活》 (共3题；共22分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、五、 选做题《化学反应原理》 (共4题；共17分)31-1、31-2、31-3、32-1、33-1、33-2、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、。