2019-2020年高二化学下学期乙烯 烯烃 人教版.doc

2019-2020年高二化学下学期乙烯 烯烃 人教版[教学目标] 1使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法2使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念[教学重点] 乙烯的化学性质和实验室制法[教学难点] 乙烯的结构特点决定它的化学性质[教学类型] 新授课 [教学方法] 实验、归纳、应用 [教学内容] 复习：1．烃分子里，碳原子之间___________结合成___________状，碳原子的剩余价键全部跟___________原子结合，这样的烃叫做___________，又叫烷烃2．完成下列化学反应3．有机物分子里的___________或 ___________被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应引入：在碳氢化合物中，C原子之间除了以C—C结合的饱和烃外，还有以C=C或C≡C结合的烃，我们把这类烃称为不饱和烃板书：不饱和烃：含有碳碳双键或碳碳三键的烃1．从结构上看，饱和烃分子中所有的碳碳键都是碳碳单键，而不饱和烃分子中一定（二者必具其一，可具其二；个数不限），可能含有碳碳单键。

2．从元素组成上看，饱和烃（烷烃）和不饱和烃都是烃，组成元素相同3．用不饱和度分析不饱和度又叫缺氢指数与具有相同C原子数的饱和烃相比，不饱和烃每少结合2个H原子，称该不饱和烃具有1个不饱和度Ω＝N（双键）＋2N （三键）＋N（环）4．从性质上看，饱和烃和不饱和烃的化学性质有很大差别5．环状烃（包括环烷烃），虽然不完全符合不饱和烃的概念——分子中没有碳碳双键或碳碳三键，但也是不饱和烃；因为它们分子里的H原子数少于含有相同C原子数的饱和烃板书： 第三节 乙烯 烯烃讲解：由不饱和烃的概念引出最简单的不饱和烃的结构：乙烯就是一种不饱和烃，分子里含有C=C，使最简单的烯烃一、乙烯的分子结构1、 2、几何构型：六原子共平面二、乙烯的实验室制法1原理：注：①浓硫酸的作用：脱水剂和催化剂 ②温度计水银球应插入液面以下③温度要迅速升到1700C，否则会生成许多副产物④ 要使用碎瓷片：防暴沸相关内容：78酒精的沸点，140分子间脱水生成乙醚，170分子内脱水生成乙烯2装置：液—液加热，Cl2型，但多一个温度计，控制温度3收集方法：排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。

实验：【5—3】制乙烯（图5-10） 根据实验现象，【5—5】通入KMnO4（H+）（图5-11） 总结出乙烯的【5—6】通入溴的四氯化碳溶液（图5-12） 物理性质和【5—4】点燃 化学性质4．几点说明（1）从反应过程来看，浓硫酸是参加反应的，但生成乙烯的同时，硫酸又重新生成反应前后硫酸的质量和化学性质都没有改变，故认为硫酸是参加反应的催化剂2）从反应结果来看，乙醇变为乙烯和水，鉴于浓硫酸有脱水性——可将H和O按原子个数2∶1从化合物中按水的比例分离出来，故认为硫酸又是脱水剂3）从反应温度来看，在140℃时发生下列反应：（此反应中浓H2SO4是脱水剂和催化剂），为减少乙醚的生成，要迅速升温到170℃4）制得的乙烯中混有下列气体：CO2、SO2、H2O（g）、CH3CH2OCH2CH3（g）、CH3CH2OH(g)；其中，SO2、CH3CH2OCH2CH3、CH3CH2OH通过水时被吸收，收集到的C2H4气体中主要杂质是CO2和H2O（g）。

欲得纯净的C2H4气体，可先用NaOH（aq）吸收CO2，再用浓H2SO4吸收H2O（g）5）碎瓷片的作用：防止暴沸类推，当温度高于混合液体中某一成分的沸点时，都要加碎瓷片，以防液体暴沸6）温度计位置：温度计的水银球，要插到混合液体的液面以下，但不要接触烧瓶内壁，也不要接触碎瓷片7）浓H2SO4溶于乙醇与溶于水相似——放出大量的热因此混合浓H2SO4与乙醇时，切不可将乙醇加到浓H2SO4中，以防液体飞溅制乙烯过程中常伴有其他副反应，如：此反应中浓硫酸是脱水剂和氧化剂（反应物），还有下列副反应发生此反应中，浓硫酸是氧化剂5．口诀法记忆乙烯制取原理硫酸酒精三比一 液面下插温度计迅速升温一百七 为防暴沸加碎瓷排水方法集乙烯作业：1、预习烯烃的性质 2、课后习题一、1，2，3 二、1，2 三第三节 乙烯 烯烃（第二课时）[教学目标] 1、 了解乙烯的物理性质2、掌握乙烯的化学性质这是本节、也是本章的学习重点3、了解加成反应的概念加成反应是一类重要的有机反应，是高考常考内容加成反应概念的理解是本节学习的一个难点。

4、了解聚合反应的概念，会写常见物质的聚合反应后者是本节学习的另一个难点5、了解乙烯的用途6、了解烯烃的组成、结构、重要化学性质的共同点，以及主要物理性质随碳原子数增加的递变规律[教学重点] 1、 乙烯的化学性质2、加成反应3、聚合反应[教学难点] 1、加成反应概念2、常见物质的聚合反应[教学类型] 新授课 [教学方法] 归纳、讲解 [教学内容] 三、乙烯的物理性质颜色气味状态（通常状况）溶解性密度（比空气）无色稍有气味气体难溶于水比空气略小四、化学性质1、氧化反应： CH2=CH2 +3 O2 2 CO2 + 2 H2O （火焰明亮，伴有黑烟）（1）纯净的C2H4能够在空气中（或O2中）安静地燃烧，火焰明亮有黑烟2）点燃C2H4与空气（或O2）的混合物会发生爆炸3）光照条件下，C2H4与空气（或O2）不反应2、强氧化剂氧化：乙烯能使酸性KMnO4（aq）褪色，化学上常用酸性KMnO4（aq）鉴别乙烯与烷烃5C2H4＋12KMnO4＋18H2SO410CO2↑＋28H2O＋6K2SO4＋12MnSO4（1）C2H4被酸性KMnO4（aq）氧化的产物是CO2。

2）要除去苯混合气体中混有的C2H4，一般不可通过酸性KMnO4（aq），因为有CO2生成3、催化氧化——乙烯氧化成乙醛（1）这是工业上制取乙醛的主要方法2）该反应是氧化反应，也是加成反应3）有机物得氧被氧化，失氧被还原五、乙烯的加成反应1．乙烯与Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色化学上，常用溴的四氯化碳溶液（或溴水）鉴别乙烯与烷烃1）该反应既是加成反应，也是氧化反应2）乙烯通过溴水时，同时发生3种加成反应因为溴水中存在下列平衡即同时存在Br2、H2O、HBr（H＋和Br－）、HBrO（H＋、BrO－、 HBrO）多种粒子3）CH2Br—CH2Br的名称叫做1，2—二溴乙烷，而二溴乙烷有2种，另一种是1，1—二溴乙烷：CH3—CHBr2，它们互为同分异构体4）类推可知，乙烯能使卤素的四氯化碳溶液（或卤水）褪色2．乙烯与水的加成：乙烯水化成乙醇（1）这是工业上合成乙醇的主要方法2）该反应是加成反应，但不是氧化还原反应因为反应前后各元素的化合价都没发生变化3）此反应与实验室制乙烯的反应方向相反，但不是可逆反应3．乙烯与H2的加成：乙烯加氢成乙烷（1）该反应是加成反应，也是还原反应，因为：（2）与得氧失氧相反，有机物得氢被还原，失氢被氧化。

4．乙烯与卤化氢的加成六、乙烯的聚合反应CH2=CH2+ CH2=CH2+ CH2=CH2+……→—CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-……或写成： （1）聚乙烯 中，有很多分子，每个分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物2）类推可知，所有的高分子化合物（高聚物）都是混合物七、加成反应的概念加成反应：有机分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应对比法理解加成反应的概念（1）加成反应与取代反应加成反应与取代反应呈交叉关系（如图5－13），有的反应既是取代反应，也是加成反应（又叫取代加成反应），3（2）加成反应与加聚反应加聚反应是加成聚合反应的简称，即加聚反应一定是加成反应，但加成反应不一定是加聚反应八、聚合反应的概念聚合反应：由小分子相互结合成高分子的反应，叫做聚合反应1．小分子：通常指相对分子质量不到一万的分子2．高分子：相对分子质量在几万以上的分子3．加成反应与聚合反应聚合反应有两类，只生成高分子化合物的是加聚反应；既生成高分子化合物，又生成小分子物质的是缩聚反应加聚反应一定是加成反应，缩聚反应不一定是加成反应。

其关系如图5－16九、乙烯的主要用途作业：课本P129 一、二、四课本P130 三第三节 乙烯 烯烃（第三课时[教学目标] 1、了解烯烃的组成、结构、重要化学性质的共同点，以及主要物理性质随碳原子数增加的递变规律2、初步了解烯烃的命名手法[教学重点] 烯烃的重要化学性质[教学难点] 烯烃的重要化学性质[教学类型] 新授课 [教学方法] 归纳、总结 [教学内容] 十、烯烃1、定义：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃2、理解烯烃的概念，要注意以下几点：（1）烯烃是链烃，分子中无环状结构，且必须是烃2）烯烃分子中含有双键①这双键只能是碳碳双键，不能是其他双键若某分子中含有C=O双键，则该分子已不属于烃，更不是烯烃②分子内碳碳双键只能有1个若某分子内有2个=C双键，则该烃应叫二烯烃3、烯烃同系物的通式为CnH2n（n为正整数，n≥2；下同），但具有这一通式的有机物不一定是烯烃事实上，环烷烃的通式也是CnH2n4、比较法认识烷烯性质的差别烷烃是饱和链烃，分子中碳碳间只以单键结合；烯烃是不饱和链烃，分子中有C—C单键，也有C=C双键；这就决定了它们的性质有较大差别。

兹列表比较如下：烷烃烯烃光照条件下的卤代反应易难溴的四氯化碳溶液（或Br2水）不反应褪色酸性KMnO4（aq）不反应褪色燃烧现象火焰呈淡蓝色，不明亮火焰明亮，有黑烟5、类比法记忆烯烃物理性质的递变规律烯烃物理性质递变规律与烷烃类似：（1）少于4个C原子的烷烃和烯烃常温常压下都是气体（注意：无甲烯）；（2）密度都随C原子数的增加而增大；（3）沸点都随C原子数的增加而升高6、类比法记忆烯烃的化学性质同乙烯相似，烯烃同系物分子内都含有C=C双键，因而性质相似1）燃烧都生成CO2和H2O，且火焰明亮，产生黑烟2）都能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）和酸性KMnO4 （aq）褪色；可用来鉴别烷烃和烯烃3）都能发生加成、加聚反应丙烯等烯烃的聚合反应写加聚反应时，碳碳双键两端的取代基要从水平位置移动到所在C原子的上方或方5．※烯烃的命名烯烃的命名跟烷烃类似，所不同的是先要求表示出双键的位置命名的步骤是：（1）确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链2）主链里碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起3）双键的位置可以用阿拉伯数字标在某烯字样的前面十一、乙烯的空间结构乙烯分子中，所有C、H原子都在同一平面上，键角约为120作业：1、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　）A．通过足量的NaOH（aq） B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4（aq）2、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是H2的14.5倍，则其中乙烯的质量分数为（　　）A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0%3、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ_______；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ___________（将下列有关试剂的序号填入空格内）A．品红溶液 B．NaOH（aq） C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4（aq）（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________3）使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________3．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（相同条件下测定）则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（　　）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2参考答案1、解析（性质判定法）：乙烷是饱和烃，不与溴水及酸性KMnO4（aq）反应（不能使它们褪色，而乙烯能）。

乙烯通过溴水与Br2发生加成反应生成1，2—二溴乙烷（CH2Br—CH2Br）是液态的，留在溴水中，B方法可行而乙烯通过酸性KMnO4（aq），将被氧化成CO2逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行C法也不可取，因为通入的H2的量不好控制；少了，不能将乙烯全部除去；多了，就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高由于乙烯与NaOH（aq）不反应，故A法不可取答案：BV（O2）：V（C2H4）＝1：3求乙烯的质量分数有以下两种方法：方法1（估算法）：因为C2H4式量小于O2的 式量，所以w（C2H4）较（C2H4）＝75.0%略小方法2（计算法）： 答案：C w（C2H4）＝ 100%＝72.4% 解析：乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4（aq）褪色，但乙烯不与NaOH（aq）反应，也不与品红溶液反应，所以可用NaOH（aq）除去二氧化硫，用品红溶液是否褪色来检验二氧化硫是否除净，除净二氧化硫的气体，再通过酸性KMnO4（aq），若褪色，则证明有乙烯生成答案：（1）A B A D （2）装置Ⅰ中品红溶液褪色（3）除去SO2气体，以免干扰后面的实验 （4）检验SO2是否除净（5）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性KMnO4（aq）褪色。