镁及其化合物

镁及其化合物一、镁1、 镁的物理性质物态 固态密度（接近室温）1.738 g•cm-3熔点 650 °C沸点 1091 °C比热容 24.869 J-mol-1-K-1镁是地壳中含量高，分布广的元素之一，位于第八位，约占地 壳质量的2.4%在自然界中，镁只以化合物形态存在镁属于元素周期表上的||A族碱土金属元素具有银白色光泽，略有 延展性镁的密度小2、 镁的物理性质具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生 眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱 侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化 合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品 与镁仅仅轻微地或者根本不起作用但和卤代烃在无水的条件下反应 却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁 燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火镁由于能和思和2反应，所以镁 在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体在 食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失一些烟花 和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白 光的性质镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

中的化合价通常为+2价1. 与非金属单质的反应：点燃2Mg+O2 - 2MgO3Mg+N2 点燃一 Mg3N2Mg+Cl2 点燃 MgCl22. 与水的反应：Mg+2H2O (热 Mg(OH)2+H2 个3. 与酸的反应：Mg+2HCl=MgCk+H2 个Mg+H2SO4=MgSO4+H2t4. 与氧化物的反应：2Mg+g点燃—2MgO+C5. 镁与氯化铵反应：[3]镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应氯化铵溶液 中铵根离子水解，溶液显酸性当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离 子反应，放出氢气，同时放出大量的热铵根离子的水解产物——氨 水，受热之后，则发生分解故此反应可以得到两种气体总反应方程式：Mg + 2NH4CI ===MgCl2+ 2NH3t + 也个上式实际可拆分为下列反应方程式：NH* +也二十nh3

主要用于制造轻金属 合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等也能用于制烟火、闪光粉、 镁盐、吸气器、照明弹等结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用 占途，可作为飞机、导弹的合金材料但是镁在汽油燃点可燃，这限制 三』 了它的应用4、 制备熔融电解MgCl2 (l)电解 Mg(s)+Ck(g)个硅热还原① CaC高温s) CaO(s)+CO2(g)个CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)===Mg(OH)2(s) ； +CaCk(aq)③ Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)===MgCl2・6H2O(s)+2H2O(l)④ MgCl2・6H2O(s)===MgCk(s) +6H2O(l)二、镁的氧化物1、 氧化镁的物理性质苦土；灯粉；煅苦土化学式MgO 分子量40.30熔点 28001沸点36001水溶性 6.2 mg/L (20°C)密度3.58 ( 25C) 外观 白色疏松粉末2、 氧化镁的化学性质露置空气中易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁氧化镁有高度耐火绝缘性能经1000C以上高温灼烧可转变为晶体， 升至1500C以上则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。

氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料 暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁， 与水结合生成氢氧化镁，呈微碱性反应，饱和水溶液的pH为10.3 溶于酸和铵盐难溶于水，其溶液呈碱性不溶于乙醇。