人教版九年级上学期化学 专题（二）化学方程式的书写与计算

人教版九上化学 专题（二）化学方程式的书写与计算1. 下列化学方程式书写正确的是 A． C+O2====点燃CO B． NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O C． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 D． C+2CuO====高温2Cu+CO2↑ 2. 下列反应的化学方程式书写完全正确的是 A．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O2===点燃2Fe2O3 B．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C．密闭容器中点燃红磷验证质量守恒定律：2P+O2===点燃P2O5 D． CO 还原氧化铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3. 下图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．反应前后原子的种类、个数都不变 C．甲和乙的质量比为 11:4 D．甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 1:1:1 4. 如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是 A．反应前后原子的数目增多 B．生成物的分子个数比为 1:1:1 C．化学反应是原子的重新组合 D．反应前后分子的种类不变5. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。

清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示请根据微观示意图回答以下问题1) 丁的化学式为 ，该反应的化学方程式为 2) 下列说法正确的是 （填写字母序号）A、反应前后原子数目发生改变B、该反应属于复分解反应C、甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D、该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物6. 写出下列反应的化学方程式1) 镁条在空气中燃烧生成氧化镁： 2) 锌和稀硫酸反应： 3) 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： 4) 实验室加热高锰酸钾制取氧气： 5) 硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水： 7. 现有下列物质：水、铁丝、氧气、木炭、 H2O2 溶液从中选出适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式各一个1) 物质燃烧生成黑色固体： 2) 有两种气体单质生成的分解反应： 3) 物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体： 4) 一种物质在催化剂作用下分解生成氧气： 8. 某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。

1) 由“”构成的物质中“”所代表的元素的化合价为 2) 表中的四种物质中，属于氧化物的是 （填化学式）3) 上述反应的化学方程式为 4) 一位同学在计算 x 、 y 和 z 数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 （填字母序号）A. x+y+z=169 B. y+z=168 C. (100-x):z=32:64 D. (100-x):(y-1)=8:3 9. 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如下：(1) 反应①的化学方程式为 2) TiO2 与焦炭（C）和 Cl2 在高温下反应，该反应中 C 和 Cl2 按质量比为 12:71 的比例参加反应，相应的化学方程式为 3) 反应②的产物除红色固体 A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差 16 的气体则该反应的化学方程式为 10. 碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3] 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热 24 g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3:4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。

11. 在催化剂的作用下，用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染1) 写出反应 I 的化学方程式： 2) 写出反应 II 的化学方程式： 3) 钠在氯气中燃烧生成氯化钠若 4.6 g 钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？12. 合金的种类很多，用途非常广泛黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程已知铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸发生反应）称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量实验数据如下表： 第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积/mL151515生成氢气的质量/g0.04m0.02 试求：(1) m 的值为 2) 此黄铜样品中铜的质量分数是多少？13. 过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中常用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等过氧化钙与水反应的化学方程式为 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑1) 若用 150 g 某过氧化钙工业样品可制氧气 32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中 CaO2 的质量分数）是多少？（杂质不参加反应）(2) 往 150 g 上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。

3) 下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为 Na2O2，化学性质与 CaO2 类似）样品的一些数据： 物质相对分子质量纯度价格/(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24 用 3000 元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的 O2？（已知用 3000 元购买过氧化钙样品可制得 26.1 kg O2）答案1. 【答案】D【解析】A.化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 2C+O2====点燃2CO，故错误；B.化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故错误；C.生成物不正确，且未标气体符号，正确的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故错误；D.该化学方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故正确2. 【答案】B【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应违背了客观事实，故A错误；铁锈的主要成分是 Fe2O3，该反应属于复分解反应，故B正确；该反应没有配平，违背了质量守恒定律，故C错误；一氧化碳还原氧化铁需在高温条件下进行，故D错误3. 【答案】D【解析】根据反应的微观示意图及图例可知，该反应的化学方程式为 CO2+CH4=====一定条件2CH2O。

该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A正确；化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类和个数不变，故B正确；甲和乙两种物质的质量比为 44:16=11:4，故C正确；甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 1:1:2，故D错误4. 【答案】C【解析】观察反应的微观示意图可知，反应前后原子的数目不变，A错误；该反应中，生成物有两种分子，其个数比为 2:1，B错误；该反应中，反应物的分子被破坏产生原子，原子重新组合成新的分子，C正确；反应前后分子的种类改变，D错误5. 【答案】(1) H2O；3H2+CO2===催化剂CH4O+H2O（或 3H2+CO2===催化剂CH3OH+H2O）(2) CD【解析】(1) 根据题意可知，反应的化学方程式为 3H2+CO2===催化剂CH3OH+ 丁，反应前各物质分子中，共含有 1 个碳原子、 6 个氢原子、 2 个氧原子，反应后已知物质分子中共含有 1 个碳原子、 1 个氧原子、 4 个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和数目不变，丁分子中应含有 1 个氧原子、 2 个氢原子，因此丁的化学式为 H2O，即反应的化学方程式为 3H2+CO2===催化剂CH3OH+H2O (2) 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不会发生改变，A错误；复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，题中甲是单质，乙、丙、丁都为化合物，B错误，C正确；H2 、 CO2 都是无机物，而 CH3OH 是有机物，D正确。

6. 【答案】(1) 2Mg+O2===点燃2MgO (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3) NaOH+HCl=NaCl+H2O (4) 2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑ (5) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 7. 【答案】(1) 3Fe+2O2===点燃Fe3O4 (2) 2H2O===通电2H2↑+O2↑ (3) C+O2===点燃CO2 (4) 2H2O2====MnO22H2O+O2↑ 8. 【答案】(1) -2 (2) H2O 、 SO2 (3) 2H2S+3O2====点燃2H2O+2SO2 (4) AD9. 【答案】(1) H2TiO3≜TiO2+H2O (2) TiO2+2C+2Cl2===高温TiCl4+2CO (3) 2FeSO4===高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【解析】(1) H2TiO3 受热分解可生成 TiO2 和 H2O，据此可写出反应的化学方程式2) 分析题意可知，反应物为 TiO2 、 C 、 Cl2，生成物为 TiCl4，根据质量守恒定律，还应有一种物质是碳的氧化物，因反应中 C 、 Cl2 的质量比为 12:71，所以该氧化物应是 CO，反应条件是高温，据此可写出反应的化学方程式。

3) 反应物是 FeSO4 生成的红色固体 A 应是 Fe2O3，还应生成硫的氧化物，依据题意可知，两种硫的氧化物是 SO2 和 SO3，反应条件是高温，据此可写出反应的化学方程式10. 【答案】Cu2(OH)2CO3≜2CuO+H2O+CO2↑；6【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3≜2CuO+H2O+CO2↑根据题意可知，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，充分反应后固体为氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数 =6464+16×100%=80%，反应前固体中铜元素的质量分数 =80%×34=60%，设反应后氧化铜的质量为 x，根据反应前后铜元素的质量守恒可得，24 g×60%=x×80%，解得 x=18 g根据质量守恒定律可知，反应后生成水和二氧化碳的质量之和 =24 g-18 g=6 g11. 【答案】(1) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O (2) 2CuCl2+O2====催化剂2CuO+2Cl2 (3) 7.1 g 【解析】(3) 设至少需要氯气的质量为 x 2Na+Cl2====点燃2NaCl46714.6 gx 4671=4.6 gx x=7.1 g 答：至少需要氯气的质量为 7.1 g。

12. 【答案】(1) 0.04 (2) 67.5% 【解析】(1) 由表格中的数据可以发现，第一次加入 15 mL 稀盐酸生成 0.04 g 氢气，第三次加入 15 mL 稀盐酸还能生成并且只生成 0.02 g 氢气，说明直到第三次加入稀盐酸反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入 15 mL 稀盐酸时 HCl 完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15 mL 对应 0.04 g）类推，从而得出 m 的值为 0.042) 根据表格可知，共生成氢气的质量为 0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g，再根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出锌的质量，进而求出黄铜样品中铜的质量分数设此黄铜样品中锌的质量为 x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.1 g 65x=20.1 g x=3.25 g 此黄铜样品中铜的质量分数为 10 g-3.25 g10 g×100%=67.5%答：此黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%13. 【答案】(1) 96% (2) (3) 购买过氧化钙样品可制得更多的氧气【解析】(1) 设 150 g 该过氧化钙工业样品中过氧化钙的质量为 x，消耗水的质量 y。

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑1443632xy32 g 14432=x32 g  x=144 g 3632=y32 g  y=36 g 该过氧化钙工业样品中过氧化钙的质量分数为 144 g150 g×100%=96%2) 往 150 g 该过氧化钙工业样品中逐渐加入水，产生氧气的量由 0 开始成正比例增加，当加水至 36 g 时，过氧化钙全部被消耗，产生氧气的质量达到最大值，为 32 g，再继续加水，反应不再进行，氧气的质量不再变化，据此可在图中画出产生氧气的曲线图3) 用 3000 元可购买的 Na2O2 样品中过氧化钠的质量 =3000 元25 元/kg×98%=117.6 kg设 117.6 kg 过氧化钠与 H2O 反应产生氧气的质量为 z 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑15632117.6 kgz 15632=117.6 kgz  z≈24.1 kg 24.1 kg<26.1 kg，所以购买过氧化钙样品可制得更多的氧气答：购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。