2018届高三化学复习4.物质结构与性质综合

. 第四讲 《物质结构与性质》综合【考试要求】《高考考试说明》规定〔加粗黑体字为重点考点〕：〔1〕原子结构与性质①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层〔能层〕、原子轨道〔能级〕的含义②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律〔2〕化学键与物质的性质①理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质〔对σ键和π键之间相对强弱的比拟不作要求〕④了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型〔对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求〕⑥了解“等电子原理〞的含义，能结合实例说明“等电子原理〞的应用。

⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系⑧能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质⑨知道金属晶体的根本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征〔晶体部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求〕⑩了解简单配合物的成键情况〔配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求〕〔3〕分子间作用力与物质的性质①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响③了解氢键的存在对物质性质的影响〔对氢键相对强弱的比拟不作要求〕④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别命题特点】2008~2014年相关考点比照考点年份备注2008200920102011201220132014电子排布式√√√×√×√一些没考过的考点，如电负性等均未列出第一电离能√××××××杂化类型√√√√√√√空间构型√√√×√√×配合物√××√√√×等电子体√√√√√√√氢键×√×√×√×σ键、键×√√√√√√晶体结构×√√√×√√【要点梳理】考点一：基态原子的核外电子排布1．基态铜原子的核外电子排布式为____________。

2．Ni2＋的价电子排布式为__________________________3． Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为__________________________4． Mn2＋基态的电子排布式可表示为_________________考点二：元素的电离能和电负性1． 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________(填元素符号)2． Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14那么：(1)W位于元素周期表第________周期第________族2)Z的第一电离能比W的________(填“大〞或“小〞)3． C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________考点三：两论与分子构型中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角锥形NH3AB40sp3正四面体形CH41． BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。

2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其层的3倍，那么在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________，YZ的空间构型为________________3． S单质的常见形式为S8，其环状结构如以下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；4．肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，那么NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________考点四：微粒作用与分子性质1．]假设BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，那么该配合物中提供孤电子对的原子是________2． X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Y是地壳中含量最高的元素，那么XY2由固态变为气态所需克制的微粒间作用力是__________，氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________3． BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

a．离子键　 b．共价键　 c．配位键　 d．金属键e．氢键　 f．德华力4．过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，那么n＝__________CO与N2结构相似，CO分子σ键与π键个数之比为________考点五：微粒作用与晶体结构1． Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如以下图所示，该晶体中Al的配位数是________2． NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反响直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______________________(填序号)a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体3． 利用“卤化硼法〞可合成含B和N两种元素的功能瓷，以下图为其晶胞结构示意图，那么每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能瓷的化学式为________________________________________4． 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们的价电子层中未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如下图该化合物的化学式为____________；D的配位数为______________ (4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有__________________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__________，配位体是__________真题精析】1．〔2013年卷·21A〕元素X 位于第四周期，其基态原子的层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子元素Z 的原子最外层电子数是其层的3倍〔1〕X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示①在1个晶胞中，X离子的数目为②该化合物的化学式为〔2〕在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是〔3〕Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是〔4〕Y 与Z 可形成YZ42－①YZ42－的空间构型为(用文字描述)②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：〔5〕X的氯化物与氨水反响可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 方法规律：《选修三》的知识点是单一的、根底的，高考结构题的考点相比照拟稳定，要抓住重点，明确考试的题型和考点，1－36号元素在周期表中的位置、原子核外电子排布(价电子排布式)、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性和第一电离能大小比拟、等电子体、氢键等知识是高考的热点也是重点。

狠抓根底知识，强化主干知识的巩固和运用2．〔2014年卷·21A〕含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反响制备纳米Cu2O2)与 OH- 互为等电子体的一种分子为(填化学式)3) 1 mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为4) 含有NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反响的化学方程式为 5) Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和CuSO4铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为规律方法：1、σ键与π键的计算如下表：共价键类型σ键数π键数单键10双键11三键12配位键(非π配合物)10注意：不要漏数结构简式中的C-H等化学键，如1 mol A中σ键数目为15 mol，而不是11 molA2、金属晶体晶胞及配位数如下表：简单立方钾型镁型铜型晶胞配位数681212【仿真训练】1．〔2014三模〕卟吩易与金属离子配位形成金属配合物，卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯[结构式如图(a)所示]合成1) 甲醛分子中碳原子轨道杂化类型为________，HCHO空间构型为________(用文字描述)2) 1 mol吡咯中σ键数目为________。

3) 卟吩分子存在氢键，在图(b)中用(…)画出氢键结构4) 卟吩铜是一种配合物① Cu2＋基态时核外电子排布式为________② 在图(c)中画出卟吩铜中Cu2＋与N原子间的化学键2．〔2016锡常镇二模〕为了实现“将全球温度上升控制在2℃以〞，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用1) 以下说确的是________(填序号)A. CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子B. 第一电离能：O>N>CC. 沸点上下：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D. CH离子的空间构型为平面正三角形(2) CH4和CO2在Ni催化作用下反响可获得化工原料CO和H2①Ni基态原子核外电子排布式为______________②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为____________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为________图8(3) CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________；②钛氧化物晶胞结构如图8所示，写出其化学式：______________________。